浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业9无答案

浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业粒子间的相互作用共价键学习考试中心考试网站条目知识项目学习测试要求测试站点1共价键的概念和成因要求b测试站点2共价复合概念要求a测试站点3简单共价分子电子，结构模型，结构式要求b知识分类实现自我的能力1.(1)共价键：直接相邻的共价键之间形成的强相互作用。(2)形成共价键的微粒：形成共价键的力：2.(1)共价化合物：通过共享电子对形成的化合物。(2)共价化合物包括：(1)由非金属元素和非金属元素形成的化合物。如氯化氢、二氧化碳等。(2)所有酸。如硫酸、硝酸等。(3)所有有机物。例如CH4(甲烷)、CH3CH2OH(酒精)。注释1 由金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物。例如三氯化铝。(2)所有由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如氯化铵。(3)证明化合物是共价化合物的方法：在熔融状态下不能导电的化合物。注释2含共价键的物质：共价化合物(仅含共价键，不含离子键)。(2)非金属单质(稀有气体除外，只有稀有气体不含任何化学键)。(3)一些离子化合物：强碱、铵盐、Na2O2等。(离子键和共价键)3.分子的电子书写：根据每个原子的最外层电子数，确定原子的公共电子对的对数，最后对每个电子对进行补充有8个电子(氢原子构成2个电子)。例如，C2H4电子：例子写下下列分子的电子类型： H2，N2， CO2 NH3、 CH4、H2O4.确定原子是否达到8个电子：(1)氢原子只有2个电子结构，不能达到8个电子。(2)如果每个原子的公共电子对匹配，每个电子达到8个电子；否则，原子不会全部达到8个电子。例子 pcl5 (p: 3对，cl: 15=5，这是不一致的，所以它不是全部8个电子)；5.结构：结构式：原子间的一条短线代表一对普通电子对的结构式。如N2结构式(NN)。(2)球棒模型：一种空间模型，用小球代表原子，短棒代表特定连接方式下的普通电子对。例如，右上图显示了甲烷的棒状模型(正四面体):(3)比例模型：一种特定的空间模型，用一个小球的大小来表示原子的相对大小。例如，甲烷比例模型：注意球棒模型和标度模型中的两点 原子大小分子的空间结构例写下下列分子结构式： H2， N2， CO2， H2O、NH3、 CH4 .“在实践中提高自己的能力”是绝对的原则。1.由下列基团的原子序数表示的元素不能形成AB2型共价化合物：A.6和8b.16和8c.12和17d.7和82.在下列各种离子化合物中，只有一个化学键存在：A.硝酸钾硼钠氧碳mg3n 2d NH4Cl3.下列分子中的所有原子都满足最外层具有8电子结构的要求。A.PCl5 B.H2O C.BF3 D. CF44.在以下种类的微粒中，不存在共价键的微粒有：A.氦分子b .氢分子c. naoh d. h2so45.下列物质的化学键类型和化合物类型完全正确：选择ABCD材料H2O2氯化镁氯化氢氢氧化钠所含化学键的类型离子键离子键离子键离子键化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物6.其中： KBr，硫酸，氢氧化钾， H2O， O2，氧化镁， NH4NO3，氩、 Na2O2、CH3COH(乙酸)。共价化合物包括：离子化合物有：唯一含有离子键的有：仅包含共价键：不包含任何化学键的有：包含离子键和共价键的有：7.在以下模式中：a.b.c.d.e .甲烷分子棒模型：四氯化碳分子棒模型：水分子比例模型CO2分子尺度模型；甲烷分子尺度模型；8.氢化锂是一种离子化合物。李宇春与H2O合作释放H2。(1)写出锂和H2O反应的化学方程式：反应后得到的溶液是“酸”、“介质”或“碱”的形式。(2)LiH电子，粒子半径：r (h-) r (Li)(填写“”)。9.a、B、C、D和E是原子序数连续增加的短周期元素。众所周知，甲和丙形成A2C和A2C2化合物；b是空气中含量最高的元素。C和D形成D2C和D2C2化合物；c和e属于同一个家族。(1)碳在周期表中的位置