山东省临清市四所高中化学 第3章 第2节 第1课时 钠的重要化合物教案 新人教版必修1

第三章金属化合物第二节第一课钠的重要化合物教案教学目标1.通过实验研究，学生可以掌握过氧化钠的性质和用途。2.通过对比实验，学生可以掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。3.通过实验，学生可以了解火焰反应，并可以用火焰反应来判断某些金属元素(钠和钾)的存在。能力目标1.通过指导学生的实验，学生可以对化学问题的研究方法有初步的了解，培养学生细心、严谨、求实的科学态度。2.运用比较实验方法培养学生的观察能力和问题分析能力，提高学生的实验能力和创新能力。教学焦点1.过氧化钠的性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学困难过氧化钠与水反应；碳酸钠和碳酸氢钠性能的比较。教学法实验探究法教学过程进口公司“喷火”实验介绍今天我们的话题是第三章第二节，几种重要的金属化合物，1班。首先，我们将做一个小魔术。我们怎样才能解开这个谜？这涉及到我们今天学到的东西。新课板书3-2钠的重要化合物跃迁钠是一种活性金属元素。自然界中没有游离钠。钠以化合态存在于自然界。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中就已经知道了。一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1.回忆前面的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态和形成条件。2.氧化钠与水和二氧化碳的反应类似于氧化钙与水和二氧化碳的反应。请写下氧化钠与水和二氧化碳的化学方程式。学生活动填写表1并回答问题质疑Na2O2有相似的性质吗？学生实验探究 Na2O2与水的反应(教科书P55实验3-5)将水滴入装有过氧化钠的试管中，立即在试管口放一块有火花的木头，检查产生的气体。轻轻触摸试管外壁的感觉如何？然后，将酚酞溶液滴入反应后的溶液中。会发生什么？你得出了什么结论？现象 1。反应剧烈，试管2温度升高。产生的气体重新点燃了火星。3.酚酞测试溶液下降并变红。震动后红色会褪色。结论过氧化钠具有很强的氧化和漂白性能，用于漂白织物、麦草、羽毛等。学生讨论将“喷火”与实验3-5进行比较，总结过氧化钠的性质和用途。填写表格1。表1:氧化钠和过氧化钠的比较材料名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体浅黄色固体生成条件标准温度燃烧与水的反应(方程式)Na2O H2O=2NaOH2na2o 22H2O=4NaOHO2与二氧化碳的反应(方程式)Na2O CO2=Na2CO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2使用漂白剂、供氧剂秀呼吸面具的类型钠盐在过渡钠化合物中占很大比例。接下来，我们将重点讨论碳酸氢钠和碳酸氢钠的一些性质。第二，碳酸钠和碳酸氢钠跃迁我们一开始就知道盐的溶解度，知道钾、钠、铵盐和硝酸盐都溶于水。碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐。它们的溶解度是多少？(1)溶解度学生活动探索碳酸氢钠和碳酸氢钠在水中溶解度的实验。(教科书P56科学探究)向两个试管中加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，观察外观上的微小差异。分别加入3滴水，摇动试管，观察现象，用手触摸试管底部。(2)继续向试管中加入2滴水，用力摇晃。(3)向试管中加入2滴酚酞测试溶液。记录实验现象并得出初步结论。逐步地Na2CO3碳酸氢钠第一步现象白色粉末，加水凝聚成晶体；热放出白色细粉末，部分溶于水；热量没有变化。第二步现象可溶的未完全溶解第三步现象溶液变红(变暗)溶液变红了。初步结论Na2CO3首先转变为含有高硫结晶水的晶体1.在碳酸钠粉末中加入少量的水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3.xH2O2.碳酸钠和碳酸氢钠属于盐类。为什么称它们为食用碱？答：水溶液是碱性的。(2)热稳定性学生实验探究碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性思考1。试管加热后固体有什么变化？2.加热时管壁上会产生什么物质？3.澄清石灰水发生了什么变化？在下表中填写答案：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不会变浑浊。热量不会分解碳酸氢钠固体减少，在试管壁上形成水滴，澄清的石灰水变得浑浊。2Na2CO 3=Na2CO 3 H2O CO2热容易分解。(3)与酸的反应学生活动写下Na2CO3和Na2CO 3与稀盐酸反应的离子方程式。CO32- H=碳酸氢盐-碳酸氢钠=H2O二氧化碳问题调查Na2CO3和Na2CO 3中的哪一种与稀盐酸反应更快？动画摘要表2:碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3碳酸氢钠车间编号苏打灰或苏打碳酸氢钠颜色状态白粉精细的白色晶体水溶性的溶于水溶解度小于碳酸钠与酸的反应：(反应的严重程度)CO32- H=碳酸氢盐-碳酸氢钠=H2O二氧化碳严峻的碳酸氢钠=H2O二氧化碳更强烈耐热性稳定不分解2Na2CO 3=Na2CO 3 H2O CO2跃迁如何验证钠的存在？