课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第6讲电化学

讲座6:电化学一、选择题(此题包括7项，每项6分，共42分)1.(2020江苏启东模拟)图为实验室研究海水对铁门不同部位腐蚀的剖面图。以下陈述是正确的()A.电化学腐蚀是析氢腐蚀B.区域c是图中生锈最多的区域。C.a区比b区腐蚀性更强。D.铁闸：Fe-2e-Fe2中负极的电极反应2.(2020吉林模拟)在原电池中，b极逐渐变厚，a极逐渐变薄，c为电解液，那么a、b、c应为()A.甲是锌，乙是铜，丙是稀硫酸。B.甲是铜，乙是锌，丙是稀硫酸。C.甲是铁，乙是银，丙是稀硝酸银溶液。D.甲是银，乙是铁，丙是稀硝酸银溶液。3.(海南高考2020，10)图中所示为电化学制备NH3的装置，其中陶瓷可以在高温下传输氢。以下陈述是错误的()A.钯电极b是阴极B.阴极反应式为n2h6h6e-2nh3氢从阳极迁移到阴极陶瓷可以隔离N2和H2。指南编号404140314.(2020福建厦门模拟)图1为铜锌原电池示意图。在图2中，x轴代表实验期间流入正电极的电子量，y轴代表()图1图2A.铜条质量B.c(Zn2)C.c(H)直流(S)5.(2020合肥，安徽)中国研究人员开发了一种以锌和尖晶石锰酸锌为电极材料的水基锌离子电池。电池的总反应方程式为： zn1-XM N2 o 4 znmn2o 4(0”)0.15mol。(4)如果获得的电解质溶液恢复到500毫升0.1摩尔-1硫酸溶液，应如何处理该溶液？10.(2020年海南“七校联盟”联考)(16分)一个实验组的学生进行了一系列电化学原理的研究活动。(1)如图所示，由实验组根据氧化还原反应：(由离子方程式表示)设计的一次电池装置在反应前具有相同的电极质量。一段时间后，两个电极之间的质量差为12克，摩尔电子穿过导线。(2)其他条件保持不变。如果氯化铜溶液被氯化铵溶液代替，石墨电极的反应公式是：这是因为氯化铵溶液是显而易见的(填入“酸性”、“碱性”或“中性”)，而离子方程式用来表示溶液显而易见的原因。用吸管吸出铁皮附近的溶液，并把它放在试管中。将少量新制备的饱和氯水滴入溶液中，写出反应后的离子方程式：然后滴几滴硫氰酸钾溶液，溶液变成红色，继续滴过量的新产生的饱和氯水，颜色就会褪色。学生们对此做了各种各样的假设。一个学生的假设是：“溶液中的三价铁被氧化成高价态。”如果三价铁被氧化成铁，记下该反应的离子方程式：(3)其他条件不变，如图所示。如果用弯曲的铜线代替盐桥，并用石墨连接形成N型，如图所示。一段时间后，酚酞溶液滴在单元A的铜线附近，现象是电极反应为：单元B中的石墨(1)为(填充有“正”、“负”、“负”或“正”)极，单元B中与铜线连接的石墨电极上发生的反应式为，产物为一般测试，反应的离子方程式为。11.(2020广西重点中学模拟)(16分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗最多的电池，其结构如图所示。放电过程中的总反应是二水合二氧化锰。从废碱性锌锰电池中回收锌和二氧化锰的工艺如下：碱性锌锰电池的结构回答下列问题(1)在1)锰氧化物中，锰元素的价态为。(2)在“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原成低价氧化物或金属单质(其中氧化锰和二氧化锰被还原成二氧化锰)，主要是因为“粉末”含有。(3)“净化”是指从渗滤液中去除Fe2。方法：添加(填充化学式)溶液以将Fe2氧化成Fe3，然后调节酸碱度以完全沉淀Fe3。已知浸出液中Mn2和Zn2的浓度约为0.1 mol-1。(6)碱性锌锰电池的保持电流为0.5 A(相当于每秒510-6摩尔电子)，在连续运行80分钟后接近失效。如果制造电池所需的锌粉为6克，当电池失效时，仍有%的金属锌不参与反应。指南编号4041403讲座6:电化学1.分析海水为弱酸性，发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀仅在强酸条件下发生。一个错误。在B，海水与氧接触，最容易与铁形成原电池，导致最大程度的氧吸收腐蚀和生锈。b错了。在B区，海水与氧气接触，最容易与铁形成原电池，因此B区比A区更容易腐蚀，而C区是错误的。如果使用铁作为负电极以损失电子并产生亚铁离子，则负电极的电极反应是：铁-2e-Fe2，D是正确的。