辽宁省瓦房店高级中学2020学年高一化学暑假作业试题（4）

瓦房店高级中学2020年夏季作业化学考试(4)第I卷(每个选择题有一两个选项是正确的，共66分)1.一定温度的一定体积在固定密封的容器中进行可逆反应，如下所示。A(s) 2B(g)C(g) D(g)，下一个物理量保持不变时，反应可能达到平衡状态。混合气体的密度容器内气体的压力混合气体总质量B物质的浓度A.b .c .d .只是2.可逆反应N2 3h 2 2 2 NH 3的正反应速度和逆反应速度可以表示为每个反应物或产物浓度的变化。在以下关系中，反应达到平衡状态的可能是a . 3/正(N2)=正(H2)b ./正(N2)=正(NH3 C.2正(H2)=正(NH3)d ./正(N2)=303.以下说法是正确的A.决定反应速度的因素只有催化剂B.把食物放在冰箱里会降低食物劣化的速度C.锌和稀硫酸反应时添加少量水，氢的生成速度会加快混合D.2 molso2和1mol O2会产生2mol SO34.在乙醇燃料电池中使用磺酸质子溶剂供给200 左右的电力后，电池的总反应如下。C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，电池示意图。以下哪一项是正确的A.电池工作时，质子转移到电池的阴极B.电池工作时，电流从a极流向b极C.电极a发生的电极反应为c2h5oh 3h2o 12e-=2 CO2 12hD.b极发生的电极反应如下：4h O2 4e-=2h2o5.高铁电池是一种与普通高能电池相比，保持长时间稳定放电电压的新型充电电池，高铁电池的总反应是：以下叙述不正确a，放电阴极反应：Zn-2e/2 oh Kzn(oh)2b，放电时每次传递3mol电子，阳极还原为1 mol K2FeO4c，放电过程中的阳极反应式为Fe(oh)3-3e-5oh =FeO 42 4h2od、放电过程中阳极附近的溶液碱强化6.下列选项中有一个错误A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.反应物的总能量高于产物的总能量时，就会释放反应C.铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，铜是阴极D.手机电池放电时，化学能变成电能7.在下一个反应中，反应物的总能量高于产物的总能量A.二氧化碳和碳产生一氧化碳。b .碳和水蒸气产生一氧化碳和氢气C.碳酸钙热分解d .盐酸和氢氧化钠反应8.反应4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)，2分钟，b浓度0.6mol/L降低。这个反应速度的表达是正确的A.标记为a的反应速度为0.4 mol(Lmin)-1B.分别用b、c、d表示的反应速度的比率为3: 2: 1C.2分钟后的反应速度为b 0.3mol(2min)-1D.在这两分钟内，以b和c表示的反应速度的值逐渐减小9.用金属片和稀硫酸制造氢气时，以下方法不会提高产氢速度A.加热b .不使用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.少量硫酸铜溶液转化为铁粉代替d .铁10.在特定温度下容器内特定反应中，m，n的物质量随反应时间变化的曲线精确表示如下A.反应的化学方程式：2MNB.T2的正向和反向反应速度相同，达到平衡C.在T3处，正向反应速度大于反向反应速度D.t1小时n的浓度是m浓度的2倍11.将4 mol A气体和2 mol B气体混合到2 L的容器中，在特定条件下，反应如下：如果2A(g) B(g) 2C(g) 2 s(秒)后c的浓度为0.6 molL-1，则现有声明如下：用物质a表示的反应的平均速度为0.3 mol(Ls)-1以物质b表示的反应的平均速度为0.6 mol(Ls)-1 2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7mol-1其中正确的是A.b .c .d .12.以下说法是正确的A.如果反应x y=m是发热反应，则此反应不一定要加热。B.加热产生的反应必须是吸热反应。C.CO2和CaO的化合是发热反应，CaCO3分解是吸热反应。D.1毫升硫酸和足够的氢氧化钠发生及反应生成物释放的热量称为中和热13.室温下，一定量的同种铝片剂分别与以下物质混合，第一次开始时化学反应速度最大的是A.0.25 moll-1 50ml盐酸盐b.0.2 moll-1 12 mL盐酸盐C.0.50 moll-1 20ml盐酸d.18 moll-1硫酸15 mL14.对于反应a2 3b2=2c，在以下化学反应速度下，反应速度最快a . v(B2)=0.8mol/(ls)b . v(a2)=0.4mol/(ls)c . v(c)=0.6mol/(ls)d . v(B2)=4.2mol/(lmin)15.根据以下事实：x y2=x2 y； z H2O(冷)=z (oh) 2 H2，Z2氧化性比X2弱。由y，w电极组成的电池，电极反应为w2 2e-=w，y-2e-=y2。也就是说，x，y，z，w的还原性在强到弱的顺序中起作用。A.X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W16，100毫升2 moll-1盐酸与过量锌反应，可用于提高反应速度的方法A.添加几滴盐酸b .氯化铜溶液，转换为适量的6 mol-1C.适量添加MnO2 D .适量氯化钠溶液添加17.以下关于燃料电池的陈述是正确的：A.氢和氧燃料电池可以直接把热转化为电B.燃料电池的能量转换率是100%氢和氧燃料电池工作时，氢在阴极上氧化D.用KOH溶液作为电解质溶液的氢氧燃料电池，阳极反应O2 H2O 4e-=4oh-18.下图是可用于驱动二手材料玩具的电池的示意图。电池工作时，正确的解释是A.铝罐会逐渐腐蚀。b .铝罐制造电池的阴极C.炭棒应与玩具马达的阴极连接D.如果这个电池工作一段时间，炭棒和碳粒子的质量就会下降19.以下关于原始电池的陈述是正确的A.电流从主电池的阴极流向阳极B.原始电池的磁极必须由两种不同活动性的金属组成C.电子从发生氧化反应的电极流出D.一次电池是把化学能转换成电能的装置以下关于化学反应极限的陈述是正确的。A.化学反应的极限决定了在此条件下反应物的最大转化率B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反反应速度是相同的C.平衡状态是微小的静止状态，因为反应物和产物的浓度不再变化D.化学反应的局限性不能通过改变条件来改变21一名学生用优质大理石和稀盐酸反应制造CO2的实验结果如下图所示，对AB，BC，OC的各个部分进行了叙述，是正确的A.BC段表示反应最快，在该时间内收集的气体最多B.ab区段的反应速度最快C.在OC段落中，随着反应时间的增加而产生的CO2也逐渐增加D.从AB段落可以推断出HCl的浓度最大第2卷(不包括选择题，共37分)22(4分钟)用铜、银、硝酸银设计一次电池，该电池的阴极的电极反应式如下。23(6分钟)。锌片、铜连接后，浸泡在稀硫酸溶液中，构成原电池，进行了一段时间的工作，锌片的质量为3.25克，铜表面析出氢l(标准)。导线通过mol电子。24(12分钟)。在含HCl14.6g的100毫升盐酸溶液中加入5.6g纯铁粉(无论反应前后溶液体积的变化如何)的反应，将收集到2分钟末1.12L(标记条件)氢。之后4分钟，铁粉完全溶解。前两分钟用氯化铁表示的平均反应速度为：(2)在接下来的4分钟内，以HCl表示的平均回应率如下：(3)前2分钟与接下来的4分钟相比，反应速度快的原因如下：V(H2)/mL响应时间t/mingoef4 6251125.(14分钟)氢气是用纯锌超稀盐酸反应制造的。(1)氢的实验过程如下图所示进行分析判断。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _