高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备素材3 苏教版选修6_第1页
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专题1 物质的分离与提纯课题3 硝酸钾晶体的制备不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析 出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。3请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有 晶体析出。尚有少量的 析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。 结合、步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失） （2）步骤过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是 （3）步骤过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_（填代号）.参考答案1. D2. KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.步骤操作具体操作步骤现象解释结论等NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。NaCl晶体析出热过滤滤液中的最主要成分为KNO3有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。减压过滤重结晶步骤得到的产品有白色沉淀产生，步骤得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。 （m2/m1） *100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快
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