河北省隆化存瑞中学2020学年高一化学下学期期中试题

下学期期中考试的化学考试很高。注：1。这篇试卷满分为100分，耗时90分钟。2.附加问题总共有10分。如果你没有时间或者不会去做。3.只交答题纸和答题卡。可能的相对原子质量：h:1c:12n 14 o:16 na:23mg:24 al:27 p:31s:32 cl:35.5 ca:40 Fe:56 Cu:64 si:28第一卷(选择题46分)多项选择题：(每项只有一个正确答案。每项得2分，共46分)1.原子弹是一种主要由235铀或239钚等重核裂变而成的武器。如果钚是元素94，239钚中的中子数是公元前51年，公元前94年，公元141年，公元145年2.有序排列是学习化学的重要方法。以下顺序不正确A.非金属：f o sb。金属：rb k liC.稳定性：ph 3 H2S 盐酸。碱度：氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝3.共价键、离子键和分子间作用力是组成物质的粒子之间不同的作用方式。下列物质仅包含上述功能之一是()A.干冰b .氯化钠c .氢氧化钠d .碘4.以下关于金属腐蚀的陈述是正确的()潮湿空气中金属腐蚀的本质是：mnh2o=m(oh)nH2金属化学腐蚀的本质是：m-ne-=Mn，电子直接转移到氧化剂中C.金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行在潮湿环境中，金属的电化学腐蚀必然是析氢腐蚀。5.以下关于金属腐蚀和保护的陈述是不正确的()A.由于空气中的化学腐蚀，纯银器皿的表面逐渐变暗当镀锡铁产品的涂层损坏时，涂层仍能保护铁产品C.采用牺牲阳极阴极保护的方法，将海船壳体与锌块连接起来，保护壳体不受腐蚀。D.地下输油钢管可与外部DC电源的负极连接，防止其腐蚀。6.氢氧燃料电池的电解质是氢氧化钾溶液。以下关于单元格的描述不正确()A.正反应式为：O2 2H2O 4e-=4OH -工作一段时间后，电解液中氢氧化钾的量不会改变。C.燃料电池的总反应方程式为：2H2 O2=2H2OD.当该电池用于电解氯化铜溶液以产生2.24升Cl2(标准条件)时，有0.1摩尔电子转移。7.下列变化过程属于放热反应()(1)液态水变成水蒸气；(2)酸碱中和反应；(3)浓H2SO4稀释溶解在水中的固体氢氧化钠H2在Cl2中燃烧食物腐败A.8.对于反应A 3B2C，下列反应速率中最快的是()A . v(A)=0.3mol/(Lmin)B . v(B)=0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0.5mol/(Lmin)d . v(A)=0.01mol/(Ls)9.甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸汽转化为氢气的反应原理如下：CH3OH(G)H2O(G)=CO2(G)3 H2(G)H=49.0 kJmol-1以下陈述是正确的()A.1升甲醇蒸汽与1升水蒸汽反应生成1升二氧化碳气体和3升氢气，吸收热量49.0千焦一个甲醇分子与一个水分子反应生成一个二氧化碳分子和三个H2分子，吸收49.0千焦的热量C.在相同条件下，1摩尔CH3OH(g)和1摩尔H2O(g)的能量总和小于1摩尔CO2(g)和3摩尔H2(g)的能量总和D.1摩尔甲醇蒸汽与1摩尔液态水反应生成1摩尔CO2气体和3摩尔氢气，以吸收小于49.0千焦的热量10.在N2 3 H 22 NH3的反应中，NH3的浓度在一段时间后增加了0.6摩尔/升。这里H2表示的一段时间内的平均反应速率为0.45摩尔/(升)，那么这段时间为()A.1 sB.2 s C.44 s D.1.33 s11.下列与化学反应能量变化有关的陈述是正确的()A.产品总能量必须低于反应物总能量B.等质量的H2在O2中完全燃烧，产生具有相同释放能量的H2O(g)和H2O(l)应用古斯定律，可以计算出一些难以直接测量的反应焓变化。在相同的温度和压力下，H2的H(g)Cl2(g)=2 HCl(g)在光照和点火条件下是不同的。12.关于铅蓄电池，以下陈述是正确的()A.放电时，正极与铅(s) so42-(AQ)=硫酸铅(s) 2e-放电时，电池的负极材料是铅板C.充电时，电池中硫酸的浓度持续下降。D.充电时，阳极上的反应是pbso 4(s)2e-=Pb(s)so42-(AQ)13.通过充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体产生液态水所释放的热量称为热量。充分吸收其产生的热量为了从CO2气体中产生正盐，需要100毫升5摩尔-1的氢氧化钠溶液，丁烷的燃烧热为()a16q b . 8q c . 4q d . 2q14.化学反应中的能量变化是由旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量之间的差异引起的。如图所示，对于N2(g)和O2(g)反应过程中产生的一氧化氮(g)的能量变化，下列说法是正确的()A.1摩尔N2(克)和钠氧(克)反应释放的能量为180千焦B.1摩尔N2(克)和1摩尔氧气(克)总能量小于2摩尔一氧化氮(克)在正常情况下，混合N2(克)和氧气(克)可以直接产生一氧化氮D.吸热反应必须加热才能发生15.