高中化学 各章知识点归纳期末复习 新人教版必修1

高一化学(必修1 )人教版每章知识点总结(期末复习)第1章从实验学化学第1节化学实验的基本方法1 .化学实验的安全性1 .遵守实验室规则。 2 .了解安全措施。(1)进行有毒气体实验时，要注意在换气厨房进行，适当处理废气(吸收、起火等)。 对易燃易爆气体进行实验时，要注意纯粹的检查，使废气燃烧或适当处理。(2)烧伤应该请医生处理。(3)浓酸沾到皮肤后，用水冲洗，用稀有的NaHCO3溶液冲洗，委托医生处理。(4)将浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。 因为深碱附着在皮肤上，所以请先用大量的水洗净，然后涂上硼酸溶液。 将浓碱洒在眼睛上，用水冲洗后，用硼酸溶液冲洗。(5)钠、磷等失火应用泥沙复盖。(6)酒精及其他可燃性有机物的小面积火灾，应迅速用湿抹布复盖。3 .掌握正确的操作方法。 例如，掌握机器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二.混合物的分离和纯化1 .过滤和蒸发实验1-1粗盐的纯化仪表：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈工序：步骤现象1 .溶解：将4克粗盐加入装有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐溶化，溶液混浊。2 .过滤：组装仪器，过滤1中得到的混合物。 滤液混浊时，滤液必须再次过滤，直到澄清。滤纸上残留有不溶物，溶液清晰。3 .蒸发：将过滤后的澄清溶液转移到蒸发盘中，加热，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞散。 固体多了就停止加热，用馀热蒸。蒸发皿上结出了白色的固体。注意事项： (1)1张、2张、3张。(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞散。2 .蒸馏和萃取(1)蒸馏原理：利用沸点的不同，去除不易挥发或不易挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸馏水仪表：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、冷却管、牛角管、玉米瓶。操作：连接装置，注入冷凝水，开始加热。 把开始蒸馏的液体的一部分扔掉，用玉米瓶收集约10mL的液体，停止加热。现象：随着加热，烧瓶中的水温上升到100度后沸腾，玉米瓶中收集了蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的分支口。 在蒸馏烧瓶中加入少量碎片，防止液体沸腾。 冷却管中冷却水从下口进入，从上口出来。打开冷凝水后加热。 溶液不要蒸发。(2)提取原理：用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质。仪表：分液漏斗，烧杯步骤：检查分液漏斗是否漏水。将称量了10mL碘的饱和溶液注入分液漏斗，注入4 ml ccl，将塞子紧紧关闭。右手按住分液漏斗口部，左手拿住活塞部，使分液漏斗反转，用力摇晃。将分液漏斗放在铁架上，静置。将液体分层后，打开分液漏斗上玻璃栓，从下端口放出下层溶液，从上端口注入上层溶液.注意事项：a .检查分液漏斗是否漏水。b .萃取剂：互不相容，不反应。c .上层溶液从上口注入，下层溶液从下口放出。3 .离子检查离子加的试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、希HNO3产生白色沉淀Cl- Ag=AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀物SO42- Ba2=BaSO44 .杂项除外原则：杂质变纯，杂质沉淀，气体、溶剂成分。2 .注意：为了打破杂质，添加的试剂必须是“过量”而不是“适量”，但是过量的试剂必须通过以后的操作容易地除去。第二节化学计量学在实验中的应用1 .作为物质量单位的摩尔1 .物质的量(n )是表示包含一定数量的粒子的集团的物理量。2 .摩尔(mol ) :将含有6.021023个粒子的粒子的集合体计量为1摩尔。3 .阿伏伽德罗常数6.02 X1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。4 .物质的量=物质中含有的微粒子的数量/阿伏伽德罗常数n=N/NA5 .摩尔质量(m )(1)定义：单位物质量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (二)单位： g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M )2 .气摩尔体积1 .气摩尔体积(Vm )(1)定义：单位物质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。(2)单位： L/mol或m3/mol2 .物质量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0 101KPa、Vm=22.4 L/mol(2)25 101KPa、Vm=24.8 L/mol3 .物质量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中溶质b的物质量表示，称为溶质b的物质浓度。 (2)单位： mol/L，mol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2 .一定物质量浓度的调制(1)基本原理：根据要调制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出必要的溶质的质量或体积，溶解在烧杯中，在容器内用溶剂稀释到规定的体积，要调制的溶液。(2)主要操作a .检查有无漏水b .调制溶液计算称量的溶解； 储存决定转移洗涤内容的均匀溶液。注意事项： a .选择体积与要制备的溶液相同的容量瓶。 b .使用前必须检查有无漏水。c .不得直接溶解在容积瓶中。 d .溶解的溶液等冷却至室温时转移。 e .定容时，液面离开刻度线12cm时使用吸管，用平视法观察水，直至水与液面的最低部接触刻度。3 .溶液稀释c (浓溶液) v (浓溶液)=C (稀溶液) v (稀溶液)第二章化学品及其变化1 .物质的分类1 .分类是学习研究化学物质及其变化的一般基本方法，不仅可以将化学物质及其变化知识系统化，还可以通过分类研究了解物质及其变化规律。 分类需要一定的标准，不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树分类是常用的分类方法。2 .分散系及其分类把一种物质分散在另一种物质中的系统叫分散系统。 