高中化学《元素周期律》教案6 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期定律第一节元素周期定律教学目标：使学生了解元素原子核外的电子组态，主价会随着原子数的增加而呈现周期性变化。教学重点：原子核外的电子组态，主价的周期性变化教学方法：启发、归纳、阅读、讨论、实践、探究等。教学工具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等。教学过程评论什么是原子序数？它与原子核和质子数有什么关系？板书原子序数=核数=质子数=核外电子数从以前的研究中，我们知道碱金属和卤素元素在原子结构和性质上表现出一定的相似性和退化性。那么，随着同一周期元素中原子序数的增加，是否存在某种联系或规律呢？板书。元素周期定律：科学探究随着原子数的增加，原子核外的电子组态和主要价态如何变化？1.填写表格：在课本第13页下面的表格中写出前三种元素(1-18号)的元素符号和原子结构图。(不愿意的可以讨论，写完的可以和同桌回答。)2.投影形式：讨论：随着原子序数的增加，核外电子层的排列和变化的规律性。原子序数电子层数价电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211223101118岁结论：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子构型发生变化。解释这种反复出现的现象(但不是简单的重复)被称为周期性。这就像我们生活中一年四季和一天24小时的变化。因此，原子核外电子层排列的这种有规律的变化叫做周期性变化。问题随着原子序数的增加，原子核外的电子构型如何变化？板书核外层电子层的排列：随着原子序数的增加，每增加一定数量的元素，就会有重复的“原子的最外层电子从1增加到8 (k层从1增加到2)来达到结构变化的规律。3.投影形式：讨论：最高价或最低价随原子数增加而变化的规律。原子序数最高价或最低价的变化12+1 0310+1+5-4-1 01118岁最高正化合价：最小负价：结论：随着原子序数的增加，最高价或最低价发生变化。问题随着原子序数的增加，最高价或最低价的变化如何？板书最高正价和最低负价：随着原子数的增加，每增加一定数量的元素，最高原子价就会重复负价格出现在中间，从-4-1变化。4.讨论：除了看到最高价或最低价的周期性变化之外，通过观察下表你还能得出什么其他规律？投影元素1-18的主价与原子结构的关系；主族序数一甲AAAAAA0原子序数345678910元素符号里是BCNOF原名的价电子数12345678最高正价格最小负价1234-45-3-2-10主族序数一甲AAAAAA0原子序数1112131415161718元素符号钠毫克铝SiPSClAr价电子数12345678最高正常化合价最小负价1234-45-36-27-10(1)氧和氟没有正价格，金属没有负价格(2)最高正价：1 7最低负价：-4 -1 0(3)最高正价=最外层电子数=主族序数(4)最高正价最低负价=8(5)最高正价最低负价=0，2，4，6最外层电子数=4 5 6 7投影练习1.在下列元素中，最高的正化合价是()A.国家银行答：c2.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子。由这两种元素形成的化合物的化学式可以是(b) A.XY2B . X23C . X3Y2D . X2Y答：3.下列各组指定的原子序数元素，不能形成AB2化合物的是()A.6和8 B.16和8C.12和9草11和6回答：d小结本课分析了随着原子序数的增加，元素原子的电子层排列和价态呈现周期性变化规律，那么元素的金属和非金属性质也随着原子序数的增加呈现周期性变化规律吗？这是我们将在下一课讨论的问题。低黑板书写设计第一章物质结构元素的周期规律第一节元素周期率(二等)原子序数=核数=质子数=核外电子数二。元素周期定律：1.外部核电子层的排列：随着原子序数的增加，每增加一定数量的元素，就会有重复的“原子的最外层电子从1增加到8 (k层从1增加到2)来达到结构变化的规律。2.最高正价和最低负价：随着原子数的增加，每增加一定数量的元素，最高原子价就会重复负价格出现在中间，从-4-1变化。(1) o，f没有正价格，金属没有负价格(2