金识源专版高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物素材 苏教版必修1

主题3:从矿物到基本材料单元1:从铝矾土到铝合金(2类)铝的氧化物和氢氧化物规则摘要规则1:氢氧化铝的两性氢氧化铝的雌雄同体现象一直是高考的热门话题之一。原因在于它的典型性。相关反应可由以下公式表示：铝(羟基)3Al3+由于氢氧化铝可溶于强碱和强酸，应采用以下方法制备氢氧化铝：(1)铝盐与氨水的反应：Al3 3NH 3H2O 1(OH)3左3NH(2)偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO CO22H2OAl(OH)3左碳酸氢钠(3)Al3和AlO在溶液中的双重水解反应：Al3 3ALO 6H2O2 Al左规则2:铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移表达式铝与氢氧化钠溶液反应。首先，从水和电中分离出来的铝和氢发生氧化还原反应：生成的氢氧化铝与氢氧化钠发生复分解反应综上所述，上述反应可以表示为在反应中，只有被水和电分开的氢可以接受铝给出的电子，而被水和电分开的氢氧化钠和氢氧化钠带负电，不能接受电子。如果不需要电子转移，只有2Al 2H2O 2NaOHNAALO 2 3H2规则3:氢氧化铝沉淀的图像分析氢氧化铝的沉淀图像大致可分为以下8类(主要集中在氢氧化铝沉淀的产生和溶解):向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至过量(图3-4):AB三氯化铝+三氯化铝(OH)3 + 3氯化钠硼碳氢氧化钠+氢氧化铝+2H2O图3-4(2)向盐酸酸化的三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至过量(3-5):盐酸+氢氧化钠+H2OBC三氯化铝+三氯化铝(OH)3 + 3氯化钠CD氢氧化钠+氢氧化铝+2H2O图3-5将HCl滴加到过量的NaAlO2溶液中(图3-6):aB:naa1o 2+HCl+H2O 2+Al(OH)3硼碳：铝(氢)3+3氯化氢3+3水图3-6(4)向NaOH和NaAlO2的混合溶液中滴加HCl，直至过量(图3-7):盐酸+氢氧化钠+H2OBC和ABCD和BC图3-7向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝，直至过量(图3-8):aB4氢氧化钠+三氯化铝+三氯化铝+2H2O(12NaOH+3al cl33 naalo 2+9 NaCl+6H2O)bC3 N2+L3+6h2o 4 al(OH)3 + 3n ACL图3-8将NaAlO2溶液滴加到盐酸中，直至过量(图3-9)aB4盐酸+二氯化铝+氯化钠+H2OBC三氯化铝+三氧化二铝+6H2O 4铝(氢)3+3NaCl图3-9图3-10向混有等量物质的氯化镁和三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，直至过量(图3-11):AB氯化镁+氢氧化钠2 +氯化钠三氯化铝+三氯化铝(氢氧化物)3 + 3氯化钠硼碳铝(羟基)3+氢氧化钠+2H2O图3-11规则4:生成氢氧化铝沉淀的定量规则(1)强碱与Al3+反应的定量规律(2)强酸与AlO反应的定量规律：(Al3和AlO盐溶液之间反应的定量规律：Al3 + 3AlO+6h2o 4 al(OH)3思维过程一、氧化铝(Al2O3)氧化铝是一种白色耐火材料，也是一种较好的耐火材料。典型的两性氧化物：Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3+2OH-2AlO+H2O(思考具体的化学反应，并写出化学方程式)简单铝的电解制备：2al 2o 34 al+3o 22二。氢氧化铝铝(oh) 31.氢氧化铝铝(oh) 3的制备(1)铝盐与氨水的反应：Al3 3NH 3H2O 1 OAL(OH)3左3NH(不允许强碱)(2)偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO CO2 2H2O Al(OH)3离开HCO(强酸不可用)。(3)Al3和AlO在溶液中的双重水解：Al3 3ALO 6H2O2 Al (OH) 3Left2.氢氧化铝氢氧化铝物质白色絮状沉淀(在溶液中)具有很强的吸附能力，是一种很好的净水剂。典型的两性氢氧化物：氢氧化铝氢氧化铝+氢氧化铝+2H2O(思考具体的化学反应，并写出化学反应方程式)热分解：2Al (OH) 3Al2O3 3H2O三、硫酸铝钾卡尔(SO4) 2硫酸铝钾十二水合物卡尔(SO4) 212h2俗称明矾KAl(SO4)2K + Al3 + 2SO；铝离子水解；可逆反应)四.铝单物质的性质1.活性金属单质的一般性质(1)与非金属单质(氧、氯、硫等)的反应。):4Al+3O 22Al 3；2Al+3cl 22 ALC L3；2Al+3SAl2S3(2)与水反应(高温慢反应):2al 6h 202 al(oh)33 H22(3)与酸的反应：2al 6 HCl 2 ALC L3 3 H2(4)与盐溶液的反应：2Al 3CuSO 4 Al 2 (SO 4) 3 3Cu2.特征(1)