课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第9讲常见金属及其化合物

第9讲常见金属及其化合物首先是选择题(这个问题包括8个项目，每个项目有6分，共48分)1.2020年1月26日，发表在美国杂志科学上的一篇论文称，一种新材料金属氢被发现，证实了金属氢存在于100多年前的假说。下列事实不能解释氢可能是金属的()A.h可以写入金属活性序列B.氢、钠、钾和其他碱金属元素属于ia族C.氢可以形成氢-D.h与非金属反应，产物中的h通常呈正价态。2.(2020江苏化学，7)在给定的条件下，可以实现以下选项所示的物质之间的转化()A.氯化铁铁(氢氧化物)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3碳酸钙D.NH3NOHNO3指南第4041411号3.(2020福建厦门模拟)在一定条件下，高中化学中常见物质a和b之间存在以下转化关系，而b是()B a bA.氯化铁(2020四川乐山测试)甲、乙、丙、丁是高中化学中常见的物质，甲、乙、丙都含有相同的元素。图中显示了A、B、C和D之间的转换关系。那么b不能是()A.阿尔(哦)3B。氯化铁C.化学需氧量5.(2020甘肃平凉模式)将一定量的钠铝合金放入水中，将合金完全溶解，得到20毫升的溶液，pH=14，然后用1摩尔-1盐酸滴定。沉淀质量和消耗的盐酸之间的体积关系如图所示，那么下列选项是正确的()A.原始合金质量为0.92克B.标准条件下的氢气896毫升C.图中的V2是60毫升。D.图中的m是1.566.以下结论是正确的()选择实验1实验2结论A将SO2引入石蕊溶液将Na2O2加入酚酞溶液中它们在褪色前都会变红。B让少量CO2和H2O(g)通过足够的量Na2O2固体少量碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液混合。Na2CO3在所有情况下都会生成。C将Na2O2固体加入氯化铁溶液中将氢氧化钠溶液与Fe2(SO4)3溶液混合最后，形成红棕色沉淀。D1摩尔Na2O2固体与足够的水反应1摩尔铁在足量的Cl2中燃烧两者都传递2摩尔电子7.(2020年河南省百校联考)以下示意图与相应描述一致()A.图1显示了将氨水缓慢引入硝酸银和铜(NO3)2的混合溶液中B.图2显示了将CO2引入氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中C.图3显示了将钡(羟基)2溶液滴加到卡尔(硫酸)2溶液中D.图4显示了将4041412号盐酸导管滴加到NaAlO2溶液中8.(2020山西太原第二模型)利用无机矿产资源进行部分材料工业生产的流程图如下。以下陈述不正确()氢氧化钠溶液、二氧化碳气体和冰晶石通常用于从铝土矿制备高纯度铝的过程中B.石灰石、苏打灰、应时和玻璃都是盐，能与盐酸反应。(c)当制备粗硅时，氧化物质的量与还原物质的量之比为21D.黄铜矿与氧气反应生成的Cu2S和FeO都是还原产物二、非选择题(包括3个项目，共52分)9.(2020北京顺义模型)(16分)甲、乙、丙三种物质都含有相同的元素，其换算关系如下图所示(部分反应物已省略)。(1)如果甲是两性氧化物，乙的水溶液是酸性的，请写下反应和反应的离子方程式：(从甲到乙或丙一步完成)反应；反应4。(2)如果反应是置换反应，反应是组合反应，C物质在海水中含量丰富，是人类生理活动不可缺少的。在工业上，C可以用来制备A或b。请写下这两个反应的化学方程式：cA；CB .(3)如果反应、都是联合反应，反应就是置换反应。当A是一种简单的金属时，请写下反应2和3可能的离子方程式：。.10.(2020，山东菏泽，第一模型)(18分)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。Mg2Al(OH)6ClxH2O的化学式是由课外活动组的学生使用图a装置(省略了固定装置)确定的。