第一章从实验学化学单元测试题（A卷）（绝对原创）人教必修版

新课标人教版必修第一章从实验学化学单元测试题（A卷）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）A. 180gH2O B. 4g氢气C. 500mL 2mol/L的H2SO4和足量锌反应放出的气体D. 1molKMnO4加热完全分解生成的O22. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A. 蒸发B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏4.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B35. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g氨气中所含原子数为 6.用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.7. 2020年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O3。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为:（ ） A. 0.50mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol C. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol8. 化学工作者从有机反应：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法9. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧标内壁慢慢流出D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体10. 在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D.不能确定二、填空题（本题共3小题，共30分）11.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可用_的方法。12.今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞 。13. 现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成 根据实验现象按要求回答： 写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：A： B： C： D： 三、计算题（本题共2小题，共20分）14.（10分）血液中的血清素（摩尔质量为176gmol1）在人体中起着镇定情绪、解除焦虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2%，所含氢元素的质量分数为6.82%，所含氮元素的质量分数为15.9%，所含氧元素的质量分数为9.08%。请你尝试计算并写出血清素的化学式。15.（10分）实验室常用浓盐酸的溶质的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸的体积是多少毫升？(列式计算)（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 计算 装瓶 用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸 洗涤 移液 稀释定容 摇匀第一章从实验学化学单元测试题A答案一、选择题1 .B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 二、填空题11.萃取 蒸发 蒸馏 加热分解 12.（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温（4）23（2或3），转移入容量瓶 （5）离刻度线12cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）13.A氯化钙 B盐酸 C 硝酸银 D 碳酸钠1