第二章 化学平衡综合测试 人教版

第三章电离平衡综合考试题一、选择题(每个问题3分，共51分)1.以下各种试卷使用时不要用蒸馏水提前弄湿()A.红色石蕊试纸b .蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.被称为甲、乙二溶液的甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，在甲溶液中h必须为乙溶液的h()A.1/2倍B.1/10倍C.1/100 D .不确定3.在0.01molL-1的硫酸溶液中，水力发电的h浓度为()A.510-3molL-1 B.0.02molL-1c . 110 57355-7mol-1d . 110-12mol-1溶液的酸碱陈述正确()A.h极小的溶液必须是碱性的B.PH=7溶液必须中性C.oh-=h溶液必须中性D.不能使酚酞测试溶液变红的溶液必须是酸性的。5.以下陈述是正确的()A.在室温下，PH=8的碱性溶液中可能存在CH3COOH分子B.室温下PH=6的酸性溶液中不能存在NH3H2O分子C.在0.1molL-1 hydrobromide中加入适量蒸馏水，溶液h减少，oh-增加D.中性溶液中必须h=oh-=10-7 mol-16.在室温下混合PH=2的a酸溶液和PH=12的b碱溶液等体积后，如果溶液的PH必须小于7，则a，b可以()A.强酸，强酸b .弱酸，弱药c .强酸，弱药d .弱酸，弱药7.从美国等地发射的宇宙飞船以我国开发的磁光谱探测宇宙反物质为目的。反物质是电子带正电荷，质子带负电荷，反物质酸碱中和反应的通识A.H- OH=H2O B.H OH=H2OC.H- OH-=H2O D.H OH-=H2O8.0.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水为100ml。适当时间终点有误差的情况：添加1滴h2so 4；少添加一滴H2SO4(设定为0.05毫升)，和h的比例为()A.10 B.50 C.5103 D.1049.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发燃烧，其产物的主要成分是()A.都是al (oh) 3 B .前者是Al2O3，后者是NaAlO2C.Al2O3 D .前者为AlCl3，后者为NaAlO210.常温水力发电分离的溶液中h=10-10 moll-1，溶质可能不是()A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl11.在蒸锅里加热，然后燃烧下一个物质的溶液可以得到该物质的固体()A.na2so 4b . nh4h co 3 c . FeCl 3d . ca(HCO 3)212.在无色透明的溶液中添加铝粉，反应后生成氢，原来溶液中确实不存在的离子群()A.Cl-、NO-3、Mg2、K B.NH 4、Cl-、Na、Ba2C.SO2-4、Cl-、CO2-3、Na D.SO2、k、S2O2-3、NO-313.具有相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，C6H5ONa，PH值按从大到小的顺序，准确()A.b .c .d .14.在以下物质质量浓度相同的溶液中，NH 4的浓度最大的是()A.NH4Cl b . nh4h so 4 c . ch 3 conh 4d . NH 4h co 315.对于0.1 mol-1 nah co 3溶液，以下说明是正确的()A.na HCO 3 CO2-3 h oh-B.na h=HCO-3 oh- CO2-3C.na h=HCO-3 oh- 2 CO2-3d . 0 . 1=HCO 3CO2-3h2co 3CO216.当氨通过稀释的盐酸，PH=7时，以下叙述正确()A.氨过剩b .盐酸残留C.溶液中cl-=NH4 d.nn H3=nhcl如果17.pH值相同的乙酸和盐酸分别稀释为蒸馏水原体积的m，n倍，稀释后两种溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系()A.m n b.m=n c.m n D .不确定第二，简单的回答(每个问题5分，共10分)18.众所周知，醋酸铵溶液是中性的，乙酸在碳酸钠溶液中添加气体释放。推断碳酸氢铵溶液的PH值是否大于、小于或等于7。19.近年来，一些水厂在用液氯消毒处理时添加了少量液氨，NH3 HClOH2O NH2Cl(单氯氨)、NH2Cl比HClO更稳定。尝试分析添加液氨可以延长液氯杀菌时间的原因。三、填补空白问题(共39分)20.(6分钟)盐的化学式XmYn是最简单的结构(mn)，当一定量的盐溶解在足够的水中时：(1)如果溶液的PH值是5，那么盐与水反应的离子方程式是。(2)如果盐溶液的PH值是9，那么盐与水反应的离子方程式是。(3)如果x，y是相同周期的短周期元素，XmYm溶于水时，白色沉淀和无色气体释放，则XmYm溶于水的化学方程式是。21.(6分钟)含有大量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量强碱或强酸时，溶液的PH值几乎没有变化，可以用以下离子方程式解释。