高中化学 3.2.2《铁.铜及其化合物的应用》综合性学案 苏教版必修1

3.22 铁.铜及其化合物的应用综合性学案班级 姓名 【目标诠释】我来认识理清电解的基本知识，了解铁.铜的物理性质，掌握铁.铜及其化合物的主要性质，掌握Fe2+.Fe3+的性质及相互转化；学会用化学方法鉴别 Fe2+与Fe3+【导学菜单】我来预习1写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂反应物质化学反应方程式氧化剂还原剂铁与盐酸铁与氯气铁与硫酸铜铜与硝酸银铁与硫氧化铜与铝2.预习阅读课本75页Fe2+.Fe3+的性质及相互转化(1)写出检验Fe3+的化学方程式，并说出反应现象？（2）写出向含Fe2+的溶液中滴入NaOH溶液所发生的反应方程式，并注明现象？（3）写出下列转化的方程式，至少两个Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+【困惑扫描】我来质疑【感悟平台】我来探究1.如何除去废液中的Fe2+？2.制作印刷电路板的反应原理？【建立网络】我来归纳 1. Fe2+.Fe3+的性质及相互转化Fe2+Fe3+与NaOH反应现象与KSCN反应现象相互转化2Fe2+.Fe3+的检验方法：【过关窗口】我来练习1.常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）A.浓H2SO4 B.浓HNO3 C.CuSO4溶液 D .KOH溶液2.下列关于铁的叙述中错误的是 （ ）A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.常温下，铁与浓HNO3不反应3 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 （ ）A.3a B. (100-2a) C. 20 D. 1-3a4. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）A23 B32 C12 D115. 由FeO.Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 （ ）A.121 B.211 C.111 D.2256. 在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D.溶液中可能存在Fe37.下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是 （ ）A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液8. 将8g Fe2O3投入到150ml某物质的量浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集1.68LH2（标况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/l的NaOH溶液150ml，则原硫酸的物质的量浓度是 （ ）A 1.5mol/l B 0.5mol/l C 2mol/l D 1.2mol/l9.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，加入4moll-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。参考答案：1.C 2.CD 3