四川省宜宾市一中2020学年高中化学上学期第20周试题

四川省宜宾市一中2020年级高中化学前学期第20周问题第一部分：双向细目表题目顺序考试点和具体知识点分数设计难易度系数能力阶层一级二级理解理解综合应用第一卷轴选举选择问题180.8脾气280.8脾气380.8脾气480.7脾气580.7脾气第一ii.卷轴是非选举选择问题6200.7脾气第二部分：问题一、选择问题1 .气体因以下变化而被还原的是：a .二氧化碳使Na2O2固体变白的b .氯气使KBr溶液变黄c .乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，d .氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【回答】b2 .以下能量转换过程与氧化还原反应无关的是a .硅太阳能电池一工作，光能就转换成电能b .当锂离子电池放电时，化学能转化为电能c .当电解质溶液导电时，电能转化为化学能d .葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能【回答】a。a、硅太阳能电池主要以半导体材料为基础，用光电材料吸收光能时发生光电转换反应，与氧化还原反应无关的b .锂离子电池工作时，参与氧化还原反应的c .电解质溶液的电导实质上是电解过程，与氧化还原反应有关的d、葡萄糖故选a。3.K2Cr2O7溶液具有Cr2O72-(橙色) H2O2CrO42-(黄色)2H的平衡。 使用K2Cr2O7溶液进行了以下实验结合实验，下面的说法错误的是A.中溶液橙色变浓，中溶液变黄B.中Cr2O72-被还原成C2H5OHc .比较和可知，K2Cr2O7酸性溶液的氧化性强d.中加入过量70%H2SO4溶液，溶液变成橙色【回答】d4 .在下列化工生产过程中，不参与氧化还原反应的a .海带提取碘b .氯碱工业c .氨碱法碱d .海水萃取溴【回答】c【分析】问题分析： a .海带的碘萃取将KI变为I2，元素化值有变化，属于氧化还原反应，错误的b .氯碱工业是NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，元素化值有变化，属于氧化还原反应， 错误的c .氨碱法取碱过程中元素化值没有变化，是非氧化还原反应，正确的d .海水溴化是由溴元素的化合物转变为溴元素的单体，元素化值有变化，属于氧化还原反应，是错误的。 选项c是正确的。5 .发生5.O2F2反应： H2S 4O2F2SF6 2HF 4O2，以下说法正确a .氧是氧化物B.O2F2既可以是氧化剂也可以是还原剂生成4.48LHF时，会移动0.8mol的电子d .还原剂与氧化剂的物质量之比为14【回答】d6 .将1.52 g的铁氧化物(fexo )溶解于足够量的盐酸中，在所得溶液中在标准情况下通过112ml的cl2，正好将Fe2完全氧化。 x的值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【回答】a7 .在通风柜中进行以下实验：以下表达方式不正确a.I种气体无色变化为红褐色的化学方程式为2NO O2=2NO2b.ii的现象表明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe的进一步反应比较c.I、ii的现象可知，稀HNO3的氧化性比浓HNO3强针对d.的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，判断Fe是否被氧化【回答】c【分析】问题分析： I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧氧化生成红褐色的NO2气体，因此a是正确的II现象，铁钝化，在Fe表面形成致密的氧化层，阻止了Fe的进一步反应，因此b是正确的实验II的反应停止是由于发生了钝化无法比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，只能通过比较物质的电子能力大小来分析物质的氧化性强弱，因此在c错误的III中，Fe、Cu与硝酸发生反应，两者接触，满足一次电池的构成条件，验证铁是否为负极，为了发生氧化反应可以连接电流计8 .以下物质应用于生活时，发挥还原作用的a .以明矾为净水剂b .甘油作为护肤保湿剂c .以漂白粉精为消毒剂d .将铁粉作为食品袋内脱氧剂【回答】d9 .以下反应中的氨与反应4NH3 5O24NO 6H2O中的氨具有相同的作用A.2Na 2NH3 2NaNH2 H2B.2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2OC.4NH3 6NO 5N2 6H2OD.3SiH4 4NH3 Si3N4 12H2【回答】b、c【解析】反应4NH3 5O2 4NO 6H2O中的n元素的价数从反应前的氨中的-3价变化为反应后的NO中的2价，价数上升，电子消失，氨作为还原剂发挥作用。 在2Na 2NH3 2NaNH2 H2反应中，h元素的价数从NH3中的1价变化为反应后的H2的0价，价数降低而得到电子，因此NH3作为氧化剂发挥作用，与上述反应的氨的作用不同，是错误的。 在b.nh3cuo3cun23h2o中，NH3中的n化值从-3价变为反应后的0价，失去电子，作为还原剂，与上述同样正确。 在4NH3 6NO 5N2 6H2O中，NH3的n元素的价数从-3价变为反应后的N2的0价，价数上升，失去电子，作为还原剂，与上述同样正确。 在d.3sih4NH3si3n4h2中，nh3的n元素的价数没有变化，既没有氧化剂也没有还原剂，是错误的。10 .工业上将Na2CO3和Na2S以1:2物质量的比例制成溶液，流过SO2制成Na2S2O3的同时释放CO2。 在这个反应中a .硫元素被氧化还原b .氧化剂与还原剂物质量之比1:2c .每生成4mol na2s2o 3，电子就移动4 mold .在相同的条件下，每吸收10m3SO2就释放出2.5m3CO2【回答】a11 .化学与生活密切相关。 在以下应用中利用物质氧化性的是()a .明矾净化水b .纯碱驱油c .消除食醋水垢d .