高中化学 第四章 材料家族中的元素 章末测试同步训练全解全析 鲁科版必修1

第四章材料族中的元素(在本章末尾测试)(90分钟，满分100分)第一卷(选择题48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65首先，选择题(每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题得3分)1.以下陈述是正确的()铝在空气中耐腐蚀，所以铝是一种惰性金属。B.点燃的镁棒被插入一个充满N2的气体容器中，并立即熄灭铝可以在高温下还原锰、铁、铬和其他金属氧化物，从而获得金属因为镁和铝能在空气中形成氧化膜，所以镁和铝不能溶解在浓硝酸中。2.下列关于复合材料的陈述是不正确的()A.复合材料必须由两种或多种材料制成。B.复合材料保持了原材料的优势，优于原材料。在复合材料中，基体充当骨架。在复合材料中，加强件充当骨架。3.(福建李宗，2020)在下表物质中，满足下表物质一步转化关系的选项是()4.在常温下，下列不发生反应的物质是(1)硅和氢氧化钠溶液，(2)硅和盐酸，(3)硅和氢氟酸，(4)二氧化硅和碳酸钠，(5)二氧化硅和氢氧化钠溶液，(6)二氧化硅和浓硝酸A.bcd5.熔化后会产生过量的淤泥、纯碱和生石灰：水泥玻璃瓷器混凝土硅酸盐产品A.和 B.和 C. D.6.下列复合材料具有正确的相应性能序列号复合材料可能的性能A金属；C强度高，耐冲击，绝缘性能好，耐热温度低于300B陶瓷；二氧化硅耐高温1600以上，高强度，低密度。C合成树脂；二氧化硅、氧化铝、氧化镁耐酸碱性，化学稳定性好，强度高，密度低，韧性好。D合成树脂；C耐高温、高强度、良好的导电性和良好的导热性。7.铜与氧气和硫的反应是：2Cu O22CuO，2Cu SCu2S，以下说法是科学的： ()A.铜是反应中的氧化剂B.这两个反应有相同数量的电子转移C.氧比硫更具氧化性。D.铜的价态降低了。8.下列关于物质颜色的陈述是正确的()A.铝和铜都是银白色的。铁粉是银白色的C.氧化亚铜和氧化铜颜色不同。硫酸铜粉末为蓝色9.以下几种情况都有白色沉淀物质生成，产品的化学成分是相同的()(1)大量纯碱长期放置在空气中产生的白色粉末(2)附着在装有澄清石灰水的烧杯内壁上的白色材料(3)将生石灰长时间放置在空气中产生的白色物质(4)将na2sio 3水溶液置于敞口容器中，溶液出现白色浑浊A.C.d10.下列反应的离子方程式是正确的：应时与苛性钠溶液共加热：二氧化硅+20H-二氧化硅-+H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3 4OH-=Al (OH) 4-将过量的二氧化碳引入氢氧化钠溶液中：2oh- CO2=co32- H2OD.在氢氟酸中加入应时：二氧化硅+4H + 4F-=SiF 42 H2O11.将二氧化硫引入硫酸铜和氯化钠的浓溶液中白色沉淀物将从液体中分离出来。将此沉淀物用于分析：已知含有35.7%的氯，64.3%的铜，二氧化硫反应中的作用是()A.氧化剂b .还原剂C.酸性催化剂12.镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后，向滤液中加入过量的苛性钠溶液，然后过滤，滤液中的离子有()A.铝(氢氧化物)4-硼铜碳铝氧镁13.将少量CO2分别引入钠铝(羟基)4溶液、二氧化硅溶液、钙(ClO)2溶液和钡(羟基)2溶液中。沉淀物被沉淀()A.14.将x物质逐渐加入到y溶液中，生成沉淀物的n2物质的量和x物质的加入量n1之间的关系如下图所示。图中所示的情况是()w.w.w.k.s.5.u.c.o .ABCDX氢氧化钠三氯化铝氯化氢纳阿尔(羟基)4Y三氯化铝氢氧化钠纳阿尔(羟基)4氯化氢15.有一种粗铝带含有两种杂质：铁和硅。取同等质量的样品，分别放入足够的稀盐酸和足够的稀氢氧化钠溶液中，释放等量的H2，则原铝中铁和硅的关系是正确的()(1)物质量的比例为21；(2)物质量的比例为31；(3)质量比为21；(4)质量比为41A.bc仅d16.充足的铝和其他物质的量和浓度分别稀硫酸与氢氧化钠溶液反应并被释放如果在标准条件下气体体积相等，那么取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比()12 B 32 C 31 D 61第二卷(非多项选择题52分)第二，填空(42分)17.(6分)无色透明溶液与铝反应释放H2。试着判断下述离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H、银、SO42 -、SO32 -、HCO 3-、羟基-、NO3 -，它们可以在下述两种条件下存在于溶液中。(1)当生成Al3+时，它可能大量存在。(2)当铝(羟基)4-生成时，它可能存在。18.(8分)一个科研小组用含少量氧化钙和氧化铁的高岭土(主要成分：Al2O32SiO22H2O)研制了一种新型净水剂。实验方案如下：将高岭土和纯碱混合均匀，加热熔化，冷却，然后用水浸出除去熟料，过滤，弃渣。滤液用盐酸酸化，过滤，分别得到沉淀物和溶液。溶液是净水剂。