下面两组热化学方程中，H的比较是正确的()CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H2(2)氢氧化钠(AQ) H2SO4(浓缩)=na2so 4(AQ)H2O(L)H3NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O(l)H4H1 H2；H3 H4 b .H1 H2；H3 H4c .H1=H2；H3 H4 d .H1 H416.有四种金属A、B、C和D，并进行如下实验：用导线连接A和B，并将其浸入电解液中溶解在液体中不容易腐蚀。(2)将甲、丁两种物质放入相同量和浓度的盐酸中，丁的反应比甲更剧烈；(3)将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，金属c就会沉淀。由此判断，它们活动的顺序从强到弱是()A.空调，空调，空调，空调，空调17.原电池的总反应是Cu2Fe3=Cu2Fe2，以下原电池是()ABCD电极材料铜、锌铜、碳铁、锌铜、银电解质氯化铁Fe(NO3)2硫酸铜Fe2(SO4)318.向过量的两种锌粉分别加入一定量的稀硫酸，同时向锌粉中加入少量硫酸铜溶液。H2产生的体积与时间的关系为19.使用惰性电极电解足够的下列溶液。一段时间后，添加另一种特定质量的物质(括在括号中)。该解决方案可以与原始解决方案完全相同()A.氯化铜硫酸铜氢氧化钠H2O氯化钠盐酸硫酸铜氢氧化铜220.将两个铂电极置于氢氧化钾溶液中，然后分别向两个电极通入甲烷和氧气以产生电流。以下陈述是正确的()(1)引入CH4的电极是正极(2)正极的电极反应式为O22H2O 4e-=4oh-(3)用于引入CH4的电极反应式是CH4 2O 2 4e-=CO2 2h2o(4)负极的电极反应式为CH4 10oh-8e-=co7h2o(5)放电时，溶液中的阳离子向负极移动放电时，溶液中的阴离子向负极移动A.乙丙丁21.通过导线连接将银棒和锌棒插入硝酸银溶液中。当0.2摩尔的电子通过导线时，负电极质量的变化是()A.增加6.5 gB.减少6.5克，增加21.6克，减少21.6克22.根据下图装置实验，下面的描述是正确的(N个装置中有两个通电电极都是石墨棒()A.C1上的还原反应B.SO42 -移动到铜电极，单位为米在工作一段时间后，装置m中溶液的酸碱度变大，装置n中溶液的酸碱度变小D.铜电极和C2电极之间的反应是不同的23.将0.2摩尔硝酸银、0.4摩尔硝酸铜和0.6摩尔氯化钾溶于水中，制成100毫升溶液。用惰性电极电解一段时间后，如果一个电极沉淀出0.3毫升铜，另一个电极产生的气体体积(标准条件)为()A.4.48L升b . 5.6升C.6.72L升D.7.84L升第二卷(非多项选择题54分)第二，填空：24(6分)。根据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) SiH4是一种无色气体，遇到空气时会产生爆炸性自燃，产生二氧化硅颗粒和液体H2O。已知2 g SiH4自燃在室温下释放89.2 kJ的热量。SiH4自燃的热化学方程为：_ _ .(2)化学反应的已知能量变化a2(g)B2(g)=2ab(g)如右图所示，请用图中数据的代数表达式来表示反应的焓变化：_ _ .(3)已知H2(g)O2(g)=H2O(g)h=-241.8 kj mol-1碳(秒)+氧(克)=一氧化碳(克)氢=-110.5千焦摩尔-1写出焦炭和蒸汽反应的热化学方程；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .25.(11分)元素周期表和元素周期规律在学习、研究和生产实践中起着非常重要的作用。下面的该表(元素周期表前四个周期的一部分)列出了周期表中从到的八种元素的位置。请回答：(1)由(2)表示的元素的名称是，原子结构图是，周期表中的位设置为。(2)在八种元素中，金属度最强的元素是(用元素符号填充)，最高价氧化物的水合物是酸性的最强的是(填入化学式)。最高正价和最低负价的代数和是4(填写元素符号)。(3)和的原子序数不同。请写一个能证明非金属性质和的离子方程式。(4)在对应于、和的元素中，原子半径最小(用元素符号填充)，简单离子半径最大(用离子符号填充)。26.(8分)电解原理在化学工业中广泛应用。在右图中，x和y是两块电。极板通过导线与直流电源相连。如果x和y是惰性电极，a是饱和的对于氯化钠溶液，在实验开始时，在两侧同时滴几滴酚酞试液，然后：(1)电解槽中x极上的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在X极附近观察到的现象是。(2)y电极上的电极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _，电极反应产物的测试方法为。27.(5分)四种短周期元素A、B、C和D的原子序数依次增加。a和d是同一个家族，b和c是同一个循环。由甲和乙组成的化合物甲为气态，甲和乙的原子比为41，乙和丙的原子比为液态，乙中甲和丙的原子比为11，丙中甲和丙的原子比为21，丙中丁和丙的原子比为固态，丁中丁和丙的原子比为11，戊中丁和丙的原子比为21。写出下列物质的化学式：甲、乙、丁、丙和丙28.(12分)为了避免锌片与Cu2+直接接触，影响一次电池的放