2020年高考化学试题分类解析汇编 非金属及其化合物

2020高考化学考试分类分析汇编：非金属及其化合物1.【2020江苏省化学圈7】下一次物质转换在给定条件下可以实现的是A.a .b .c .d .d .d .d .a分析：这个问题属于元素及其化合物知识的测试范畴。三氧化铝的阳性、部分氧化铝的酸性比碳酸弱、大气碱制造原理、Fe3+水解FeCl3溶液蒸发，无水FeCl3、氢氧化镁的不稳定性等都来自必需的1、必需的2等教科书的内容和教科书的基本反应，高3个复习似乎不能“按结尾”。2.2020江苏省化学圈16 (12分钟)利用石灰乳和硝酸工业尾气(包括NO，NO2)反应，得到净化废气和广泛应用的Ca(NO3)2，其工艺过程部分如下。(1)在某些条件下，NO和NO2的反应如下：no (g) NO2 (g) N2 O3 (g)，其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中气体-液体逆流接触吸收(废气在吸收塔底部，石灰乳在吸收塔顶部喷洒)的目的是；渣是可回收的，渣的主要成分是(化学)。(3)这个过程必须将NO和NO2物质的比例控制在接近1: 1。N (no): n (no) 1: 1如果：N (no): n (no) 1: 1。(4)在生产过程中，溶液必须保持弱碱，Ca(NO3)2在酸性溶液中分解，其产物之一是NO，这是反应的离子方程式。参考答案(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)从尾气中完全吸收NO，NO2，Ca(OH)2(3)气体释放NO含量增加产品Ca(NO2)2 Ca(NO3)2含量(4)3no 2-2h=NO3-2toH2O这个问题将元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理相结合，引导中学化学教育关注化学学科的应用性和实践性。这个问题在“工艺过程阅读分析”、“工艺过程中化学反应原理的应用”、“氧化还原反应分析”、“相关支付反应的编写”等方面，调查元素化合物的性质及其转化关系的理解和应用程度，并测试学生对新信息的处理能力。我们元素化合物的知识教育要结合基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化学生产工艺、日常生活等，简单、前后重复、不死记硬背地按照学过的方法使用。3.2020江苏省化学圈21B实验化学第二氢硫酸钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)广泛用于印染、医药和核电行业。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备二次硫酸钠甲醛的实验步骤如下：步骤1:设备在烧瓶中添加逐段，如右图所示Na2SO3和水，搅拌融化，慢慢进入SO2，溶液pH值约4，用NaHSO3溶液制备。步骤2:将设备a的导向器更换为橡胶插头。朝着烧瓶加入锌粉和一定量的甲醛溶液，80 90的好处是，反应大约3个小时，冷却到室温拔掉过滤器。步骤3:滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)设备b的烧杯中应添加的溶液为。(2)在步骤2中，反应生成Zn(OH)2复盖锌粉表面，防止反应，因此防止这种现象的对策如下。从冷凝管返回的主要物质在H2O以外(化学式)。(3)提取装置除减压系统外，还包括(仪器名称)。渣的主要成分是，(化学填充)。二次硫酸钠甲醛还原性强，在120 以上分解。在第3阶段打开的容器中不蒸发浓缩的原因是。参考答案(1)直出溶液(2)快速搅拌HCHO(3)漏瓶布氏漏斗Zn(OH)2 Zn(4)防止产品被空气氧化这是通过二次双磺酸钠甲醛制造相关实验课程，调查学生的化学原理、化学实验方法掌握程度的“实验化学”的基本测试问题，以及利用实验程序的分析、评价和化学知识解决化学实验中特定问题的能力。4.2020年海南化学圈13 (8分钟)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中广泛应用，回答了以下问题。(1)氮原子的l层电子数；(2)NH3和NaClO反应可以通过化学方程式得到肼(N2H4)。(3)肼可以用作火箭引擎的燃料，与氧化剂N2H4反应，产生N2和水蒸气。(。已知事项：N2(g)2 O2(g)=N2 H4(1)h1=-195 kj mol-1(1)O2(g)=N2(g)2 H2OH2=-534.2 kj mol-1写肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼1空气燃料电池是碱性电池，当该电池放电时，阴极作为反应式。答(1)5(2)2NH3 NaClO=N2H4 NaCl H2O(3)2n2o 4(1)N2O 4(1)=3n 2(g)4h2o(g)h=-1048.9 kj mol-1(4) 2n4-4e-4oh-=2n2 4h2o(1)N原子的原子结构图如下：所以l层有5个电子。(2)NH3 naclo 3354 N2 H4，根据元素保留，还需要生成NaCl和H2O，观察将平方程序设置为2n H3 naclo=N2 H4 naco H2O(3)肼和N2O4的反应产生N2和水蒸气：2n2o4=3n2 4h2o，观察两个已知的热方程式；2-路得：2h4(1)N2O 4(1)=3n2(g)(4)“肼-空气燃料电池在碱性电池中”，O2在阳极上反应，因此阴极对肼反应：2h4-4e-4oh-=2n2 4h2o。5.2020海南化学圈20-ii回答(1)液化、分馏和C反应后移除CO2 C H2OCO H2、CH4 H2OCO 3H2(2)合成塔N2 3H22NH3(3)冷却塔n高温气体必须从冷却塔顶部流入，冷却水必须从底部流入，这样才能顺利反向冷却(4)分离液氨和未反应的原料(5)13.8分析 (1)利用空气中氮的沸点低于氧气的沸点。先冷却空气压力，使之变成液体，然后加热，使氮先从液体空气中蒸发，留下液体氧气。