高中化学 《化学平衡》（第5课时）教案5 新人教选修4

课题第二章 第三节 化学平衡（第5课时）教学目标1 了解化学平衡图像的一般分析方法2 学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。教学重点1了解化学平衡图像的一般分析方法2学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。教学难点学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题教学方法归纳，分析 总结学法指导自学，预习主要教具多媒体教 学 过 程 设 计备 注tcCAB一、浓度 - 时间图： 例1： 可用于：1)写出化学反应方程式：A+2B3C2)求反应物的转化率：A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%练习1：1)写出化学反应方程式：5A 3B+2C2)求反应物的转化率：A的转化率=62.5%二、速度-时间图：可用于：ABCtc0.40.30.20.11) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1 t22) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。例21）引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。tvv正v逆t1 t22）引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡将向 逆 方向移动。tvv正v逆二、速度-时间图：例3已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 升高 升高或降低)，平衡向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。t1 t2 t2例4对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， t1 t2tvv正v逆改变压强时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n 、=)p+q。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2 tB的转化率P1P2正反应吸热 m+np+q tT1T2A% C%tP1P2 正反应放热 m+n=p+q例5:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热练习:对于反应C%tT2 P2T1 P2T1 P1mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则：、P1 _ T2 ；、m+n _ p ；、该反应正反应为_放_ 反应四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例6：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%500200正反应放热 m+np+q 正反应放热 m+np+q 正反应吸热 m+n=p+qTvv正v逆五、其它 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2正反应吸热 正反应吸热TC%450 正反应放热 m+n P 1 ； m + n 与p的关系是 m + n p ； T1 与 T2的关系是 T2 T 1 ； Q与 0 的关系是 0 0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D 4点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 C 。作0ABC