2.C分析：在原电池中，活性金属通常用作负极，失去的电子会发生氧化反应(金属被氧化)并逐渐溶解(或质量降低)；惰性金属(或导电非金属)用作正极，在还原反应过程中会发生金属沉淀(质量增加)或气体排放。根据问题的含义，A是负电极，B是正电极，即活性A大于B，A可以取代电解质溶液中的简单金属物质。只有c是正确的。3.分析表明，氢在钯电极b上被氧化，钯电极b是阳极，而a是错误的。钯电极A为阴极，N2发生还原反应，N2 6H 6e-2NH3，B正确。阳离子移动到阴极，C是正确的。陶瓷隔离N2和H2分别在阴极和阳极放电。d是正确的。4.分析该装置构成一次电池，锌是负电极，铜是正电极。在靠近正电极铜的溶液中由氢获得的电子变成氢，铜电极的质量保持不变，并且A是错误的。因为锌是负电极并且锌-2e-Zn2反应连续发生，所以溶液中的c(Zn2)增加并且b是错误的。由于反应持续消耗H，溶液的c(H)逐渐减少，c是正确的。s不参与反应，其浓度保持不变，d是错误的。5.在分析充电过程中，锌离子迁移到锌电极上，这是错误的。充电过程中，阳极发生氧化反应： znmn 2 o 4-2xe-zn1-XM N2 o 4 Zn2，b正确。每转移1摩尔e-，znmn2o4，电极质量增加32.5克，c是错误的。锰元素的价态在充放电过程中也会发生变化，出现D误差。6.d分析室m是阳极室，水中氢氧离子排出，2h2o-4e-O2=4h，a是正确的。N室，水中的氢离子放电生成氢氧根离子，原料室中的钠离子移动到N室，氢氧化钠浓度增加，而B室是正确的。原料室中的硼(氢氧化物)移动到产品室，而在M室中产生的氢移动到产品室。两者反应生成产品，C是正确的。根据关系式：H3BO3H H2，理论上，每生产1摩尔产品，阴极室在标准条件下可生产11.2升气体，有d误差。7.分析认为，引入肼的电极是电池的负极，负极与电解槽的阴极相连，铁电极是阴极，铜离子得到电子生成铜单质，这是错误的。水在池A中生成，导致溶液中氢氧化钾浓度降低，然后溶液的酸碱度降低，池B中的氢氧离子排出，导致溶液的酸碱度降低，而池B是正确的。电池A的负反应是N2H4-4e- 4OH-N2 4H2O，氢离子不能出现在碱性溶液中，和C错误。当单元A消耗0.1摩尔N2H4时，转移0.4摩尔电子，单元B Cu2 2e-Cu3产生0.2摩尔铜、12.8克固体、D误差。8.答案(1)b a (2)二氧化锰e- Li二氧化锰(3) no电极Li是一种能与水反应的活性金属(4)3m no2kcl O3 6 KOH 3k 2mno 4 KCl 3h 202:1分析(1)根据给定的器件图和原电池反应原理，可以看出锂是负极材料，二氧化锰是正极材料，电子流向是从ab，电流方向是从Based)根据标题中的信息，“电解液氯化锂溶解在混合有机溶剂中，李米(2)电解继续进行。h电解后，电解过程发生变化。阳极反应式为Cu2e-Cu2，阴极反应式为Cu2e-Cu2。电解质溶液的组成和浓度不会改变，溶液的酸碱度也不会改变Cu2H2ocu(OH)2 2H(3)(4)向溶液中引入约0.05摩尔H2S根据问题的含义和表中的数据，阳极反应公式为铜-2e-铜，阴极反应公式为2H-2e-H2随着电解的继续，溶液中铜的浓度增加。此时，阳极反应不变，而氢被电解，阴极反应变成Cu22e-Cu2。如果在电解过程中只有电镀铜，溶解在阳极中的铜的质量与在阴极中产生的铜的质量相同，并且溶液的组成保持不变，则阳极铜的还原为=4.8 g，并且转移电子的物质的量为0.15 mol，而实际上首先产生H2，然后是电镀铜，因此实际转移电子的物质的量大于0.15mol；为了恢复解决方案，必须引入H2S H2S硫酸铜。10.答案(1)铁铜铁铜0.2(2)2H 2e-H2酸性nh2o H3 H2O h2fe 2cl 22 fe32cl-2fe 33 cl 28 H2O 2fe 6cl-16h(3)溶液变成红色O2 2H2O 4e-4OH- yin 2cl-2e-Cl2 湿淀粉碘化钾试纸cl2i-2cl-I2分析(1)假设通过导线的电子量为x，负电极的质量减少28克摩尔-1克，正电极的质量增加32克摩尔-1克，28克32克=12，x=0.2摩尔。(2)NH4Cl被水解，溶液呈酸性，正极上的氢获得电子，负极上的铁失去电子生成Fe2。当Cl2将Fe2氧化为Fe3且Cl