添加山时：CH3COO- H=CH3COOH添加碱时：由于CH3COOH OH-=CH3COO- H2O CH3COOH和CH3COO-的大量存在，添加少量酸性或碱后，溶液中的h和oh-基本保持不变。(1)包含特定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也起缓冲作用，构建在此溶液中添加酸或碱时发生的离子反应方程式：添加山时；放碱的时候。(2)引用可形成缓冲溶液的物质组：和。22.(7分钟)将未知浓度的氢氧化钾溶液滴定为已知浓度的盐酸，在滴定过程中，分别明确各项工作对测定结果的影响(“高”、“低”、“无影响”)。(1)滴定之前，液滴管末端有气泡，滴定后气泡消失。(2)液滴管用蒸馏水冲洗后，浸泡在标准溶液中适当。(3)滴定前，锥虫病用蒸馏水冲洗后，用未测试氢氧化钾溶液冲洗，滴定。(4)用皮液管测定试验对象液体后，用蒸馏水清洗皮液管，将清洗液一起注入锥虫病。(5)在适当的过程中，震动太大，少量溶液溅到锥子瓶外。(6)滴涕读数，以顶部项目结束。(7)滴定后，水滴留在液滴管床上。1986年，喀麦隆的“杀人湖”(内奥斯湖)一夜之间神秘地杀死了附近1800名居民，发现湖底有火山口，大量二氧化碳和二氧化硫等气体聚集在一起，目前200米深的湖底，每m3湖中溶解了8m3的有毒气体。现在工程师们找到了从湖底排出有毒气体的有效方法。回答23-24问题的问题。23.(5分钟)在特定水样中添加一定量的碘(过量)，以确定从湖底提取的水样中的SO2含量，可以用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘2n2s2 o 3 I2=2na 2 S4 o 6(1)碘和水样的SO2反应的化学方程式如下：(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，溶液(填充现象)到达适当的终点时，应用作指示剂。(1) (1)将碘Wg添加到20ml水样中，使用Vml cmolL-1的Na2S2O3溶液时，水样的SO2浓度Mol-1。24.(5分钟)为了测定从湖底提取的有毒气体中CO2的含量，必须将CO2转换为沉淀，然后测量质量，计算CO2的含量，选择图表中所需的装置(跳过导管和软管)设计实验，将二氧化碳转换为沉淀。(1)选定设备的连接顺序为(从上到下，从左到右)。(2)将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是。(3)是否需要选择设备b？为什么？(4)为了测定沉淀物的质量，需要做的工作包括：我有必要的设备。25.(10分钟)维生素c被分类为水溶性维生素(水溶液呈酸性)，C6H8O6，由于人体缺乏这种维生素，容易引起不良血症，因此维生素c也被称为抗坏血酸。维生素c容易被空气中的氧气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素c，鲜橙汁中维生素c的含量为500mgL-1左右。学校课外活动小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素c的含量。以下是实验分析报告，请填写空白。(1)测定目的：品牌柔性橙汁中维生素c含量的测定(2)测量原理：c6h8o 6 I2C 6 h6 o 6 2h 2i-(3)实验用品和试剂设备和用品：选择指示剂(填充名)，浓度7.50 735 735 73510-3 moll-1标准溶液，蒸馏水。(4)实验过程：清洗器械，检查液管是否漏水，清洗后，安装标准溶液，即可使用。打开橙汁包装(填写器具名称)，在锥形瓶中转移到20.00毫升橙汁，滴两滴手指。用左手调节适当的管(填满的部分)，右手挥舞锥子瓶，眼睛观察到适当的终点，适当的是到终点为止适当的现象(5)数据记录和处理。(不填充数据，设计数据记录表单和数据处理表单)数据处理后，标准碘溶液的体积为15.00毫升，这种橙汁的维生素c含量为mgL-1。(6)问题讨论：在适当的过程中，锥形瓶能剧烈摇晃吗？怎么了？从分析数据来看，这种软包装橙汁是纯天然橙汁吗？(填充编号)A.是b .可能是c .否制造商可以采取的方法是A.加水稀释天然橙汁B.橙汁浓缩了使用维生素c作为添加剂对于上述做法，你的意见是A.a .同意b .不同意c .调查后得出的结论参考答案第三章电离平衡综合考试I，1 . d 2 . d 3 . a 4 . c 5 . AC 6 . AC 7 . a 8 . d 9 . b 10 . b 11 . a 12 . a 13 . a 14 . b 152，18。由于ch 3 coon 4溶液处于中性状态，CH3COO-水解程度与NH-4水解程度相似，在Na2CO3溶液中气体释放CH3COOH，表明CH3COOH酸性比碳酸强，因此HCO-3水解程度大于CH3COO-水解程度，HCO-3水解程度比NH 4水解程度大19.加液氨后，将HClO部分转换为更稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗时，上述平衡向左移动，HClO具有杀菌作用。第三，20。(1)Xn nH2OX(OH)n nH(2)Ym- H2OHY(m-1) OH-(3) al2s 3 6 H2O 2 al (oh) 3 3h2s21.(1)hpo 2-4h=h2po-4 h2po-4 oh-=hpo 2-4 H2O(2)NH