高中化学 第二节影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4

第二节影响化学反应速率的因素学习目标：(1)了解浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响；(2)有效碰撞和活化分子的知识最初可以用来解释浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响。(3)初步学会设计一个“对照实验”来比较条件变化对反应速率的影响。学习的重点和难点浓度和温度对化学反应速率的影响及其原因学习过程：讨论：在学习必修化学时，哪些因素会影响反应速度？一、浓度对反应速率的影响仔细观察实验2-2，写下化学反应方程式和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式实验表明，在其他条件相同的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。如果反应物的浓度降低，反应速率将降低。思考：1.取三根试管，分别加入10毫升盐酸，然后分别加入长度和厚度大致相同的镁条、铁片和铜片。哪个试管的反应速度最快？2.为什么硫磺在纯氧中比在空气中燃烧得快？3.一般来说，对于没有浓度的固体或纯液体，什么因素与固体物质的反应速率有关？练习：在碳酸钙固体上滴加盐酸不会加快反应速度。盐酸浓度不变，用量增加一倍。盐酸浓度增加了一倍，但用量减少到1/2c .将碳酸钙固体转化为碳酸钙粉末d、加热反应二。压力对反应速率的影响在一个封闭的容器中，将气体的压力增加到原始压力的两倍，气体的体积就会变大。系统中反应物的浓度将达到每单位体积的原始值。因此，对于气体反应，增加压力(减少容器的体积)、反应物的浓度、反应速率；降低压力(增加容器体积)、反应物浓度和反应速率。讨论：如果反应物是固体、液体或溶液，改变压力会影响反应速率吗？为什么？练习：反应发生在一个固定体积的封闭系统中：N2 3H22NH3现在采取以下措施：(1)向系统中充入一定量的氢(2)，向系统中充入一定量的氮(3)，向系统中充入一定量的氦(4)以减少体积，有什么措施可以提高反应速率？为什么？第三，温度对反应速率的影响仔细观察实验2-3，写下化学反应方程式和反应的离子方程式。化学方程式离子方程式实验表明，当其他条件相同时，反应速率将增加，温度将降低，反应速率将。观察实验，完成教材的科学探究。讨论：众所周知，有两种化学反应：甲是放热反应，乙是吸热反应。当温度升高时，两种反应速率都会增加吗？为什么？练习：在二氧化碳(克)=二氧化碳(克)的反应中，可以提高化学反应速率的措施有()(1)增加压力，(2)增加温度，(3)引入CO2，(4)增加碳的质量，(5)降低压力a、 B、c、 D、四.催化剂对化学反应速率的影响什么是催化剂？使用催化剂，可以实现化学反应速率，一般来说，可以实现化学反应速率。仔细观察实验2-4并完成化学反应方程式。讨论：1.为什么催化剂能加速化学反应速度？2.引言中的有效分子碰撞理论能用来解释浓度和温度对化学反应速率的影响吗？3.对于相同的化学反应，除了浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响外，你知道还有哪些因素对反应速率有影响？练习：简要回答以下问题：1.当硫在空气中燃烧时，只能看到淡蓝色的火焰，但是当它在纯氧中燃烧时，可以看到亮蓝色的紫色。为什么？2.当加热氯化钾时，O2可以缓慢释放，但是向氯化钾中加入少量的二氧化锰可以大大加快O2的释放速率。为什么？3、一块木头不容易点燃，但剃须后很容易点燃，为什么？当大厅符合标准时：1.ag嵌段碳酸钙与足量的盐酸反应，反应物的质量损失随时间变化，如下图中的实线所示。在相同的条件下，碳酸钙粉末与相同浓度的盐酸反应，相应的曲线(图中虚线所示)正确地为c2.在恒温恒容条件下，提高a (g) b (g) c (g) d (g)正反应速率的措施是A.降低c或d b的浓度，增加d的浓度。C.降低b. d .的浓度。3.在密闭容器中，碳(固体)CO2(气体)2CO(气体)在下列反应中的反应速率为v1一氧化碳(气体)二氧化氮(气体)二氧化碳(气体)一氧化氮(气体)的反应速率为v2。对于上述反应，压力在恒温下增加，v1和v2的变化是()v1和v2都增加，v1增加，v2保持不变。v1增加，v2减少。无法确定4、在化工生产中，如果要加快反应速度，应以科研方向为主的是()A.增加加压设备的强度。选择合适的催化剂c、采用高温d，用大量反应物代替粉状反应物5.右图显示了在不同条件下，反应混合物中的碳百分比与反应过程所需时间之间的关系曲线。以下陈述是正确的()a。a表示催化剂，b表示没有催化剂B.如果其他条件相同，a高于b。C.反应从积极的反应开始D.反应始于逆向反应6.(1)将去除氧化膜的镁条放入含有盐酸的试管中，测得的产氢速率变化如图所示。试着解释时间t1 t2内反应速率变化的原因是