福建省福州高级中学2020届高考化学温书练习2

2020高三化学 温书练习2 有机化学与化学实验班级 姓名 座号 。一选择题1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2. 下列关于有机物的正确说法是（ ）A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成3下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4下列说法正确的是（ ） A用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸 B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 C煤的干馏产物中不含烃 D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关5下列说法正确的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成了CO2和H2OC甲烷和苯都能发生取代反应 D乙醇和乙酸互为同分异构体6下列说法正确的是（ ）A有机物只含有碳、氢、氧三种元素B分子式为C4H10的物质只有一种C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D氨基酸、蛋白质和纤维素均属于高分子化合物7下列关于苯 乙醇 乙酸 葡萄糖的叙述中，不正确的是（ ）A可以用新制氢氧化铜鉴别与 B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为二非选择题8.(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1） 用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），(Zn) = 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（6）(Zn) 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。9（15分）亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。实验一：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生的转化。（1）实验中，不需要用到的试剂有 （填标号）。A稀硫酸 B. H2O2溶液 C. 稀盐酸 D. 淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液观察到的现象是 。实验二：制取硫代硫酸钠晶体利用下图所示装置进行实验（图中搅拌、加持装置已略去）已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）能与酸发生反应；装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （2）装置b中发生反应的化学方程式为 。（3）装置c的作用是 。（4）装置d的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶，获得硫代硫酸钠晶体。实验三：测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液；移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用浓度为n molL1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O3 2- + I2 S4O6 2-+ 2I-），至滴定终点。用去I2标准溶液V mL。 （5）中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为 (用代数式表示)。（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。10（15分） 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。实验一利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl26H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl （1）试剂X是 。 （2）该实验装置存在一个缺陷是 。 实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水： 称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。（3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2nH2O中n的值为 。实验三一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示 （5）表中= 。 （6）从实验1、2可以得出的结论是 。 （7）设计实验2、3的目的是 。11.化学-物质结构与性质 （13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的未成对电子数是 。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。参考答案1A 2D 3B 4D 5C 6C 7B8.（16分）（1）c （2分） （2）D （2分） （3）（或等其他合理答案）（3分） （4）金属锌的密度（或其它合理答案）（2分） （5）偏大（2分）（6）（或其它合理答案）（3分） （7）劣于（2分）9（15分）（1）A、D（2分）， 溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀（2分）。（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3分）。 （3）防止倒吸（2分）。（4）关闭K2，打开K1（2分）。 （5）（2分）。（6）缺少平行实验（2分）。10（15分） （1）浓硫酸（2分） （2）