高中化学 3.2.2《离子晶体》教案 鲁科版选修4

第2节金属晶体和离子晶体二类离子晶体高考资源网1.让学生了解几种常见的AB离子晶体(氯化钠、氯化铯、硫化锌)的结构及其配位数。2.在一个给定的简单离子晶体电池中，实际拥有的阴离子和阳离子的数量可以用“切割法”计算出来。3.理解晶格能的概念，知道离子晶体的熔点和沸点取决于晶格能的大小。众所周知，晶格能的大小与离子晶体的结构类型、阴离子和阳离子携带的电荷以及阴离子和阳离子之间的间距有关。教学重点和难点离子晶体的空间堆积模式和离子晶体的结构特征。教学法用模型课件教学老师有制作课件教学过程评论导读1.有哪些类型的晶体？2.什么是离子晶体？回答1.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体。2.离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键和空间规则排列结合而成的晶体。那么，离子晶体的结构和特征是什么？在这节课中，我们将学习离子晶体的结构。板书。离子晶体让我们先来讨论一下氯化钠晶体的内部结构问题请观察氯化钠晶体的积累模型，并思考以下问题：1.氯化钠晶体采用哪种堆积方法？2.为什么像氯化钠这样的离子晶体密集堆积？回答1.氯化钠晶体中的氯离子采用A1型密排，钠填充在氯离子形成的空隙中，整体采用不同直径球体的密排。2.离子晶体颗粒之间的作用力是离子键，它没有方向性和饱和度。因此，离子晶体被尽可能紧密地堆积以降低系统的能量并达到稳定状态。跃迁我们知道晶体中最小的结构重复单元叫做晶胞。整个晶体结构是由上下前后左右并列的晶胞构成的。氯化钠单位细胞是什么样的？显示氯化钠的累积模型要求学生观察氯化钠单位细胞，并考虑以下问题：1.钠和氯在1中的配位数是多少？氯化钠晶体？2.氯化钠晶体中有多少个钠离钠最近且等距？3.氯化钠单元电池中钠和氯的含量是多少？4.化学式“氯化钠”是什么意思？学生们看到氯化钠细胞中心的钠和氯化钠细胞六个中心的氯离子在屏幕上不断闪烁。回答1.在氯化钠晶体中，每个钠同时吸引6 Cl-，每个Cl-同时吸引6 Na，因此钠和Cl-的配位数为6。2.123.Na :121/4+1=4 Cl-:81/8+61/2=44.离子晶体中没有单一的“氯化钠”分子，整个晶体中钠与氯的数量比为1: 1。因此，化学式“氯化钠”仅代表氯化钠的组成。跃迁哪些物质通常是离子化合物？回答强碱，大多数金属氧化物和盐请观察教科书第80页介绍的几种常见的AB型离子晶体：氯化钠型、氯化铯型和硫化锌型。根据氯化铯和硫化锌的晶胞，找出它们的配位数以及每个晶胞中所含的阴离子和阳离子的数量。学生通过简单的计算快速给出答案，然后老师简单地总结：氯化铯配位数：8: 8硫化锌配位数：4: 4铯：1 cl-:1在CsCl细胞中Zn2: 4 S2-:4在硫化锌单元电池中跃迁我们知道离子晶体中的阴离子和阳离子通过离子键相互结合，所以离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与离子键的强度有关。离子键的强度在某种程度上可以通过离子晶体的晶格能来测量。请自学81至872页。通过交流和讨论，你可以发现以下问题：1.什么是晶格能？2.对于具有相似结构的离子晶体，与晶格能大小相关的因素是什么？回答晶格能Q1Q2/R晶格能的大小也与离子晶体的结构类型有关。概要对于具有相似结构的离子晶体，阴离子和阳离子之间的距离越小，电荷数量越多，晶格能越大，熔点越高。练习试着比较一下CaO、BaO、NaCl和KCl的熔点顺序回答草包跃迁我们知道结构决定属性。学习晶体结构后，请总结离子晶体的特点。讨论和总结引导学生一起总结离子晶体的特性：1.熔点和沸点较高，随着离子电荷的增加，核间距减小，晶格能增加，熔点增加。2.一般溶于水，但几乎不溶于非极性溶剂。3.固态不导电，熔融态或水溶液中导电。概要离子晶体是在石城县由阴离子和阳离子通过离子键有序排列而成的晶体。离子晶体的结构可归因于不等直径球体的紧密堆积。离子晶体的性质主要由晶格能决定。记忆摘要板书设计二。离子晶体1.累积模式为1。氯化钠2.分析2。氯化钠单位电池3.