高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案人教版必修一（通用）

第2节几种重要的金属化合物一、新旧知识，培养“类比”思维在P51思维与交流和实验3-5教材处理中，我们注重让学生逐步掌握学习元素化合物一般的知识方法是“相似物质，性质相似”的类比学习法，它使学生通过类比熟悉的材料性质来学习新的材料性质。具体设计如下：老师我们在上一节已经研究了钠的两种氧化物。请回忆并描述它们的物理特性。轻微地老师我们在初中分成什么种类的氧化物？学生金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物的化学性质是什么？学生一些金属氧化物能与水和酸反应。板书金属氧化物水可溶性碱老师最熟悉的金属氧化物是氧化钙。请写下氧化钙和水反应的化学方程式。氧化钠也是一种金属氧化物，它能和水反应吗？请写下反应的化学方程式。学生略(完成P51思考和沟通)老师过氧化钠也是一种金属氧化物。它能与水反应吗？它是什么产品？实验 3-5记录实验现象填写表格现象结论实验前试管中含有淡黄色固体过氧化钠在实验中固体逐渐溶解并形成气泡。过氧化钠会与水反应并产生气体。把火星棒放在试管口，然后重新点燃。解释产生的气体是氧气反应后，溶液仍为无色，滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。这表明反应后溶液呈碱性。试管的外壁很热。解释反应是放热的。实验后固体完全溶解，试管中的溶液呈红色。过氧化钠可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时释放热量。板书2na2o 2h2o=4na O2根据上述知识，过氧化钠也是一种金属氧化物，但它的性质已经发生了很大变化。原因是什么？学生过氧化钠氧元素的价态为-1，产品中氧元素的价态分别为-2和0。化合价会变化。老师这是什么反应？氧化钠和水的反应属于这种反应吗？学生任何元素价态增加或减少的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠和水之间的反应是氧化还原反应，而氧化钠和水之间的反应不是。老师因此，尽管氧化钠和过氧化钠也是金属氧化物，但由于氧元素价态的变化，它们的性质有很大的不同。第二，细化实验过程，实现知识库这一部分是实验次数最多的部分。包括五个实验和两个科学探究实验，新教材没有具体说明哪些实验是学生实验。老师应该根据我们学校学生的情况和学校设施的实际情况来决定是否设置学生实验。在设置学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这就要求教师细化实验过程，设计具有思维价值的问题，从而在课堂上实现良好的知识库，提高学生的实验综合能力。例如，我们可以将一些验证性实验转变为探索性实验，使用实验观察方法，全面细致地观察实验，注意用学到的知识分析异常现象，创设问题情境，激发学生的探索欲望。1.例如，P54实验3-7和3-8的教学过程如下：板书 2、氢氧化铝(1)准备问题氢氧化铝是一种碱。在初中所学的知识中，我们可以用哪些反应来获得碱？回答方法1:金属氧化物水可溶性碱方法2:盐碱新盐和新碱讨论哪种方法可行，可行方案的限制是什么？(反应物是可溶性盐和可溶性碱)老师根据质量守恒定律，结合上述条件，选择可溶性铝盐与可溶性碱反应。最常见的可溶性碱是氢氧化钠，另一种碱是氨水记录实验现象填写表格真正的步骤真实性检查结论反应的化学方程式将氢氧化钠溶液滴入装有硫酸铝溶液的试管中形成白色沉淀氢氧化钠和硫酸铝可以生产氢氧化铝首先产生白色沉淀，然后连续滴加氢氧化钠溶液以除去沉淀。氢氧化铝可以继续与氢氧化钠反应。将氨水滴入装有硫酸铝溶液的试管中生成白色沉淀，氨水沉淀持续滴加后不消失。氢氧化铝不能继续与氨水反应。注：硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应实验。学生可以将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中。现象是白色沉淀会立即消失，并继续滴加硫酸铝溶液，最终产生大量白色沉淀。对这一现象的解释可以保留到本课的课后试题中。老师从以上实验和结论分析，你认为应该选择哪些试剂，哪些试剂不能用来制备氢氧化铝？学生总结并写在黑板上应选择可溶性铝盐和氨水；不能选择强碱溶液(解决P55科学和q)。