福建省福州市第一中学2020届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题（无答案）

福建省福州第一中学2020届高三理综合(化学部分)下学期第三次模拟考试问题7 .明代菽园杂记有从海水中提取食盐的记述。 “烧草是灰，在沙滩上铺布，用海水浸泡的话，侯就会被晒成白色，扫除后浇水”。 “灰”在这个过程中的作用是()a .萃取b .吸附c .结晶d .蒸发8 .以下说法正确的是：a .聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维均属于有机高分子材料b .蛋白质的水解物含有羧基和羟基c .以茂名暂时受到关注的PX (即对二甲苯)是芳烃，但不是苯的同系物d .中国首艘航母“辽宁舰”阻止舰载机着陆是一种特殊的绳索，是金属材料9 .有机物甲、乙的结构如右图所示。 下一个说法不对的是a .甲、乙互为异构体b .甲、乙可发生置换、加成和水解反应c .甲的异构体发生银镜反应d .等物质的量的甲和乙与足够量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等10 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 下一句话是对的a .在标准情况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA在Na2O2与水反应中，每次生成1 mol O2时转移电子的数量为2NAc .在常温常压下，苯7.8 g中含有双键的数量为0.3NAd.2 h2o2(l )=2h2o (l ) o2(g )h=98.2 kj mol-1、S=70.5 Jmol-1K-1，该反应在高温下自发地发生11 .巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。 以下装置不能达到实验目的的a .用装置甲验证HCl气体容易溶于水b .用装置b验证SO2具有漂白性c .使用装置c采集的压力数据，判断钉子的抽氢腐蚀还是抽氧腐蚀用装置丁检查NH4Cl分解产生的气体12 .目前污水处理越来越受到重视，膜电池可以去除废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用该装置的电能对铁进行镀铜，正确说法如下a .在外部电路中存在0.2 mole-转移情况下，在a极区域增加的h的个数为0.1 NAB.A极的电极反应式e-=Cl-c .铁电极请与y连接d .反应过程中甲中右侧区域溶液的pH逐渐升高13 .在常温下，向20 ml0. 01 moll-1 c h3c ooh溶液中滴加0.01moll-1的NaOH溶液，溶液中的水电离后的c(H )加入NaOH溶液，体积变化的图像如下所示a.a至c，乙酸的电离具有促进作用和抑制作用B.b、d两点溶液的pH值相同在用C. e点表示溶液中，c (na )=2c (ch3c ooh-)2c (ch3c ooh )=0. 01 moll-1在d.bd过程中，pH=7的点也存在与水电离的c(H )=10-7 molL-1的点26.(14分钟)钛合金烤瓷是目前国内最常用的烤瓷，TiCl4是生产金属钛的原料(1)工业上主要采用TiO2氯化的方法制备TiCl4提出了使TiO2(s)2Cl2(g)ticl4(l)o2(g )与实验室中二氧化锰和浓盐酸反应，得到cl2的离子方程式.工业上在TiO2和Cl2的反应体系中加入碳单体，在一定条件下采集TiCl4，从化学平衡的角度说明该方法能顺利采集TiCl4的原因。(2)某化学实验组以TiO2和足够量的CCl4为原料采集TiCl4，装置如图1所示，表为有关物质的性质物质熔点/沸点/其他CCl4-2376.8与TiCl4相溶TiCl4-25136暴露在潮湿的空气中产生白雾实验开始时点燃a的酒精灯，c的烧瓶出液滴时点燃b的酒精灯是主要目的。B中CCl4和TiO2反应的化学方程式。为了分离c装置的TiCl4，应该采用的实验操作是(填写操作名称)。使反应过程中生成的气体x (充分量)逐渐通过Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液，生成沉淀的物质的量(n )和气体x的体积(v )的关系如图2所示，混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为11时，b点溶液中的溶质主成分的化学式从b点沉淀到c点27.(15分钟)毒重石的主要成分BAC O3 (包括Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下Ca2Mg2战斗机Fe3开始沉淀的pH值11.99.11.9完全沉淀的pH值13.911.13.2已知Ksp(BaC2O4)=1.6107、7，Ksp(CaC2O4)=2.3109、9(1)实验室用37%的盐酸制备了1mol/L的盐酸，但是在以下的机器中没有必要使用a .容积瓶b .量筒c .