因此，分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与c反应，然后去除CO2。使用煤和天然气制造H2的公式为C H2OCO H2、CH4 H2OCO 3H2。(2)氨设备是合成塔。发生的反应是N2 3H22NH3。(3)冷凝氨的设备是冷却塔。要提高冷却效果，冷却剂要进入底部，反向冷却效果好。(4)设备c是分离液氨和未反应原料的分离器。(5)如果CO，H2O的起始浓度分别为x，y，CO的转化率为90%，则：Co2 (g) H2 (g) co (g) H2O (g)起始浓度(mol-1) x y 0 0转换强度(mol-1)0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡强度(mol-1) 0.1x y-0.9x0.9x0.9xK=0.627，获取：=13.8，增加H2O的数量可以提高CO的转化率。6.2020安徽综合化学卷27SO2压裂陶瓷(或沸石)将生成的SO2全部赶出。SO2 H2O 2=2h SO2-4用蒸馏水冲洗滴定管后，加入少量NaOH标准液，水平转动滴定管，轻轻转动滴定管内壁，然后在底部尖锐口重复执行2 3次这个问题以化学实验的基本操作、仪器使用、实验方案的分析为主，同时测试考生利用相关知识进行分析和综合的能力、利用章鱼表现分析解决问题的过程、进行相关计算的能力。亚硫酸盐和稀硫酸生成气体SO2。为了防止液体加热时发生暴利，一般可以加入碎陶片。用定量实验减少实验误差，传递给N2，结果SO2必须全部赶出，使吸收液全部吸收。SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式为SO2 H2O 2=2 h SO2-4。用标准液清洗滴定管时，必须注意在酒井管的下半部分(而不是上丘)最后释放溶液。用盐酸代替硫酸生成的SO2气体中混合了少量HCl，SO2被碱液吸收后，必须用盐酸对溶液进行弱酸性调节，因此混合气体中含有HCl，对实验结果没有影响。930反应为H2O SO2-3 I2=SO2-4 2i-2h，n(SO2)=n(SO2-3)=n(I2)=0.01000mol-1 vv7.2020 fujan Rick chemical volume 11以下物质和水的作用下形成的溶液与NH4Cl反应，能产生NH3的是A.二氧化氮b .钠c .硫酸镁d .二氧化硅b分析：钠和水的作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应，释放氨。其他选项无效。这个问题对元素化合物的知识进行调查，有比较简单明了的基础问题。8.2020 fujan research chemical volume 25实验室常用的MnO2和浓盐酸反应(反应装置如图所示)制备Cl2。(1)开始准备实验时，首先确认设备的机密性，然后按(填写序列号)顺序进行下一步工作。A.向烧瓶中添加MnO2粉末B.加热C.在烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应可因盐酸浓度降低而停止。为了测定反应残渣中盐酸的浓度，将探讨集团学生提出的以下实验方案。a方案：与AgNO3溶液反应，测量生成的AgCl质量的重量。b方案：用酸碱中和滴定法测定。c方案：与已知的CaCO3(超出量)量相对应，测量其馀CaCO3质量。d方案：与足够的Zn反应以测量生成的H2体积。然后进行以下判断和实验。判定a方案不妥当的原因是。进行乙程序实验：正确测量残值，稀释一定倍数后用作样品。A.测定样品20.00毫升，用0.1000 moll-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00毫升，本滴定法测定的样品的盐酸浓度为mol-1；B.平行滴定后得到了实验结果。判断c程序的实验结果(“大”、“小”或“正确”填写)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8，Ksp(MnCO3)=2.3执行丁程序实验：装置如右图所示(省略了夹紧装置)。(I)反应y形管残余清液和锌颗粒的正确操作转移到。(ii)反应完成，每间隔一分钟读取气体体积，逐渐减小，直到气体体积保持不变。气体体积减少一个的原因是(不包括设备和实验操作的影响因素)。分析：(1)通常先放入药物，再放入液体药，然后加热。(。其顺序为ACB。调查实验的细节，看看学生们是否真的做了实验，并把实验课引向实际地面，而不是在黑板上画。(2)确保足够的硝酸银溶液只求氯离子的量，而不是剩余盐酸的浓度。盐酸浓度在CHClVHCl=CNaOHVNaOH中可达到0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。代表碳酸锰的Ksp比碳酸钙小。其中一些碳酸钙和锰离子的反应转化为碳酸锰沉淀，剩下的碳酸钙质量变小，碳酸钙消耗更多。但是盐酸的浓度计算得有点大。以“剩余固体质量的计量”为标题的话，可以转换为部分碳酸钙和碳酸锰沉淀，测量剩下固体质量的重量，反应型固体减少，实验结果变小了！将Zn粒子放入残留溶液中反应。这样剩余间隙可以充分反应，反之，剩余间隙都不能转移到左边。反应结束后，在同一时间内气体体积减少，排除其他影响因素，只有从气体本身的角度认为反应热，就会认为气体没有冷却。实验问题总体上比较基础简单，可能最后一个问题出乎意料，很难思考。9.2020年浙江综合化学圈26 (15分钟)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。酸雨可以包括Na、Mg2、NH4、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- NO2-等离子。取一定量的酸雨后，将浓缩后得到的试验液分成4个进行了实验。第一次酸化后，淀粉基溶液滴入适量的液滴，呈蓝色。第二滴，白色沉淀为盐酸酸化BaCl2溶液；第三滴脑油溶液，加热，