Mg2Al(OH)6ClxH2O分解为氧化镁、氧化铝、盐酸和水(3)如果仅通过测量装置C和D的重量增加来确定X，则在加热之前引入N2以排出装置中的空气，并且在对装置C和D的初始质量进行称重之后连续引入N2。(1)设备的连接顺序为a(在接口处用小写字母表示)。(2)在实验过程中，装置c吸收了氯化氢气体。没有使用如图b所示的防反转抽吸装置的原因是。完全分解后，C增加3.65克，D增加9.90克，然后x=。(4)下面的实验方案也可以确定X值，并解释不选择方案：的不合理原因。(如果选择了两个选项，将不会回答此问题)方案1:测量加热装置中剩余固体的质量和装置D中重量增加的质量方案2:测量加热装置中剩余固体的质量和装置C中重量增加的质量(5)水滑石在空气中容易反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O，可以进行类似的热分解反应。现在以该物质为样品，使用(3)中连接的装置和试剂进行Z的实验测定。除了测量D的增重外，至少应测定(用字母填写)以下数据。A.样本质量B.样品分解后残留物的质量C.单位c的重量增加11.(2020江苏南通三模)(18分)某炉渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3和二氧化硅。从工业废渣中提取铜和胆矾的操作流程如下：已知： Cu2O 2H Cu2 H2O。(2)当一些阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的酸碱度如下表：所示沉淀物铜(羟基)2氢氧化铝铁(羟基)3铁(羟基)2开始沉淀酸碱度5.44.02.75.8沉淀完全酸碱度6.75.23.78.8请回答以下问题：(1)为了加快反应I的速度，可以采取以下措施(写二)。(2)固体混合物A中的组分是。(3)反应一完成后，铁元素的存在形式为(离子符号填充)；写下产生离子的离子方程式。(4)降水B为，X的范围为，y的范围是。(5)操作1主要包括：硫酸铜粗品不能用大量的水洗涤，只能用冰水洗涤。原因是。指南编号4041413第9讲常见金属及其化合物1.碳分析可以将氢写入金属活性序列，证明氢具有一定的金属性质，并且是正确的。氢和碱金属元素如钠和钾属于第一族，这证明氢可能与碱金属元素如钠和钾相似，具有金属性，而硼是正确的。金属没有阴离子，氢可以形成氢不能证明氢是金属，c是错的。金属与非金属反应，金属呈正价，氢与非金属反应，产品中的氢通常呈正价，表明氢可能是金属，D是正确的。2.丙项分析，铁与氯气反应生成三氯化铁，不对；第二项，硫与氧气反应生成二氧化硫，错误；第三项：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硫酸钙，这是正确的。第四项，不与H2O反应，不对。3.分析：根据甲、乙之间的复分解反应，甲、乙都是化合物。从转化关系可以看出，甲是化合物，不会通过化合反应生成盐酸甲。答错了。如果乙是二氯化铁，甲和乙的结合反应应该属于氧化还原反应，但它不满足甲和乙的复分解反应。甲是一种化合物，不会通过化合反应产生氢氧化钾、碳和碳的误差。如果甲是碳酸钠，它将与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，而碳酸钠、水和二氧化碳将发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)。d是正确的。4.当分析a、b、c和d分别为三氯化铝、氢氧化铝、二氧化硅、氢氧化钠或碳、一氧化碳、二氧化碳和氧气或氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和二氧化碳时，它们符合图中所示的变换。5.从图像分析可以看出，在合金溶解后，盐酸被加入到溶液中。首先使氢氧化钠和H2O反应，然后使氢氧化钠和H2O氯化钠反应，最后使氢氧化铝和氢氯化铝反应。合金溶解后剩余的氢氧化钠量为0.02 L1摩尔-1=0.02摩尔。