漂白织物【回答】d【解析】a、明矾净水是明矾在水中溶解产生的Al3水解产生的Al(OH)3胶体吸附并沉淀在水中浮游的杂质，与物质的氧化性无关，错误的b、纯碱脱油是纯碱在水和电溶解产生的碳酸根利用碱油脂是在碱性条件下发生比较完全的水解反应而产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误的c、用食醋去除水垢是利用醋酸和水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁的复分解反应生成可溶性物质， 无论物质的氧化性如何，错误的d，浮游白粉的有效成分为Ca(ClO)2，该物质漂白织物利用HClO的强氧化性，可将织物的色素氧化为无色物质，是正确的。12.(15分钟)重铬酸钾是重要的化工原料，一般由铬铁矿制成，铬铁矿的主要成分是FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。 制造工艺如图所示回答以下问题(1)程序的主要反应是Fe ocr2o3na2c o3nano3n a2cro4Fe2o3co2nano 2配合了上述反应的FeOCr2O3和NaNO3的系数比为_。【回答】(1)27713.(15分钟)一个科研组采用以下方案回收光盘金属层中的少量Ag (金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略不计) :已知NaClO溶液在热和酸性条件下容易分解：例如3NaClO2NaCl NaClO3AgCl可溶于氨水： AgCl 2NH3H2OAg(NH3) 2 Cl 2H2O常温时N2H4H2O (肼)在碱条件下可还原Ag(NH3)24 ag (NH3 )2N2 H4 H2O 4gaN24nh44nh 3H2O(2)NaClO溶液与Ag反应的是AgCl、NaOH、O2，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 HNO3也氧化Ag，从反应生成物的观点出发，使用HNO3代替NaClO的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【回答】(2)4Ag 4NaClO 2H2O=4AgCl 4NaOH O2)会释放氮氧化物(或NO、NO2 )，导致环境污染【解析】(已知NaClO溶液与Ag反应的是AgCl、NaOH、O2，因此该反应的化学方程式为4Ag 4NaClO 2H2O=4AgCl 4NaOH O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸变成氧化剂时通常会被有毒氮的氧化物还原而污染环境，因此NaClO中替代HNO3的缺点是氮氧化物(或NO、NO2)被释放出来，引起环境污染。14.(14分钟)砷(As )是第四周期va族元素，可形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，具有广泛的用途. 回答以下问题(2)工业上将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通过O2氧化，生成H3AsO4和单体硫。 写出引起反应的化学方程式。(2)2As2S3 5O2 6H2O=4H3AsO4 6S15.NaClO2是重要的杀菌消毒剂，常用于漂白织物等。 其中一项生产技术如下回答以下问题(2)在“反应”阶段编写生成ClO2的化学方程式。(4)“排气吸收”吸收“电解”过程中排出的少量ClO2。 在该吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为_，在该反应中氧化物为_。(5)“有效氯含量”可用于测定氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克氯消毒剂的氧化能力相当于Cl2克的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_ _。 (计算结果保持小数点后2位)(2)2NaClO3 SO2 H2SO4=2ClO2 2NaHSO4； (4)2:1； O2； (五) 5)1.57。【分析】问题分析： (2)NaClO3和SO2在H2SO4氧化条件下生成ClO2，其中NaClO2为氧化剂，还原产物为NaCl，根据损耗电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程为2NaClO3 SO2 H2SO4=2ClO2 2NaHSO4. (4)如图所示，用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，生成物为NaClO2时，在该吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原生成物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化生成物为O2，每h2O21mol移动2mol的电子，反应方程式为： 2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO2 O2 2H2O，氧化剂与还原剂的物质量之比为2:1，通过该反应可知氧化生成物为o2。 (5)每克naclo物质的量n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol，得到电子的物质的量为n(e)=mol4=4/90.5mol，得到1molCl2电子的物质的量为2mol，由于电子迁移率相等，因此相对于氯气的物质的量为n=mol 4116 .元素铬(Cr )在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(oh)4(绿色)、Cr2O72 (橙红色)、CrO42 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰色蓝色固体，回答以下问题(4) 6价铬的化合物毒性大，通常NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3，该反应的离子方程为_ _。(4)cr2o723hso35h=2cr3so424h2o。肼(肼，N2H4，也称无色液体)是广泛的化工原料，可作为火箭燃料使用，回答如下问题(2)实验室可以与次氯酸钠溶液进行氨反应制备肼，反应的化学方程为_。(5)肼是常用的还原剂。 在加入少量AgBr的试管中加入氨溶液后，观察到了_的现象。 肼可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉腐蚀。 理论上，1kg的肼与可