高中化学《元素周期律》教案9 新人教版必修2（通用）

课题第二节元素周期表(第一课)三维度眼睛目标知识和技能掌握元素化学键价随原子序数增加而出现的周期性变化规律，掌握粒子的一半与大小的比较过程和方法1 .归纳法、比较法。2、培养学生的抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生思维探索的科学品质。教育重点元素的化学键价随原子序数的增加而变化的规律，粒子半径与大小的比较。教育难点元素的化学键价随原子序数的增加而变化的规律，粒子半径与大小的比较。教育方法探究法、实验法教育媒体多媒体教育内容师生活动修改提案【引进】我们已经了解核外电子构型的基本规律，但元素的性质与核外电子构型有什么关系？ 复习以前的知识。问题金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书一、元素周期表(1)元素周期表板书1、电子层排列的周期性科学探究1118号元素的名称，写原子结构的印象。 根据原子结构图总结并找出规则。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论核外电子的配置随核电站电荷数的增加而周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究2 显示2118号元素的价数，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1213101 4 5-4 -111181 4 5 7-4 -1结论元素化价随原子序数的增加而周期性变化。【转移】我们已经知道元素的重要性质，以前也学习了随原子序号的增加而周期性变化的规律。 那么，化学键价与周期表元素的位置有什么关系呢？【板书】3、元素价数与元素在周期表中的位置的关系【问题】1、naclmgcl2ALC3H2 so3H3 po 4h 2so4hclo 4和下划线元素的价数总结最高正价与什么有直接关系？【分析】【板书】4、(1)主族元素的最高正价=族序号=最外层电子数=价电子数【知识开拓】1、价格电子数：2 .上述规则仅对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【转移】Na2CO3、CH4 H2SO4、H2S HCl和HClO4分析了最高正价与最低负价的关系，并说明了其原因。【分析】【板书】5、(2)非金属元素、最高正价与最低负价绝对值之和等于8。【反馈练习】与某元素x最高价氧化物对应的水合物的化学式为HXO4，气体氢化物的化学式为其水溶液呈酸性，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，元素周期表中的位置如下。【分析】板书6、原子半径的演变规律元素符号hHe原子半径nm0.037元素符号LiBe乙组联赛o.of.fNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAl二氧化硅psClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：在同一周期，随着原子序号的增加，元素的原子半径逐渐减小，呈周期性变化。练习比较1、Na、s原子半径的大小。2 .比较na、o原子半径的大小。“过渡”以上学习了原子半径的大小比较，离子半径的大小如何比较呢(二)、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同族，自上而下，原子半径逐渐增大。在同周期，原子半径从左向右逐渐减小。2 .离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径的大小的比较随着电子层数相同，原子核的电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，半径减小。(2)与主族离子半径大小的比较元素周期表中，从上到下，电子层数增加，离子半径增大。(3)同一元素不同离子半径的大小比较同种元素的各种微粒子，核外电子数越多半径越大，昂贵的阳离子半径比廉价的离子半径小。【反馈练习】1.viia族元素单体沸点()； 第三周期元素的最高正价()； IA族元素单体熔点()； F-、Na、Mg2、Al3种离子的离子半径()； 同周期短周期元素的原子半径().2 .按粒子半径从小到大的顺序排列的是A.Cl，s，P B.N，o，F C.Al3，Mg2，Na D.K，Na，Li3 .以下各组的微粒子中，微粒子的半径依次增大排列的是()(A)Al3，Al，Na，K (B)F，Cl，S2-，s(C)S2-、Cl -、k、Ca 2 (D)Mg、Si、p、k4.a元素的阴离子、b元素的阴离子、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序号大于b的原子序号时，a、b、c这3种离子半径的大小顺序为()A.abc B.bac C.cab D.cba同一周期的电子数逐渐增多。最高正价=最外层电子数=价格电子数最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。同一周期随着原子序号的增加，元素的原子半径逐渐减小，呈周期性变化。多媒体投影交作业学案与测评练习板书设计第二节元素周期表一、元素周期表(1)元素周期表1 .电子层阵列的周期性2 .化合价的周期性变化3、元素价数与元素在周期表中的位置关系4、(1)主族元素最高正化值=族序数=最外层电子数=价电子数5、(2)非金属元素、最高正价与最低负价绝对值之和等于8。6、原子半径的演变规律在同一周期，随着原子序号的增加，元素的原子半径逐渐减小，呈周期性变化。(二)、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同族，自上而下，原子半径逐渐增大。在同周期，原子半径从左向右逐渐减小。2 .离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径的大小的比较随着电子层数相同，原子核的电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，半径减小。(2)与主族离子半径大小的比较元素周期表中，从上到下，电子层数增加，离子半径增大。3 )同一