高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物导学案 新课标

高中化学3.2.2几个重要金属化合物指南案例新课程标准学习目标1.知道氧化铝和氢氧化铝的特性。掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。掌握氢氧化铝的制造。知道明矾的净水原理。1.(思考和讨论)性氧化物是什么？分别写氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。2.(观察，思考)试管中添加10毫升0.5毫升/L Al2(SO4)3溶液，将氨添加到蛋中过量，会发生什么情况呢？写出相关的化学方程式和离子方程式。3.(观察，思考)在试管中加入10 mL 1 mol/L AlCl3溶液，多房添加2 mol/L氢氧化钠溶液，会发生什么现象？写出相关的化学方程式和离子方程式。4.(观察，思考)在对问题4的最终反应后，试管中滴2摩尔l/l盐酸过量会发生什么现象？写出相关的化学方程式和离子方程式。5.(自学，思考)写明盘的化学式和电离方程式，并解释为什么明盘可以用作净水器吗？6.(归纳，摘要)完成以下变形的化学方程式是离子反应的离子专用方程式。n(沉淀)v(出来)集成练习1.完成课时作业本 P131的测试问题。2.完成以下图形接合测试问题在AlCl3溶液中逐渐添加NaOH溶液，直到过量服用。现象包括：n(沉淀)v(出来)离子方程式如下：请画出右边产生的沉淀物量y和添加试剂量x的关系图像(简单地在图片图像下)将NaOH溶液滴在MgCl2和AlCl3溶液中，直到超过，n(沉淀)v(出来)现象包括：离子方程式如下：请在右侧绘制图像将NaOH溶液滴在HCl、MgCl2和AlCl3溶液中，直到超过，n(沉淀)v(盐酸)现象包括：离子方程式如下：请在右侧绘制图像滴到namo 2溶液中盐酸过量，现象包括：n(沉淀)v(盐酸)离子方程式如下：请在右侧绘制图像在NaOH和naaro 2溶液中盐酸下降太多，现象包括：离子方程式如下：请在右侧绘制图像3.在一个学校化学兴趣小组中，如图所示，去除AlCl3溶液中的Mg2+，k杂质离子，最小化AlCl3的损失。请回答以下问题：在混合物中添加足够的氢氧化钠溶液时，写出对溶液反应的离子方程式：氢氧化钠溶液可以用氨代替吗？溶液a中存在的离子是什么？在溶液a中加入盐酸时，必须调节溶液的pH值，为什么？如何改善？如果将1 mol-1 NaOH溶液滴在100ml 1 moll-1 AlCl3溶液中，得到3.9g沉淀，则添加的NaOH溶液体积可能为A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL4.在由氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合而得的沉淀物中，如果铝元素和溶液中铝元素的质量相同，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的质量浓度比a . 1:3 a . 1-3 b . 2-3 c . 1-4d . 2-7:75.有镁、铝混合粉10.2 g，可溶于1000 mL、2 mol/L盐酸，为使沉淀质量最大化，金属钠的质量为A.46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g6.以稀硫酸、氢氧化钠、铝为原料制备al(oh)3的方法各不相同甲： Al Al2(SO4)3 Al(OH)3到： Al NaAlO2Al(OH)3(435360 Al(OH)3要创建等量的Al(OH)3，请执行以下操作A.b消耗的原料至少与b . 3消耗的原料相同C.c消耗的原料与D. b消耗的原料相同7.将100mL a mol/LNaOH溶液添加到100mL b mol/LAlC