高中化学 专题一课题一 海带中碘元素的分离和检验 练习 苏教版选修6

主题1物质的分离纯化主题1海带中碘的分离与测试例1海带含有丰富的碘。一个研究小组为了从海带中提取碘，进行了以下实验。请输入以下空格：(1)如上步骤所示，海带中碘的主要存在形式是。(2)步骤燃烧海带时，除三脚架、泥浆三角形外，还需要其他的实验仪器(从下面的工具中选择所需的工具，在空白处用标签字填写。)。A.烧杯b .表面盘c .坩埚d .酒灯e .烘干机(3)步骤从碘化苯溶液中分离元素碘，回收苯，并蒸馏以指出下一个实验装置的错误。在上述蒸馏操作中使用水浴的原因是最终结晶碘聚集在里面。(4)步骤反应的离子方程是。阶段的转换也可以是Cl2或过氧化氢(H2O2)，并分别记录反应的离子方程式：，如果用碘盐的KIO3作为氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，就用反应的离子方程式。(5)检查海带中是否含有碘，阶段后可以执行，检查时可以使用的试剂是。(6)步骤对于学生，如果使用苯提取碘，可以分解成：个步骤，如下所示(a)将含有溶液的分液漏斗放入铁架的铁环中。(b)将50毫升碘和15毫升苯放入分液漏斗，盖上玻璃塞子。(c)检查分液漏斗活塞和上部玻璃插头是否泄漏。(d)用力振动回卷漏斗，随时松开活塞排放，最后关闭活塞，立即松开分液漏斗；(e)松开活塞，用烧杯接受溶液。(f)将分液漏斗倒入上部溶液。(g)打开漏斗入口的玻璃塞子，或将插头的凹槽或孔与漏斗入口的小孔对准。(h)慢着，分层。为了进行此实验，请完成以下空格填充：正确处理程序的顺序为 AG EF e f应注意上述(e)阶段的操作。上述(g)阶段工作的目的是可以选择苯从碘中提取碘的原因如下。以下物质不能用作从碘中提取碘的溶剂(a)热分解汽油(B)CCl4 (C)醇(d)甲苯(7)步骤结果溶液有时混浊，原因通常是。例2在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富含碘的盐水中，使用以下工艺生成订单阴道碘：稀H2SO4浸出I-甲姓Ag乙氏丁I2I2Agc溶液添加稀释HNO3溶液 AgNO3溶液适量的Fe芯片，水过滤、洗涤搅拌适当的Cl2扔掉母液精制回答：(1) b，ding中溶质的粉末：b，ding(2)在步骤中，用稀H2SO4受洗的目的是(按字母编号)a未反应NO3去除-b未反应I- c去除未反应Fe d去除碱性物质(3) 通过步骤操作精制的方法(不需要编写具体步骤)。(4)在实验室检查I2的方法是(5)甲物质(化学方程式)见光容易变黑(6)以上工序可获得的副产品主要包括：可回收的物质是。(7)写阶段的离子反应方程。写阶段的化学方程式。(6)有些人认为这个过程不必那么复杂。只需在富含碘的盐水中正确连接适量的Cl2，然后实验阶段即可。(7)物质的分离和提炼有多种方法，通常根据样品的特性和状态来决定，结合所学的知识，完成下表。样例的特性和状态实验方法的选择固体样品液体样品胶体样品气体样本参考答案示例1(1)I (2)C D(3)三个错误：温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶的分支喷嘴里凝结水方向错误加热时烧杯上没有铺石棉网使用水浴的原因：均匀加热反应温度调节容易反应温度低于100 蒸馏烧瓶(4)2i-4h MnO 2=i2m NC L2 I2 2i-Cl2=i2cl _2i-H2O2=I2 2h2o5i-6h io3-=I2 3 H2O(5)淀粉(6) C B D A G H E F分液漏斗底部附着在接受液体的烧杯内壁。控制好活塞，注意液体的流速。与大气连接，使液体流畅流动。苯和水不能相互溶解。I2苯的溶解度大于水。 A C(7)滤纸可能损坏。液体水平高于滤纸边缘。示例2(1)FeI2 FeCl3(2)C(3)萃取液体分割蒸馏(4)淀粉溶液中加入适量的测试溶液，变成蓝色，证明测试中的溶液含有I2。(光(5)2AgI=2Ag I2(6)FeSO4、FeCl3 Ag(7)2fe 24 I-3cl 2=2fe 2 i26 cl-3ag 4h NO3=3 agno 3 no 2h2o(8)这个观点站不住脚。主要可以考虑化学物质的使用和实验操作，根据问题的过程，碘会浓缩。(9)样例的特性和状态实验方法的