高中化学 研究物质性质的方法和程序学案1

第二节 研究物质性质的方法和程序第二课时 氯气的性质【学习目标】1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。3、以上各部分知识的综合应用学习过程一、氯气的生产原理（一）氯气的工业制法请同学们查阅资料或实验后完成下列问题 问题思考 1、什么叫氯碱工业？推测一下，反应的产物可能是什么？哪些现象能支持你的结论？ 2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式3、通过你的观察，你认为氯气有哪些物理性质？（二）氯气的实验室制法问题思考1、实验室制法原理： 2、氯气制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么？ 练习在20时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/mL.试计算：1. 电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？2. 电解后溶液中NaOH的物质的量的浓度是多少？3.要试溶液恢复原始状态，需加何物质？多少mol? 二、氯气的化学性质 (一)请同学们做实验后完成下列表格1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察实验现象。2.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。3.将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。4.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4实验5问题思考氯气与可变价态的金属反应规律是什么？练习1.Cu有+1、+2价，试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式 （二）请同学们实验1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。 完成下列表格实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？3. Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？小结氯气的化学性质_ 拓展思考1.新制氯水的成分 2. 久置的氯水的成分 3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质: 三、氯气的用途通过查阅有关资料，请回答下列问题:1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式? 2.在抗击“Sars”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分为NaClO）起到了巨大作用，你知道它们的漂白原理吗？3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？ 练习1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.氯水 C 液氯 D.漂白粉2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）A.2/3. B.1/2 C1/3. D.1/43.下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液 C.新制氯水 D.KClO3溶液4.将19.15g KCl和NaCl的混合物