分散的物质称为分散质(可以是气体、液体、固体)，起到收容分散质作用的物质称为分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散体系的比较分散质粒子大小/nm外观特性能否通过滤纸有无丹达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能否NaCl，蔗糖溶液胶体一百年均匀、透明、稳定能有的Fe(OH)3胶体浑浊的液体超过一百不均匀、不透明、不稳定做不到否泥水二.物质的化学变化1、物质之间发生各种化学变化，可按一定标准对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的种类和反应前后的物质的种类多少分开a .化合反应(A B=AB)B .分解反应(AB=A B)C .取代反应(abbc=acb)d .双分解反应(AB CD=AD CB )。根据反应中离子是否参与，反应可分为：a .离子反应：有离子参与的反应。 主要有复分解反应和离子相关的氧化还原反应。b .分子反应(非离子反应)。根据反应中是否存在电子转移，反应可以分为以下几部分a .氧化还原反应：反应有电子转移(得失和偏差)的反应。实质：有电子转移(得失或偏离)特点：反应前后元素的价数有变化b .非氧化还原反应2 .离子反应电解质：水溶液中或者在熔融状态下能够传导电的化合物叫做电解质。 酸、碱和盐都是电解质。酸：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子均为氢氧化物离子的化合物。盐：电离时生成金属离子(或铵离子)和酸离子的化合物。水溶液中或熔融状态下不能通电的化合物称为非电解质。注意：电解质、非电解质为化合物，在水溶液中或融解状态下能否通电有所不同。 电解质的导电是有条件的。 电解质必须在水溶液中或处于熔融状态下才能导电。 导电物质并非全部都是电解质。 例如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)，大部分有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的公式。 不仅表示具体的化学反应，而且表示同种离子反应。发生离子反应如双分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。表示法：写：写反应的化学方程式分解：将易溶于水、易离子化物质分解为离子删除：不参加反应的离子从方程的两端删除查：查方程两端的原子数与电荷数是否相等离子共存问题离子能够在同一溶液中大量共存是指离子之间没有任何反应，离子之间反应的话，就不能大量共存。a .结合生成难溶性物质的离子不能大量共存Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等：b .生成气体和与挥发性物质结合的离子，h和C32-O、HCO3-、SO32-、OH-和NH4等，不能大量共存。c .结合生成的难离子化物质(水)的离子，h和OH-、CH3COO-、OH-和HCO3-等，不能大量共存。d .引起氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。注意：问题干燥中的条件：必须考虑像无色溶液那样排除有色离子： Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子体、酸性(或碱性)在给定离子群之外有大量的h (或OH-) .离子方程的正误判定(六见)观察反应是否符合事实：主要观察反应是否进行或反应产物是否正确。二、看是否能写离子方程式。 纯固体间的反应不能写离子方程式。查看化学术语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等标记是否符合事实。看离子配比是否正确。5原子数，看电荷数是否存在。看有关六量的反应公式是否正确。3 .氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较氧气失氧的观点(狭义)价格升降的观点(广义)电子迁移的观点(本质)氧化反应获得氧气的反应价格上涨的反应失去电子的反应还原反应失氧反应物价下降的反应得到(或偏转)电子的反应。氧化还原反应有氧损失的反应有涨价的反应有电子转移(得失和偏差)的反应氧化还原反应中的概念及其相互关系如下价格上升的 -电子消失的氧化物(氧化反应) 是还原剂(有还原性)。由价数下降得到的电子被还原(还原反应)的是氧化剂(具有氧化性)。第三章金属及其化合物1 .元素的存在形式有游离状态和化合状态两种。(1)钠镁铝只以化合状态存在：钠元素的主要存在形式为氯化钠，镁元素的存在形式为菱镁矿，铝元素的存在形式为铝土矿。(2)铁元素有两种存在形态：游离态陨石和化合态铁矿石。2 .金属单体的用途：(1)利用钠元素特征的焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯雾大，可制作航标灯的钠单体熔点低，钠钾合金在常温下呈液态，用作原子炉导热剂的钠单体制造过氧化钠(2)镁棒燃烧发出耀眼的白光，制作照明弹。(3)利用铝的良好导电性，制作导线。 铝块和铝粉颜色均为银白色，铝粉为银粉(白色涂料)。3 .金属化合物的用途：(1)过氧化钠以漂白剂、过氧化钠以水中作业、矿井下作业的供氧剂氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠为食品添加剂； 氯化钠是钠单体和氯气的生产原料，氯化钠是氢氧化钠、氢气、氯气的生产原料。(2)氧化镁熔点高、耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。(3)以明矾为净水剂。4 .金属分类：(1)按冶金工业标准分类，铁(铬、锰)为黑色金属，其馀金属(钠、镁、铝等)为有色金属。(2)不同密度：密度为4.5g/cm3以上的金属为重金属：铁、铜、铅、钡，密度不足4.5g/cm3的金属为轻金属：钠、镁、铝。5 .氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，氧元素显示负二价的化合物是氧化物。(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不盐酸氧化物。(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐的氧化物和不成盐的氧化物(CO、NO )。(5)成盐氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(6)酸性氧化物分为昂贵的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。(7)碱性氧化物仅为金属氧化物(CaO )。(8)两性氧化物仅为金属氧化物(Al2O3、ZnO ) .6 .金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7 .含有金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属氧酸盐。8 .酸根离子分为3种(1)含有金属元素氧离子(AlO2-、MnO4- ) .(2)含有非金属元素氧酸根离子(NO3- ) .(3)含有非金属元素的无氧酸离子(Cl-)等。9 .阳离子分