高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物3 氮肥的生产和使用(巩固提高) 苏教版必修1VIP

苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(B卷)一、选择题1在1 L 1 molL-1的氨水中 （ ）A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和为1 molC. 含NH3H2O 1 molD. 含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol2同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3；NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C= D不能确定3已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算4氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 （ ）A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液C.加热法 D.加入一种合适的酸5将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 （ ）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O26（2020年上海考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A B C D7下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） AK+、Na+、HSO3-、C1- BNa+、Ba2+、A1O2-、NO3- CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、ClO-、S2-8下列离子方程式不正确的是 （ ） A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-9（2020年上海春季考题）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸10将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）A碳酸氢铵和硝酸铵 B碳酸铵和硝酸铵 C氯化铵和碳酸氢铵 D氯化铵和碳酸铵二、填空题11（2000年高考全国卷）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。12某种常见的白色晶体，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体；将通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀和无色气体；可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体，可生成水、和，而且和的物质的量之比为。根据以上事实，可以判断出是_，B是_，C是_。加热固体生成水、和的化学方程式是_。13制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 14实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气，其反应为：NaNO2NH4ClNaClN22H2OQ，再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。实验装置如下图所示。请回答：(1)装置A中导管a所起的作用是_(用序号回答)。防止NaNO2饱和溶液蒸发，使分液漏斗中溶液能顺利滴下，使实验装置不漏气。(2)装置C的作用是。(3)在实验开始前，首先必须进行的操作步骤是。(4)点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作步骤是。(5)从装置D中导出的气体成分是_，检验反应产物的化学方法是。答案： (1) (2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通过观察气泡，控制N2和H2的气流(3)检验装置的气密性(4)排尽装置中空气(5)N2、H2、NH3 向E中滴入酚酞试液15(06高考广东) 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是K1K2K3K4K5ACB石蜡油 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。三、计算题16在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(B卷) 答案一、选择题1D 2C 3C 4C 5A 6AC 7B 8B 9B 10D 二、填空题11（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红, SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 12NH4HCO3CO2BaCO3 NH4HCO3=NH3CO22O13 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。14 (1) (2)干燥N2、H2，使N2、H2充分混合，且能通过观察气泡，控制N2和H2的气流(3)检验装置的气密性(4)排尽装置中空气(5)N2、H2、NH3 向E中滴入酚酞试液15略2NH3+3Br2=6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体 三、计算题16（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N