江苏省2020年高考化学预测卷02（无答案）

江苏省2020年高考化学预测卷02（无答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-l6 Mg-24 Al-27 Fe-56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A研发使用高效催化剂，提高反应中原料的转化率和反应的速率B地沟油经过加工处理制肥皂或生物柴油，实现厨余废物利用C停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体D用具有强氧化性的K2FeO4处理饮用水，不仅可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物2下列有关化学用语正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB氮原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列说法正确的是A焦炭具有还原性，可用于冶炼镁、铝等金属B用铝制容器盛放浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化C铝能置换出铁的氧化物中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁D碳酸钠溶液添加氢氧化钠呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子为原子半径最小的元素；Y最内层电子数是核外电子总数的1/4，Z为金属元素，其简单阳离子带一个单位正电荷；W与Y同族。下列说法正确的是A原子半径：YZW XBY的气态氢化物的热稳定性比W的弱CX、Y、Z三种元素组成的化合物能与W的最高价氧化物的水化物反应DY与X、Z均能形成原子个数比为11、12的两种离子化合物5下列指定反应的离子方程式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1所示装置验证氯水显酸性B图2所示装置用于用碳酸氢钠固体制备少量碳酸钠C图3所示装置用于制备并收集NO气体D图4所示装置用于收集SO2并验证其漂白性7下列说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下能自发进行，则该反应H0B标准状况下，22.4 L Cl2充分溶解于水，转移电子数为1 molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是一个放热过程D滴加了酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的红色褪去8在给定的条件下，下列各项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeOFeCl2 BNaCl(aq)NaOHNa2CO3CH2SiO3SiO2SiCl4 DMg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2固体9一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。下列关于该燃料电池的叙述正确的是A使用过程中右极室溶液pH增大B离子交换膜应选用阳离子交换膜C电子从右侧电极经过离子交换膜后流向左侧电极D负极发生的电极反应式为：N2H4+ 4e=N2+4H+10下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的H=91 kJmol1B图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡C图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化D图丁表示常温下将盐酸滴加到0.1 molL1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11有机物X（结构简式如图）是真菌聚酮一种中间体，下列有关有机物X的说法正确的是A该分子中所有碳原子一定共平面B能与FeCl3溶液发生显色反应C一定条件下能发生取代反应、消去反应和加成反应D1 mol有机物X最多可与2 mol NaOH反应12制备铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pHKspCu(OH)2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D向NaHCO3溶液中加入醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色沉淀酸性：醋酸碳酸苯酚14常温下，H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4显酸性。下列说法正确的是A0.10 mol/L H2C2O4溶液中：c(H+)c(OH)=1012B0.10 mol/L KOH溶液和0.10 mol/L H2C2O4溶液等体积混合溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.10 mol/L K2C2O4溶液中加0.10 mol/L H2C2O4溶液至溶液为中性：c(C2O42)c(H2C2O4)D0.10 mol/L KHC2O4溶液和0.10 mol/L K2C2O4溶液等体积混合溶液中：2c(K+)=3c(C2O42)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4)15在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。下列说法正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.8绝热恒容002a恒温恒压210bA平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8B容器、中平衡常数相同C容器中SO3的转化率小于10%D若起始时向容器中充入0.10 mol SO2(g)、0. 20 mol O2(g)和1.00 mol SO3(g)，则此时v正v逆非选择题16(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐。其制备路线如下：（1）酸溶操作时先加入盐酸溶解，再加入适量锡粉。SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ 。加入锡粉的主要目的是 。（2）写出反应（Sn2的产物为SnO）的化学方程式 。该步操作温度需要控制在75 以下的原因是 。（3）写出滤液的主要成分的一种用途 。（4）已知SnSO4的溶解度随温度升高而增大。从反应的反应液中获得SnSO4晶体的方法是 ，过滤、洗涤、干燥。17（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的路线如下：（1）B和C中含氧官能团的名称分别为 。（2）DE的反应类型为 。（3）A与X（C3H6O3）生成B和乙酸，则X的结构简式为 。（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁发生显色反应分子中有4种不同化学环境的氢（5）已知：RClAlCl3（ ） 请以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料来合成F，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选） 。18（12分）某制药厂生产的一种胃药成分为MgaAlb(OH)c(CO3)d，该物质既可以用于治疗人体胃酸过多，又可作阻燃剂。（1）写出该胃药与胃酸（主要成分为盐酸）反应的离子方程式 。（2）1 mol该药物与足量盐酸反应产生标准状况下气体CO2体积为 （用字母表示）。（3）为确定药物的组成进行如下实验：准确称取样品16.20 g，用一定量的稀硝酸完全溶解，可产生标准状态下2.24 L CO2气体，向反应后的溶液中加入5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀的量与加入的NaOH溶液的体积关系如图，则加入的硝酸的物质的量为 。确定样品的化学式为 。（请写出计算过程） 19（15分）葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：（1）步骤一：采用稀硫酸溶解葡萄糖酸钙而不用稀盐酸的目的是 。检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42的操作为 。（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合制备葡萄糖酸锌，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。aZnSO4 b Zn(OH)2 cZnCO3 dNH3H2O（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8 h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的 ，调节溶液pH至4，除去溶液中Fe元素。加入稍过量锌粉，充分反应，过滤向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。该步骤中加入稍过量的锌粉的目的是 。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2(OH)2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、 等。20（14分）氧化亚铜常用于制船底防污漆。（1）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。 阳极的电极反应式为 。 电解一段时间后，电解液补充一定量的 可恢复到原电解质溶液。溶液中、二步总反应的离子方程式为 。（2）用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) H1=314 kJmol1 2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H2 =292 kJmol1 则反应CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) H = kJmol1（3）纳米Cu2O可由CuCl水解再热分解得到，水解反应CuCl(s) + H2O(aq)CuOH(s) + Cl(aq)+H+(aq)的平衡常数K= (填数值)。已知25时，Ksp(CuOH)= 2.01015，Ksp(CuCl) 1.0106，（4）纳米级Cu2O也可用液态肼N2H4还原新制Cu(OH)2制备，同时放出N2。该制法的化学方程式 为 ，该方法的优点有 。 21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质二氧化碳在ZnO或锌盐催化下先合成乙二醇进一步合成碳酸二甲酯。（1）Zn2+核外电子排布式为 。（2）水溶液中Zn2+可与OH之间形成Zn(OH)42，配位原子为 （填微粒符号）。（3）碳酸二甲酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1 mol碳酸二甲酯中含有的键数目为 。（4）与CO2互为等电子体的阴离子，且该阴离子可以形成氢键，则X的化学式为 。（5）乙二醇能与水互溶的原因是 。B实验化学四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点9495, 它广泛用于农药的制备等，制备CBr4总反应的化学方程式为：CH3COCH34Br25NaOH CBr4CH3COONa4NaBr+4H2OX电动搅拌器温度计实验步骤如下： 步骤1向图示三颈烧瓶中加入计量的NaOH和水，搅拌。步骤2. 冰浴冷却至2 ，开始不断滴加计量