辽宁省锦州市锦州中学2020届高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）

辽宁省锦州市锦州中学2020届高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。第I卷（选择题 共60分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( )AAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒2以下说法：SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质碱性氧化物一定是金属氧化物硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 二氧化硅的分子式为SiO2，酸性氧化物，能与NaOH溶液反应正四面体分子中键角一定是10928CO2 与SiO2化学性质相似物理性质也相似福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。其中正确的是（ ）A B C D3下列说法正确的是（ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体C. 直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体D布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开4对下列过程中发生反应的叙述正确的是 ( ) A从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应B纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维C海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质DNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质5NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6下列叙述错误的是（ ） A标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:4B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.56.021023个C同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:117用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )8把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全转化为AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合液中Na+的浓度为（ ）A B C D9常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH = 1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaBc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNCc(H+)c(OH) = 1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD由水电离的c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO310当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mo1Cl2发生反应时转移的电子数一定为2NAB将0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中，完全水解生成胶体粒子的数目为0.1NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA12某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( ) A一定含有IB一定含有CO32C可能含有Cl D一定含有Ca2+ 13水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2O32-O2aOH=YS4O62-2H2O，下列有关说法不正确的是 ( ) Aa4 BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂 D每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol14下列反应的离子方程式正确的是 ( ) AF2与NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OB等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O 2I24OH15某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+16已知A、B为单质，C为化合物: ，能实现上述转化关系的是 ( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu.A B C D17将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 ( )A图中m值为1.56g B图中V2为60mLC原合金质量为0.92gD标准状况下产生氢气896mL18根据下列框图，有关说法正确的是 ( )AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O3EO42-+6Cl-+12H+C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e- E(OH)3+5OH-19一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性。则原钠块的质量为 ( )A0.92g B1.15g C1.27g D1.38g20在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) ( )A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L 三、填空题(共50分)21(10分) AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）H与I反应所得难溶物化学式为 。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应（3）写出GJ、JD的化学方程式：、（4）AH的离子方程式为_（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_22(10分) Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用 ，（从中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）（2）装置B的作用是 （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X物质的化学式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd(Pd的相对原子质量为106)，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。（6）写出Na2O2的一种重要用途 。23(15分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），拟用如下实验方案：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 你认为较合理的途径是 （填或），理由是： （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是： 、 （5）途径发生的反应的化学方程式为： （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有 、 、过滤洗涤、低温烘干。24(15分) 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