火焰反应学生活动点燃一根火柴。透过蓝色钴玻璃你看到了什么？叙述阅读P57教材和实验3-6的相关内容，思考前两个问题。思考 1。火焰反应的定义？一些金属或它们的化合物在热的时候给火焰一种特殊的颜色。钠黄钾紫；2.步骤：干烧浸渍烧水洗烧3.火焰反应的应用：火焰反应用于测试一些微量金属或其化合物，也可用于节日燃放烟花。学生活动实验探究教材P57实验3-6焊接在玻璃棒上的铂丝在酒精灯的外部火焰中燃烧，直到与原来的火焰颜色相同。将铂丝浸入碳酸钠溶液中，在外部火焰上燃烧，观察火焰的颜色。在用盐酸清洗铂丝并在外部火焰上燃烧至无色后，将其浸入碳酸钾中进行同样的实验。此时，通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。概要 1。氧化钠和过氧化钠第二，碳酸钠和碳酸氢钠三。火焰反应当过量的CO2被引入饱和碳酸钠溶液(保持温度恒定)时，晶体沉淀。这是为什么？注：na2co 3 CO2 H2O=2na CO2 3答：a .生成碳酸氢钠的质量b .反应中消耗的水c .碳酸氢钠的溶解度小三个原因导致碳酸氢钠晶体的沉淀。课堂测试1.关于过氧化钠的说法是不正确的(d)A.能与水反应生成碱和氧。b是强氧化剂C.能在CO2反应中生成盐和氧。是白色固体2.该物质被置于空气中，并且(C)由于氧化还原反应而劣化A.Na2OBNaOHCNa2ODNaCl3.在下列物质中，可用于治疗胃酸过多的物质是(A)A.碳酸氢钠b氢氧化铝c氧化钙d碳酸钡4.检查烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是(二)A.加入少量盐酸，看看是否有气体产生加入过量的盐酸，看看是否有气体产生C.加热看是否有气体产生d、加入氯化镁溶液，观察是否有沉淀作业基本训练练习课后调查 1。如何识别固体氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？2.碳酸氢钠和碳酸氢钠如何相互转化？3.为什么碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液是碱性的？第3章，第2节，1类钠的重要化合物学习目标1.通过实验研究掌握过氧化钠的性质和用途。2.通过对比实验，初步掌握了碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。3、了解火焰反应，可以用火焰反应来判断一些金属元素的存在。教学焦点1.过氧化钠的性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习过程一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1.回忆前面的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态和形成条件。2.氧化钠与水和二氧化碳的反应类似于氧化钙与水和二氧化碳的反应。请写下氧化钠与水和二氧化碳的化学方程式。填写表1表1:氧化钠和过氧化钠的比较学生活动材料名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态生成条件与水反应与二氧化碳反应使用实验探究Na2O2与水反应(教科书P55实验3-5)现象：结论：讨论将“喷火”与实验3-5进行比较，总结过氧化钠的性质和用途，并填写表1。第二，碳酸钠和碳酸氢钠(1)溶解度实验探究碳酸氢钠和碳酸氢钠在水中的溶解度。(教科书P56科学探究)逐步地Na2CO3碳酸氢钠第一步现象第二步现象第三步现象初步结论思考:1.在碳酸钠粉末中加入少量的水得到的块状晶体是什么？2.碳酸钠和碳酸氢钠属于盐类。为什么称它们为食用碱？(2)热稳定性学生实验探究碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性思考1。试管加热后固体有什么变化？2.加热时管壁上会产生什么物质？3.澄清石灰水发生了什么变化？在下表中填写答案：现象化学方程式结论Na2CO3碳酸氢钠2Na2CO 3=Na2CO 3 H2O CO2(3)与酸的反应讨论写出碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式。问题调查Na2CO3和Na2CO 3中的哪一种与稀盐酸反应更快？回答：表2:碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式车间编号颜色状态水溶性的与酸的反应：耐热性三。火焰反应学生活动点燃一根火柴。透过蓝色钴玻璃你看到了什么？学生活动实验探究教材P57实验3-6阅读教科书P57并回答以下问题：思考 1。火焰反应的定义？火焰颜色：钠和钾；2.步骤：3.申请：当过量的CO2被引入饱和碳酸钠溶液(保持温度恒定)时，晶体沉淀。这是为什么？注：na2co 3 CO2 H2O=2na CO2 3回答：课堂测试1.关于过氧化钠，是不正确的()A.能与水反应生成碱和氧。b是强氧化剂C.能在CO2反应中生成盐和氧。是白色固体2.该物质被置于空气中，由于氧化还原反应而变质()A.Na2OBNaOHCNa2ODNaCl3.下列物质，可