2020高考化学一轮复习 第4周 第1天 碳的多样性天天练（含解析）鲁科版

第四周第1天碳的多样性(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O()(3)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(4)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体()(5)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O()(6)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1如图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是()A2020年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应B反应是在植物体内完成的C反应是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D反应是人为缓解温室效应的措施答案：C2实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 ()A水、浓硫酸洗气B饱和Na2CO3溶液、浓硫酸洗气C饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气DNaOH溶液，浓硫酸洗气答案：C3由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2解析：以丙气体作为突破口，丙通过灼热的CuO后生成的乙气体可与石灰水反应生成沉淀，说明乙是CO2，丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。答案：C4用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：在CaCl2溶液中通入CO2气体，因溶液中H2CO3电离产生的CO浓度很小，故不能生成CaCO3沉淀，若再通入NH3，则NH3HNH，促进了H2CO3的电离，溶液中CO浓度增大，与Ca2结合生成CaCO3沉淀，A正确；在Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3而变浑浊，继续通入CO2，浑浊不消失，B错误；在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，能生成CaCO3和HClO，滴加品红溶液，HClO有漂白作用而使其退色，C正确；在Ca(OH)2溶液中通入CO2，先生成CaCO3而变浑浊，然后生成Ca(HCO3)2，浑浊消失，加入OH，HCOOH=COH2O，COCa2=CaCO3，D正确。答案：B5向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、COBNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时则生成NaHCO3。2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONaOHCO2(过量)=NaHCO3。答案：B6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3粉末(NaHCO3)加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质。答案：D7某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO38下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于_mol(用m表示)。解析：解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO转变成为HCO；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部与H结合生成了CO2和H2O。第(3)问要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)n(HCO)，如仅发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3这一反应，这时溶液中Cl的物质的量应该等于HCO的物质的量，所以，此时必须是部分HCO与H结合转化成了CO2和H2O。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O n mol n mol n mol这时，溶液中的HCO的物质的量为(mn)mol，Cl的物质的量为(mn)mol。依题意：(mn)2(mn)，解得：n mol。所以这时溶液中的Cl的物质的量为：m moln molm mol mo