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文档简介

第4节 海水中的元素 课标知识拓展【思想方法】1本节以海水为主线学习海水提镁、提溴等知识，内容较垛，可以用列提纲的方法掌握课本的基本内容。如在学习标题1时可列出以下阅读提纲：海水中含有那些元素？这些元素在海水中以什么形式存在？这些元素在海水中的含量如何？什么是常量元素？什么又是微量元素？人们是怎样提取利用食盐的？在学习海水提镁时可列出以下提纲：（1）简述海水提镁的方法和工业流程。（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？2用图示法从宏观上把握海水资源的综合利用。 多彩化学漫步关于卤化银分解实验的设计有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：试剂和仪器： 0.1 molL1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。实验步骤：（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。问题：1你认为本实验有何优点？218世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是A氟化银 A氯化银 C溴化银 D碘化银 1答案：本实验操作简便，所需时间短，效果明显，反映了光对本组实验的作用，说明了光及试剂对化学效应的影响，解决了AgX光解反应速率变化规律，在相同条件下，AgX的光解速率是：AgBrAgClAgI。这也解释了工业上以AgBr明胶粒作为胶卷感光材料的原因。这对激发同学们勇于探求化学奥秘的热情，起到了一定的作用。本实验的成功要点在于将卤化银制成相应的胶体，AgX形成胶体，其粒子直径在109 nm和107 nm之间。比表面增大，化学活性就大大提高，
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