福建省莆田第二十五中学2020届高三化学上学期期末考试试题（通用）

福建省莆田第二十五中学2020届高三化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟； 第I卷（选择题)相对原子质量K: 39 Cr:52 O:16 P:31 Na：23 S：32 I：127 As：75 Ni：59一、单选题1化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高2下列实验操作正确的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率BpH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部32020年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ）A火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 B火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅4下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气5“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是A实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B装置乙的目的是制备N2C装置丙与装置戊可以对调D取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N28离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，正极反应为：Nae=Na11利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12H2CO3 Ka1=4.310-7 Ka2=5.6110-11 HClO Ka=2.9510-8 下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是A维持压强2105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(Lmin)BP从2105Pa增加到5105Pa时，平衡逆向移动CP为1106Pa时，平衡常数表达式K=D其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。 A的转化率随时间变化曲线如图所示14根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(K+)c(OH)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、推断题16（12分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系根据要求回答问题：如图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_A还原性： B酸性：C稳定性： C沸点：若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_用离子方程式表示化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应相同写出该电池负极的电极反应式_当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为和，则反应的热化学方程式为_注：反应条件相同、所有物质均为气体三、工业流程17（14分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O72H2O)的流程如图所示。已知：ICr2O3在碱性条件下易被氧化；II高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2；III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_。若“煅烧”操作最适宜的温度是800900，则在实验室中进行此项操作时，应选择_坩埚（填字母）。a陶瓷 b玻璃 c石英 d铁（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_（填化学式）。（3）“过滤II”所得沉淀主要有_（填化学式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为_。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0molL-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为_（忽略电解过程中溶液体积变化）。四、实验题18（6分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液完成下列表格实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液加入过量稀盐酸_，有刺激性气体产生静置，（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 _ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至刻线。滴定：用_取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。五、综合题19（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H2（g）H2S（g）CO（g） Hl17kJmol；COS（g）H2O（g）H2S（g）CO2（g） H235kJmol。回答下列问题：(1)反应CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的H_。(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。m1_m2（填、或）。 温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生 B反应的H增大。C催化剂活性降低 D逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是_。Ac（H2S）c（CO） Bv正（H2）v逆（H2S） C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 Ec（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80。反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数K_。其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量H2O（g）20（10分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为_。H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4B