烧杯d .滴定管为了加快毒重石的酸浸速度，有可以采取的措施(至少2个)。(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的。 矿渣ii含有(填补化学式)。 添加H2C2O4时，应避免过量。 原因是什么(3)操作iv的步骤是：过滤(4)采用间接酸碱滴定法测定Ba2的含量，实验分两步进行2 cro 42、2 h=Cr2o 72、h2o； Ba2 CrO42=BaCrO4工序I :将XML一定浓度的Na2CrO4溶液转移到锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定到终点，滴加盐酸的体积测定为V0mL工序ii :将y bull 2溶液彻底转移到瓶中，加入与工序I相同浓度的Na2CrO4溶液x mL，加入酸碱指示剂，直至Ba2完全沉淀，用bmolll-1盐酸标准液滴定至终点，测定滴加的盐酸的体积，结果为V1mL .28.(14分钟) (I )甲醇清洁重要的化工基础原料和液体燃料。 工业上可以利用CO和CO2生产燃料甲醇。 已知与甲醇制造相关的化学反应在不同温度下的化学反应的平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度5008002H2(g) CO(g) CH3OH(g )K12.50.15H2(g) CO2(g) H2O (g) CO(g )K21.02.503H2(g) CO2(g) CH3OH(g) H2O (g )K3(1)从反应和导出K1、K2和K3的关系时，K3 (用K1、K2表示)。 在500下测定的反应某一时刻，H2(g )、CO2(g )、CH3OH(g )、H2O (g )的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15时，v相反。(2)已知在3 l容积可变的密闭容器中反应的c(CO )反应时间关于t变化曲线I，如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线I成为曲线线ii和曲线iii。 当曲线I变为曲线ii时，变化的条件是。当曲线I变为曲线iii时，变化的条件如下：(3)在一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成乙酸。 在通常的情况下，将a molL1的醋酸和b molL1Ba(OH)2溶液等的体积混合，在反应平衡时，设为2c(Ba2 )=c(CH3COO-)，用包含a和b的代数式表示该混合溶液中的醋酸的电离常数。(ii )已知草酸是二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显示酸性。(1)在常温下，向10 ml 0.01 moll-1 H2 C2 o 4溶液中滴加10 ml 0.01 moll-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系(称量含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样6.0g，加水溶解，制成250 mL溶液。 将该溶液每2瓶量25 mL，分别装入2瓶。 在最初的溶液中加入2滴苯酚酞，滴加0.25molL-1 NaOH溶液至20mL，溶液由无色变为淡红色。 向第二部分溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16mL，完全反应。 原料中H2C2O42H2O的质量评分为_。35 .【化学-选矿3物质的结构和性质】(15点)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。(1)基态的铜原子的电子排列式在高温下已知有CuOCu2O O2，从铜原子价层的电子结构(3d和应填充到4s轨道中的电子数)的变化的观点出发，能够生成Cu2O的原因是。(2)硒、硅均与氢元素形成气态氢化物，但在它们形成的最简单的氢化物中，分子配置分别为 SiH 的共有电子对偏向氢元素，氢与硒反应时单体硒为氧化剂时，硒与硅的电负性相对地为Se Si (氟) 由硅和氢组成的化合物叫做硅烷。 硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷沸点与相对分子质量的关系如图所示发生变化的原因是。(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有电子不足性(价电子数比价层轨道数少)，其化合物可以与具有孤立对电子的分子或离子生成络合物，例如BF3可以与NH3反应。 BF3NH3中b原子的混合轨道类型为。(4)金刚砂(SiC )的硬度为9.5，其单位晶格构造如右图所示的SiC中，每c原子最近的c原子数为个的单位晶格的边的长度为pmm时，金刚砂的密度式为gcm-3。36 .【化学选修5 :有机化学基础】(15分)聚芳酯(PAR )广泛应用于航空航天等领域。 下图显示了合成多芳基