甘肃省皋兰一中2020届高三化学上学期期中考试（缺答案）人教版

皋兰一中2020届高三第一学期期中考试化学试卷第一卷86=48分6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA D在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA 7.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ） A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从B口进气，用排空气法收集CO2 D瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积8、下列情况下，可以大量共存的离子组是（ ）A. 存在大量AlO2-的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-9、下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O10下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C（石墨）=C（金刚石）”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：；，若将含 的浓硫酸与溶液混合，放出的热量大于57.31kJD在101Kpa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：；11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12. 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+613.已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。由此推分子结构的下列叙述中正确的是 （ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上; B6个碳原子不可能都在一条直线上;C所有原子有可能都在一个平面上; D6个碳原子不可能都在一个平面上第二卷共60分26（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述实验，写出这一实验鉴定离子的结论与理由。_ 。 (2)由以上5个实验分析一定存在的离子是： 。请写出鉴定一定存在的离子的相关离子方程式：_ _ _。 （3）上述5个实验不能确定是否的离子是_。27.（20分）某兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1装置中发生反应的化学方程式为 。（2）装置的作用是贮存多余的气体，中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号） 水 酸性KMnO4 N a2CO3溶液 饱和NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，反应的离子方程式为 ，而D中则是由于SO2具有 。（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液呈蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填写序号）观察稀H2SO4溶液呈无色观察硫酸铜粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18molL-1的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 ；假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amolL-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全溶解，应消耗硝酸钾 mol。(用含a的代数式表示，并化简为最简分数)28. (14分) 已知，有机玻璃可按下列路线合成：浓H2SO4/试写出：（1）A、E的结构简式分别为：_、_。（2）BC、EF的反应类型分别为：_、_。（3）写出下列转化的化学方程式：CD_；G+FH_29(15分)AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图所示转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：(1)H的化学式为 ，D的电子式为 。(2)B和N的离子反应方程式为 。(3)D与G反应的离子方程式为 。(4)G与M反应的化学方程式为 。(5)I可用于净化水，其原因是 。 皋兰一中2020届高三第一学期期中考试化学答案一.选择题： 610.D C D D C 1113.B D B二.非选择题：26、（1）有CO32，无SO32。因溶液中加入HCl后产生无色无味气体，说明不可能是SO2即不含SO32；且此气体能使饱和石灰水变浑浊，一定是CO2即含有CO32。29(1)Fe3O4