福建省闽侯第四中学2020学年高二化学上学期开学考试试题

福建闽侯第四中学2020学年高二第一学期考试化学测试可能的相对原子质量：h: 10: 16Li: 7第一卷一、选择题：(共40分)1.中国科学家已经成功开发出长期进口且价格昂贵的物质。以下陈述是正确的()A.它具有与b完全相同的物理性质。它是O3的同素异形体C.D1分子中有20摩尔电子，它们是彼此的同位素2.在以下去除杂质的方法中(括号中的物质为杂质)，误差为()A.CH4(C2H4):酸性高锰酸钾溶液B.碳酸氢钠溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2气体c溴苯(与Br2混合):加入NaOH溶液洗涤，静置，分离二氯化铁溶液(三氯化铁):加入过量的铁，充分反应后过滤3.x、Y、Z和M是四种原子序数不断增加的短周期元素。众所周知，X、Y和Z是具有相同周期的相邻元素。M原子原子核外的电子数是Z原子最外层电子数的两倍。y和同一个主族的短周期元素可以形成一种共同的气体。以下陈述是正确的()原子半径：m x y zB.相应氢化物的沸点：m z y x c .相应氢化物的稳定性：z x y m . d . xy2和MY2都可以溶解在水中，得到相应的酸4.下表是元素周期表中短周期的一部分。众所周知，元素A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍以上。下面关于表中六个元素的陈述是正确的()A.x的简单物质可以在空气中燃烧在x、y和z元素中，由y元素形成的单核阴离子半径最大元素a是对应于最高价氧化物的酸性最强的水合物D.在NaZ溶液中引入简单物质a，根据反应现象可以证明a和z的非金属性质的相对强度5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、1411.0 kJmol-1和。1366.8千焦摩尔-1，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成的C2H5OH(l)的H为A.44.2千焦-1b . 44.2千焦-1C。330千摩尔-1d . 330千摩尔-16、下面对热化学反应的描述是正确的()A.中和热 h=-57.3千焦/摩尔盐酸和氢氧化钠反应，然后中和热 h=-57.3千焦/摩尔硫酸和氢氧化钙反应B.如果co (g)的燃烧热为283.0kJ/mol，则2co2 (g)=2co (g) o2 (g)反应 h=2283.0千焦/摩尔需要加热的反应必须是吸热的D.1摩尔甲烷燃烧产生的气态水和二氧化碳释放的热量是甲烷的燃烧热7.固体酸燃料电池使用硫酸亚铁固体作为电解质来转移氢，其基本结构如下图所示。电池的总反应可以表示为2H2 O2=2H2O。下列陈述是正确的()A.电子通过外部电路从b极流向a极b电极上的电极反应公式为O22h2o4e-=4oh-C.每转移0.1摩尔电子，消耗1.12升H2D.H+通过固体酸电解质从a极转移到b极。8.高铁电池是一种新型可充电电池。与普通高能电池相比，这种电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn (OH) 22Fe (OH) 3 4 KOH，以下说法不正确()A.放电时，负极反应为：Zn-2e- 2oh-=Zn (oh) 22- -B.放电过程中的阳性反应：硫酸铁+4H2O 3e=铁(氢氧化物)3+5OHC.对于放电过程中转移的每3摩尔电子，正极中的1摩尔K2FeO4被还原D.放电时，正极附近溶液的酸碱度不变。9、对于可逆反应4nh3 (g) 5o2 (g) 4no (g) 6h2o (g)，下列说法是正确的()A.如果每单位时间消耗x摩尔NH3，同时产生x摩尔no，则反应达到平衡状态当达到化学平衡时，4伏正极(O2)=5伏负极(NO)(c)当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加D.化学反应速率关系为：2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下，反应在一定体积的密封容器中进行：x(g)y(g)z(g)w(s)h0。以下陈述是正确的()A.加入少量w，反反应速率增加。当c(共60分)11、A、B、C、D和E是原子序数依次增加的五种短周期主族元素，其中只含有一种金元素。简单物质A是自然界中密度最低的气体，A和D的最外层电子数相同。B原子最外层的电子数是第二层的两倍。元素周期表中的碳和电子是相邻的，电子中的质子数是碳的两倍。请回答以下问题：(1)b在元素周期表中的位置是：(2)电子的离子结构图是：多巴胺含有；(填写化学键类型)(3)电子类型3)BC2是：(用具体元素表示，下同)(4)C、D、E元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：(5)由碳和氧形成的氢化物的稳定性关系是：为了证明当对应于E的最高价氧化物的水合物的酸度大于b的酸度时发生的化学反应方程式因为。12.红磷P(s)和Cl2(g)反应生成三氯苯酚(g)和五氯苯酚(g)。反应过程与能量的关系如图所示(图中H表示1摩尔产品的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和Cl2反应生成三氯苯酚的热化学方程。(2)五氯苯酚分解为三氯苯酚和二氯苯酚的热化学方程。上述分解反应是可逆反应。在温度T1下，向密闭容器中加入0.80毫升氯气。当反应达到平衡时，pcl5保持0.60摩尔，其分解速率1等于：如果反应温度从T1升高到T2，平衡时PCl5的分解速率为2，2 1(填入“大于”、“小于”或“等于”)。3(3)工业制备五氯苯酚通常分两步进行，即p和Cl2反应生成中间体三氯苯酚，然后冷却并与Cl2反应生成五氯苯酚。由于(4)P和Cl2分两步反应生成1摩尔五氯苯酚 H3=，P和Cl2分一步反应生成1摩尔五氯苯酚H4 H3(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(5)五氯苯酚与足量的水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式为13.中国政府已经承诺从2020年起将单位国内生产总值的二氧化碳排放量减少40%50%。二氧化碳可以转化为有机物，实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，填充1摩尔CO2和3摩尔H2，并在一定条件下反应：测量CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。(1)从3分钟到9分钟， (H2)=摩尔-1分钟-1。(2)能解释上述反应平衡状态的是(填入数字)。A.反应中CO2与CH3OH的摩尔浓度比为11混合气体的密度不随时间变化。每单位时间消耗3摩尔H2，而混合气体中产生的1摩尔H2O二氧化碳的体积分数保持不变(3)平衡时CO2的转化率为。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为。(5)在某一温度下，在第9分钟，倒数(CH3OH)(填入“大于”、“小于”或“等于”)是第一个在3分钟时为阳性(CH3OH)。化学答案1-10、BAABA BDBDB11、(1)第二循环A组(2)离子键(3)(4)S2-O2-Na(5)H2O2S，H2SO 4 Na2CO 3=Na2SO 4 H2O CO212，(1)磷(s)1.5氯(g)=三氯苯酚(g)氢=-