H2O氢氧化钠协会，V1=0.02升=20毫升，生成沉淀所消耗的盐酸的量为40毫升-20毫升=20毫升，盐酸的量从钠和铝的守恒可以看出，合金的质量为0.04摩尔23克-10.02摩尔27克-1=1.46克，项目a误差；从2na2h2o2氢氧化钠2和2Al 2H2O氢氧化钠2 3 H2产生氢气的物质的量为0.02摩尔0.03摩尔=0.05摩尔，标准条件下的体积为0.05摩尔22.4摩尔-1=1.12升，项目b误差；从氢氧化铝中可以看出，溶解和沉淀需要0.06摩尔盐酸。如果溶液的体积是60毫升，V2是40毫升，60毫升=100毫升。丙项错了。从以上计算可以看出，生成的氢氧化铝沉淀为0.02摩尔，其质量为0.02摩尔78克摩尔-1=1.56克，项目D是正确的。6.分析：二氧化硫被引入石蕊溶液中，溶液只变红而不褪色。答错了。少量碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和H2O，b是错误的。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，O2将氢氧化铁氧化为氢氧化铁；氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化铁，碳是正确的。1摩尔Na2O2固体与水反应转移1摩尔电子，1摩尔铁在足够量的Cl2中燃烧转移3摩尔电子，D是错误的。7.当加入一定量的氨水时，银和铜分别形成氧化银和氧化亚铜沉淀。当氨水过量时，AgOH和Cu(OH)2溶解，a是错误的。CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，然后与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。b正确。教师先生成硫酸钡和氢氧化铝，然后加入氢氧化钡生成硫酸钡，氢氧化铝溶解(此时生成沉淀的速率比以前低)。最后，氢氧化铝完全溶解，只留下硫酸钡沉淀。产生的沉淀先是快，然后慢，最后不变。c错误。盐酸一滴一滴地加入到NaAlO2溶液中。该反应的化学方程式是：盐酸氢氧化铝3氯化钠，氢氧化铝3HCLALCL 33H2O，D是错误的。8.解决方法：用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，向滤液中加入二氧化碳制备氢氧化铝沉淀，最后用冰晶石作为熔剂电解氧化铝制备铝。a是正确的。应时属于酸性氧化物，不与盐酸反应，玻璃属于混合物，B错误。当生产粗硅时，二氧化硅与二氧化硅反应，氧化物质c的量与还原物质二氧化硅的量之比为21，c是正确的。黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜从二价还原为一价得到Cu2S，氧从零还原为二价得到FeO，因此Cu2S和FeO都是还原产物，D是正确的。9.答案(1) Al2O3 6h2al3h2oal2o 32OH-2AlH2O(2)2氯化钠(熔融)2Na Cl22氯化钠2 H2O 2氢氧化钠H2Cl2(3)2Fe3 Fe3Fe22Fe2 Cl22Fe3 2Cl-(或2fe2br 22fe3br-)分析(1)高中学习的两性氧化物的代表是Al2O3，Al2O3与氢反应生成Al3和H2O(反应)，Al2O3与羟基反应生成铝和H2O(反应)，铝与过量的氢反应生成Al3和H2O(反应)，Al3与过量的羟基反应生成铝和H2O(反应)。(2)首先确定碳为氯化钠，熔融的氯化钠电解生成钠和氯，饱和的氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、H2和氯，所以甲为钠，乙为氢氧化钠。(3)在金属元素中，铁的价态变化复杂。因此，首先，关联到A是铁，铁可以与盐酸反应生成二氯化铁(反应4)，二氯化铁与氯气反应生成三氯化铁(反应3)，三氯化铁与铁反应生成二氯化铁(反应2)，并且铁可以与氯气反应生成三氯化铁(反应1)。10.回答(1)检查装置的气密性(2)80(3)实验过程中不断引入edb N2。没有必要使用如图b所示的反吸装置3(4)在方案1中，装置c的重量增加可以从加热装置中的残余固体的质量来计算，这与x的尺寸无关，因此方案2是