浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（1）（通用）

每周练习(1)班级名称学号1、对汽油、甘油、花生油的叙述是正确的A.都属于地方。b .没有固定沸点。C.只有d .花生油才能与氢氧化钠溶液反应2、非室温条件下可用的仪器A.漏斗b .桶c .容量瓶d .滴定管3、根据有机化合物的命名规则，以下名称正确：A.ch2br-ch2br二溴乙烷B. ch 3 oo CCH 3甲酸乙酯C.硬脂酸甘油酯d.3，3-二甲基-2-丁烷醇4、碘及其化合物的陈述是正确的。A.碘是淀粉变成蓝色，“碘”是碘元素的意思B.为了补充碘，要多吃碘含量高的食物C.可以在I-和IO3-溶液中大量共存D.通过“取样燃烧溶解过滤萃取”，可以从海带中提取元素碘5、铝的一种草地子结构(Al13)，当40是电子时最稳定。预测稳定的Al13有多少电荷A-1 b.2 c.0 d.3通常前者不能决定后者A.原子的核电子阵列-元素的金属强度B.化合物的内部结构-电解质的相对强度C.反应温度的高低化学平衡的迁移程度D.反应物的化学性质-化学反应速度7，短周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加，它们简单的离子可以破坏水的电离的组合A.Y3、w-b.Z2-、x c.x、y3 d.x、Z2-8、将足够的二氧化碳分别通过下一个溶液，其中的离子还能共存很多A.k、AlO2-、Cl-、NO3- B.Na、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C.Na、ClO-、SO42-、Cl- D.NH4、Al3、SO42-、h9、物质制备过程中分离物质的纯化。以下杂质去除方法不正确的是选项目的实验方法aNa2CO3固体中NaHCO3的去除放入坩埚中，以一定的重量加热b从NaCl中删除少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c从CO2中去除HCl气体经过NaHCO3(aq，饱和)干燥d从C2H5Br中删除Br2充分振动，添加馏分Na2SO3(aq)10、银制品表面由于产生Ag2S，长时间呈黑色，可以处理如下：黑色浸入表面在含有生理盐水的铝容器(图)中，黑色随着时间的推移而褪色。说得正确铝容器银产品盐水A.在处理过程中将电能转换为化学能B.银产品是阳极，Ag2S还原为元素银C.ag2s溶解在盐水产品中，成为AgClD.铝容器是阳极，质量轻。11、在相同温度下，相同体积的甲和乙两个一定容量的密封容器中发生以下反应。2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 197 kJ实验相关数据如下：容器编号开始时每种物质的物质量/摩尔达到平衡时系统能量的变化/KJSO2O2牛3甲姓210散热：Q1乙氏1.80.90.2散热：Q2以下判断中不正确的是A.197 Q1 Q2 b .达到平衡时SO2的体积分数：aC.在两个容器中，反应的平衡常数大于生成相同D. 1 molos3 (l)时释放的热量98.5kJ12、在相同温度和相同压力条件下对气体12C18O和14N2的判断如下A.体积相同时，密度与b .原子数相同时，中子相同C.体积相同时电子数相等d。质量相同时质子数相等将13，200毫升NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成2等份，取含有amol NaOH的溶液正确反应。服用其他含有Bmol HCl的盐酸后，反应正确。混合溶液的c(Na)A.(l0b- 5a)mol/l b .(2 B- a)mol/lC.()mol/l D. (5 b-) mol/l14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应：上述反应物和产品的叙述不正确的是A.上述三种有机物质共有四种氧官能团B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C.贝诺酯与供求NaOH(aq)一起加热，消耗最大NaOH 4molD.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚的区别是FeCl3(aq)15，6个短周期元素(a，b，c，d，e，f)的原子序数依次递增。其中，a是e和主族，b是f和主族，e与f的周期相同：a在常温下，e的元素状态不同。d的原子负载是b最外面电子数的2倍。元素f是重要的半导体材料。由此可见A.a，c两种元素只能构成化学表达式为ca3的化合物B.由b、c、d和a组成的化合物，沸点从高到低：d c bC.原子半径从大到小依次为e f b c aD.元素的非金属从强到弱的顺序为d c f b16，甲，乙，丙是3种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示。阳离子NH、na、Mg2+负离子哦-，否，SO如果用相同体积的溶液制造等质量的甲、乙和c，发现溶质的浓度为c(甲)、c(乙)、c(丙)，则b物质A.可以是naohb。可以是NH4NO3C.不能有SO D .