高中化学 专题1　微观结构与物质的多样性—单元检测（C卷） 苏教版必修2

专题1微观结构与物质多样性单元检测(c卷)(时间： 45分满分： 100分)一、选择问题(每个小问题有一个正确的选项，每个小问题有2分，共计50分)1 .以下各项中正确表达的是()2.2020年，IUPAC (国际纯粹与应用化学)推荐原子序号为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现(Darmstadt，德国)。 以下关于Ds的说法错误的是()A.Ds原子电子层数为7B.Ds为超铀元素C.Ds原子质量数以110D.Ds为金属元素3 .最近明确了二氧化三碳(C3O2)是金星大气的一部分，以下二氧化三碳的说法不对的是()a .二氧化碳的电子式B.C3O2、CO、CO2都是碳氧化物C.C3O2和CO一样燃烧可以生成CO2D.C3O2和CO2是碳酸酸酐4.X、y、z是短周期的3种邻接元素，x和y是相同周期，y和z是相同的主族，这3种元素原子的最外层的电子数之和是19，原子序号之和是41，x、y、z的元素符号分别是()A.N、o、S B.Cl、s、OC.Si、p、ND.S、Cl、f5 .以下微粒中下标13Al3 F-、核外电子数相同的微粒为()a.b.c.d.6 .以下物质中，不含共价键的为()A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH7 .短周期元素a、b、c原子序号依次增加，这些原子的最外层的电子数之和为10 . a和c在周期表中是同族的，b原子的最外层的电子数与a原子次外层的电子数相等。 以下说明是正确的()a .原子半径ABCB.A的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性C.C的氧化物的熔点低于a的氧化物D.A和c可以形成离子性化合物8 .元素x的原子核外m电子层中有3个电子，元素y的离子Y2-的核外有18个电子时，这2种元素能够形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y9 .以下各分子中，所有原子最外层满足8电子结构的是()A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl310 .以下气态氢化物中最不稳定的是()A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S11 .在短周期元素m和n离子m具有2和n2相同的电子层结构的情况下，以下的说法是正确的()A.M原子比n原子多一个电子层B.M的原子序号小于nC.M和n原子电子层数相等，D.M和n原子的最外层的电子数相等12 .如果一些微粒子具有相同的原子能电荷数，则为该微粒子()a .必定是相同元素的b .相互同位素c .可能属于同一元素的d .核外电子数一定相等13 .下图a、b、c、d的各图是元素周期表的一部分，表中的数字是原子编号，这里x是37 ()abdd已知某金属氧化物的化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，氧原子核内有8个中子，r原子核内的中子数为()a.10bb.13c.21d.1415 .最近发现了新的微粒O4，据说这个新的微粒是正确的()a .其结构与P4相同b .摩尔质量为64c .氧的同素异形体d .两个氧分子通过分子间的力结合的新粒子16 .以下电子表达式是正确的()17 .下列各组的顺序不正确的是()a .原子半径： NaMgH2SPH3c .酸性强弱： H2SiO3H2CO3NaCO218 .以下说法正确的是()a .完全由非金属元素构成的化合物不一定是共价键化合物b .构成分子晶体的粒子必定含有共价键c .分子晶体的熔点必定低于金属晶体的熔点d .含金属阳离子的晶体必定是离子晶体由与氖的核外电子相同的阴离子和阳离子构成的化合物，也许是()a .溴化镁b .氧化钠c .氯化钾d .硫化钠20 .以下陈述是正确的()a .相同主族元素的原子半径越大，其单体的熔点必定越高b .同一周期元素原子的半径越小越容易失去电子c .同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点肯定越高d .稀有气体元素原子序号越大，其单体的沸点一定越高21 .以下物质发生变化时，克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()a .液溴和苯分别受热变成气体的b .干冰和氯化铵分别受热变成气体c .二氧化硅和铁分别因热而熔化d .食盐和葡萄糖分别溶于水22 .科学家根据元素周期表和原子结构理论，原子序号114的元素属于第七周期iva族，被称为类铅元素。 以下，正确预测其原子结构和性质是()a .类铅元素原子的最外层电子数为4B .其常见价格为2、3、4c .金属性比铅弱d .原子半径比铅小23 .下列各组元素的性质演变错误的是()A.Li、Be、b原子最外层的电子数为B.P、s、Cl元素的最高值依次增高C.N、o、f原子半径依次增大D.Na、k、Rb的电子层数逐渐增多24 .决定有机物种类多的原因，不正确的是()a .有机物分子中，碳原子间只能排列成链状b .碳原子有4价电子，可与其他原子形成4个共价键c .构成有机物的元素种类很多d .碳原子间有各种排列25 .以下离子性化合物的记述不正确的是()离子性化合物一定是含有离子键的化合物离子性化合物必定由金属元素和非金属元素构成离子性化合物的熔点高，加热后难以分解离子性化合物中可能含有共价键，也可能不含有共价键A.B.C.D.二、非选择问题(共计50分)26.(10分钟)下表是元素周期表的一部分，回答以下问题(1)写上、两种元素的名称。(2)写上、这两种要素的符号。(3)在这些元素中，(用元素符号填写，以下相同)是最活跃的金属元素，也就是最活跃的非金属元素，也就是最惰性的元素。(4)在这些元素的最高价氧化物的对应水合物中，酸性最强的能够形成碱性最强的两性氢氧化物的元素。27.(8点)下表列出元素周期表的一部分元素，并回答以下问题(1)表中用字母表示的14种元素中，化学性质最惰性的是(用元素符号表示，以下相同)，金属性最强的是非金属性最强的是，常温下单体为液体的非金属元素是过渡元素(该空白用字母表示)。(2)B、f、c气氢化物化学式分别是其中最不稳定的.(3)第二周期中原子半径最小的是。28.(9分钟)以往BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片6种物质回答如下(1)融解时不需要破坏化学键，融解时需要破坏共价键熔点最高的是，熔点最低的是。(2)属于离子性化合物的只有离子键物质，结晶以分子间力结合的是。(3)的电子式，的电子式。29.(13分钟) a、b、c、d、e分别表示5种微粒，各微粒中含有18个电子。 其中，a和c都是由单原子构成的阴离子，已知b、d和e都是分子的水溶液中a和b反应能够生成c和d的e具有强氧化性。 请回答：(1)上述5种微粒用化学符号表示a，b，c，d，e。(2)溶液中a和b反应的离子方程式为。30.(4分钟)在一定条件下，ROn-3和氟气可以发生如下反应已知ROn-3 F2 2OH-=RO-4 2F- H2O，r是短周期元素，在ROn-3中元素r的价数是元素r在周期表中的位置。31.(6分钟)某种元素的同位素AZX将其氯化物XCl2 1.11 g溶解于水中制成溶液后，加入AgNO3溶液1 mol/L，恰好完全反应。 如果这个同位素原子核中有20个中子，(1)Z值和a值。 (2)x元素在周期表中的位置。 (3)将x的单体放入水中的现象是什么？写出反应的化学方程式。参考答案1.B2.C3.D4.b5.C6.a7.b8.B9.C10.a11.a12.c13.b14.d15.c16.d17.a18.a19.b20.d21.a22.a23.c24.a25.b(1)碳氮(2)Si P (3)Na F Ar(4)HClO4 NaOH Al(1) ark