老师请写下氯化铝与氨反应的化学方程式和离子方程式。简介老师我们在初中就知道氢氧化铝是一种碱，它能与酸反应生成盐和水。今天我们发现氢氧化铝也能与强碱如氢氧化钠反应生成盐和水。这种氢氧化物被称为两性氢氧化物。黑板书写两性氢氧化物-氢氧化物，能与酸和强碱溶液反应形成盐和水。老师请写下氢氧化铝与酸碱溶液反应的离子方程式。简介2.作为另一个例子，实验3-9的内容被如下处理：板书 2、氢氧化铁老师我们学到了什么样的氢氧化铁，它有什么物理性质？学生氢氧化铁，不溶于水，红棕色固体(板书)老师铁有另一种价态，所以它也有另一种氢氧化物。请参见P102溶解度表。学生氢氧化铁不溶于水。老师从氢氧化铝的制备中，我们可以知道应该选择可溶性铁盐和可溶性亚铁盐与碱溶液反应来制备氢氧化铁。实验 3-9记录实验现象填写表格氯化铁氯化铁加入氢氧化钠溶液有红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀沉淀物从灰绿色变成了红棕色离子方程式类型分析通过对实验现象的分析，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁在暴露于空气中时最终会变成氢氧化铁。问题氢氧化铁是如何转化成氢氧化铁的？反应如何？回答铁元素的价态在反应中发生变化，即发生氧化还原反应，被空气中的氧氧化。老师请写下反应的化学方程式。学生略(P57)老师当把氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁时，滴管是如何使用的，为什么使用？学生将滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，然后慢慢挤出氢氧化钠溶液。由于氢氧化亚铁容易氧化，溶液和空气之间的接触应该减少。老师为什么有些学生看不到白色的氢氧化亚铁，还有哪些因素影响观察，以及如何消除这些因素的干扰。(以下教学过程请参考去年本市教学和科研活动资料)3.Fe3的氧化可以如下处理板书(1)检测1)Fe3离子实验完整的科学探究(1)记录实验现象填写表格现象结论实验前氯化铁溶液是黄色的当遇到KSCN溶液时，Fe3的盐溶液变成红色。氯化铁溶液呈浅绿色分别滴加KSCN溶液三氯化铁溶液变成红色氯化铁溶液不会变色。板书通过使用Fe3的盐溶液在遇到KSCN溶液时变红来测试Fe3的存在。普罗过多的铁通常是藻类快速生长的主要原因。台湾水族馆护理专家口袋妖怪。它是一种高活性的二价铁，对水生植物的叶表面吸收有特别高的亲和力，能快速解决水生植物芽点白化等营养缺乏症状。一般来说，市场上出售的液体铁肥料的缺点是它们容易被迅速氧化成无效的三价铁离子，而超浓缩铁营养锭可以确保活性二价铁成分的持续有效的持续释放。它能充分提供水生植物最好的生长元素，并能使水生植物茁壮成长，在水中有一种骄傲的美。数据2:铁补充剂在猪日粮中的应用新生的猪容易贫血。人们对猪的铁代谢机制进行了大量的研究。亚铁离子在补血的整个生理过程中起着重要的作用。一般认为，在胃酸和胃蛋白酶的作用下，饲料中的铁被释放并还原为亚铁，吸收部位主要在十二指肠。血红素化合物中的铁不需要从缀合物中释放出来，可以通过饮食中的还原物质(如维生素C)和抗氧化剂(如谷胱甘肽)以卟啉铁的形式直接转化为二价铁离子，从而促进铁的吸收。从以上信息可以得出结论，Fe2和Fe3是可以转化的。在转变过程中发生了什么变化和反应？学生铁元素的价态改变了。发生氧化还原反应。老师如何实现这一转变学生寻找氧化剂和还原剂在黑板上写字老师如何通过实验证明，设计实验方案(程度较低的学生可以阅读P36常见氧化剂和还原剂)学生讨论和交流实验计划并得出结论实验提供药物：铁粉、三氯化铁溶液、氯化萘溶液、氯水、高锰酸钾溶液学生实验将三氯化铁溶液倒入小烧杯中。当前图像离子方程和结论加入铁粉，振荡，静置三氯化铁溶液由黄色变为浅绿色。倒出透明液体，将其分成两个试管，分别滴入KSCN溶液。溶液的颜色没有明显变化。-试管滴下氯水并振荡溶液变红了。另一个试管滴下高锰酸钾溶液并振荡溶液变红了。Fe2被氧化了老师常用的氧化剂包括高锰酸钾溶液和过氧化氢，而还原剂也可以是铜粉。演示实验加入三氯化铁溶液当前图像离子方程和结论铜粉振荡并静止不动三氯化铁溶液由黄色变为浅绿色。Fe3经历还原反应倒出透明液体，滴加KSCN溶液。溶液的颜色变成红色。一些Fe3没有被还原问题作为还原剂，为什么铁粉能在短时间内将所有的Fe3还原成Fe2，而铜粉