江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（2）（通用）VIP

江苏省怀仁中学高三化学复习弱电解质的电离平衡练习（2）1对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2 PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHXVHY，则下列说法正确的是AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等3对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是A甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍B甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的 倍 C甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙) D甲中的c(0H-)为乙中c(OH-)的lO倍4使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oC、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是AMg(OH)2不具有两性 B常温下，镁难和水反应 C镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸醋酸 D醋酸为一元酸5将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH6能证明醋酸是弱酸的事实是 A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和C.常温下醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.3210-3mol/L7.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等80.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是A醋酸钠晶体 B0.1molL-1的盐酸 C氯化钠晶体 D通入氨气9足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是A开始反应时二者速率相同 B盐酸放出H2多C二者放出H2一样多 D醋酸消耗的Zn多10在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是( )ACH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大B电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小CCH3COOH的电离度减小，pH减小D电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小11等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的盐酸中加少量食盐；2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为( )A B C D12冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是13.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度cAcBB.原酸溶液的浓度cAcBC.若a5，则A为强酸，B为弱酸D.若2aB14. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水16.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量18甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度19用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 20用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸21在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小22、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH723、下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 724、 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合25、有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是26在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 ；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ；(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。27用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制01 molL的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL， 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明H