不一定是(NH4)2SO417、使用电离常数判断可能发生的反应神电离常数(25oC)碳酸气Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11溴酸Ki=2.410-9A.hbro na2co 3 nabro nah co 3B.2 hbro na2co 3 2nabro H2O CO2C.hbro nah co 3 nabro H2O CO2、D.nah co 3 hbro nabro CO2 H2O班级名称学号18，已知2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2。在这个反应中，对物理量的解释是正确的(NA表示阿伏伽德罗常数)A.每次产生0.6 mol H2时，还原的水分子数目为1.2NAB.2.7 g Al反应时恢复的OH-数为0.1NAC.产生6.72 L H2时，反应中转移的电子数为0.6NAD.溶液中每增加0.1mol AlO2-，na的数量就会增加0.1NA19，在给定的条件下，一些物质在化学反应中可以完全消耗A.氯是用50mL 12mol/L氯化氢水溶液和足够的二氧化锰共热制备的B.在100mL 3 mol/L的硝酸中添加5.6g铁粉C.1g铝板材室温下投入20mL 18.4 mol/L硫酸D.5107Pa、500 和铁催化条件下1mol氮和6mol氢反应20、工业常反应3Cl2 6KOH(热) KClO3 5KCl 3H2O KClO3(与KClO混合)制造。实际实验室模拟以上准备：在含有溶质14毫升的科赫(AQ，热)中通过一定量的Cl2，经过充分反应后测量溶液中n(cl-)=11mol；在低温蒸发此溶液所得到的固体中，KClO3的物质量A.2.20b.2.33c.2.00d.0.50文豪12345678910答案文豪11121314151617181920答案21.(10分钟)(I)可以从海水中提取各种化学原料。下图是工业上海水综合利用的示意图。海水赵炎滤液结晶过滤精制NaCl饱和溶液电解烧碱和盐酸石灰水Mg(OH)2盐酸浓缩结晶MgCl26H2O脱水MgCl2电解MgCl2回答以下问题：(1)粗盐含有Ca2、Mg2、SO42 -等杂质，精制时使用四种试剂逐个沉淀上述离子。试剂的添加顺序为NaOH溶液 盐酸。(2)无水MgCl2被MgCl26H2O晶体脱水时，需要控制的条件为_ _ _ _ _ _ _如果直接加热这个决定，就会发生反应的化学方程式是。(ii) a、b、c、d、e、f 6种物质的相互转换关系如下图所示(不说明反应条件)，其中反应是取代反应。(1)如果a，d，f都是由单周期元素组成的非金属单物质，而a，d中的元素与主族a，f中的元素是同一个周期，那么反应化学方程式是。(2)如果a，d，f是单质，a是金属，f是黄绿色，那么反应离子方程是。22.(8分钟)以淀粉为原料，可能发生以下转换：葡萄糖淀粉A(C3H6O3)C(C3H4O2)E(C3H4O2)nD(C6H8O4)乳酸乙酯B(C3H4O2)n浓硫酸/加热一定的条件已知： A能释放NaHCO3溶液和CO2，1mol的A能和充分的Na反应产生1mol H2。聚合物b和聚合物e不是同种物质 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D分子包含6元环请回答以下问题：(1)写淀粉产生葡萄糖的化学方程式。(2)有机c的官能团名称是。(3)写d的结构简化。(4)写生成b的化学方程式。23.(9分钟)以下三种化学反应的平衡常数(K1，K2，K3)和温度的关系如下表所示：回答：反应是(“吸热”或“发热”)反应。(2)写反应平衡常数K3的表达。(3)反应和 K1，K2和K3之间的关系可以推导出来，则K3=(用K1，K2表示)。(4)反应在一定条件下，为了将确定的均衡向反反应方向移动，可以采取的措施是(按字母顺序填写)。A.反应容器的容积减少b .反应容器的容积扩大c .温升D.使用适当的催化剂e .努力降低平衡系统中CO的浓度(5)反应逆反应速度与时间的关系如下：反应在t1，T3，T7中都达到了平衡，在T2，t8中，试验了什么条件改变了，即在T2中，什么条件改变了。T8点。 T4降低低血压，提高T6时反应物的浓度，图中显示T4 T6时反反应率和时间的关系线。24.(8分钟)请用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，并实验回答以下问题。(1)准确地说，8.2 g的计量中，含有少量中性可溶性杂质的样品用500 mL的测试对象溶液配制。称重时，样品可以放在(填充号码字符)上称重(a)小烧杯(b)干净的纸片(c)直接放在托盘上(2)滴定时用盐酸0.2000mol-1测定的溶液，不能用作指示剂(填充号字符)。(a)甲基橙(b)石蕊(c)酚酞(3)根据你选择的指示剂正确判断敌情终点的现象是：(4)下表数据显示，经测试的烧碱溶液质量浓度为mol-1，烧碱样品纯度为。适当的次数要测量的溶液体积(mL)标准酸体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二个10.004.1024.00(5)以下实验操作表示合理结果的结果。输入(高、低或无影响)观察盗匪滴滴涕水平时开始往下看，适当的终点平视，适当的结果。用试验用液体冲洗锥虫病，加入10.00毫升试验用液体