(1)将高岭土和纯碱混合均匀，加热熔化后，高岭土中主要成分与纯碱反应的化学方程式如下：Al2O 3+Na2CO 32 NaAlO 2+CO2.(提示：NaAlO2易溶于水，并转化为钠铝(羟基)4)(2)获得的最终沉淀是形成沉淀的离子方程式。(3)实验室有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚。在本实验中，熔融高岭土时应选择坩埚19.(8分)甲、乙和丙是三种不溶于水的固体。是一种元素的简单物质，它在氧气中完全燃烧，产生无色气体，能使清澈的石灰水变浑浊。此外，在相同的温度和压力下，这种气体的密度是氧气密度的1.375倍。固体可以溶解在热的氢氧化钠溶液中，当向所得溶液中加入过量的盐酸时，白色胶体沉淀沉淀析出。干燥后，沉淀物变成不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸更弱的酸。将b与石灰石和纯碱按比例混合，加热得到c，c在高温下软化，没有固定的熔点。根据以上事实，判断出A是元素的基本物质。b和c分别是物质。写下反应的化学方程式。20.(6分)白色固体混合物可含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠和四氢铝酸钠中的一种或多种来检测样品。出现以下实验现象：取少量固体物质，溶于水中，最终得到无沉淀、无气体产生的澄清溶液；(2)向得到的澄清溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过量加入时沉淀消失。(1)原始混合物必须含有以下物质(写出化学式，如下所示)。(2)不得包含在原始混合物中的物质是。21.(5分)有7个烧杯，分别含有硝酸银、氯化钡、硫酸铜、四羟基铝酸钠、氯化铁、硫酸铝钾和氯化镁的7种溶液。尝试确定哪些溶液会发生以下反应？在每个问题的横线上填写正确答案。(1)能与氢氧化钠溶液反应生成红棕色沉淀，不溶于过量的氢氧化钠溶液。_(2)能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，然后溶解在过量的氢氧化钠溶液中。_(3)教师可以与盐酸反应形成白色沉淀，然后将其溶解在过量的盐酸中形成无色溶液。_(4)教师可与硫酸反应形成白色沉淀，不溶于过量的硝酸。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)能与硫化氢气体反应生成不溶于盐酸的黑色沉淀。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22(8分)现代建筑的门框通常由硬铝制成，并由电解铝加工成青铜。对硬铝样品进行了以下实验：(各步骤试剂过量，锌、氧化锌、氢氧化锌及相应的铝物质的化学性质相似。)回答以下问题：(1)硬铝_ _ _ _ _(回答“是”或“否”)(2)实验中产生的气体为_ _(对应化学式)，方程为_ _。(3)可以推断硬铝的成分为：_ _ _ _A.镁、铝、硅、锌B.铜、铝、镁、硅C.铁、铝、碳、硅D.铝、硅、锌、钠3.计算(11分)23.由铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂在隔绝空气的条件下加热，使其充分反应。研磨反应后得到的混合物，将混合物分成两个均匀的等份，在一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在另一份中加入足量的盐酸；反应结束后，前者消耗m摩尔氢氧化钠，放出0.336升；指气体；后者消耗100毫摩尔的氯化氢，并放出1，000升的气体.如果同等质量的铝热剂与足够的稀硫酸直接反应，可获得3.36升的气体(上述气体的体积已转化为标准条件)。尝试找出铝热剂中铝的质量分数。附录：答案1.铝在空气中耐腐蚀，因为铝被空气中的氧氧化，在表面形成致密的氧化膜。这种膜可以防止内部金属继续与氧气反应，使金属铝显示出耐腐蚀性能。事实上，铝是一种活性金属，而A是错误的。如果点燃的镁棒被插入到含有N2的气体收集筒中，镁棒将继续燃烧，b错误；铝热反应的本质是置换反应。它是活性金属铝在高温下将非活性金属从氧化物中还原出来。c正确。镁在浓硝酸中不钝化，但在浓硝酸中能溶解。2.在复合材料中，基体起连接作用，增强体起骨架作用。3.本主题考查考生对常见元素及其化合物的知识。替代法可以用来解决这个问题。每个选项中的x、Y和Z被代入图中的圆圈中进行判断。碳中元素碳的不完全燃烧可以转化为一氧化碳，一氧化碳的燃烧转化为二氧化碳，而二氧化碳与金属镁的反应可以转化为元素碳。4.硅具有稳定的性质，在常温下只与强碱溶液、F2和氢氟酸反应。、反应，不反应；二氧化硅是一种酸性氧化物，在常温下可与强碱溶液反应。反应；不与盐酸和浓硝酸反应，和不反应；二氧化硅和碳酸钠在常温下不反应，只有在高温下才反应，不反应；5.B沉淀物的主要成分是二氧化硅，二氧化硅、纯碱和生石灰是工业上生产玻璃的原料，因此玻璃是在过量的沉淀物、纯碱和生石灰熔化后生产的，玻璃是硅酸盐产品，所以B是正确的。6.硼复合材料兼具基体和增强材料的性能。项中的基体是金属，复合材料应具有导电性和导热性。答错了；B项中的基体是陶瓷，增强材料是二氧化硅。它们都是耐高温、高强度和低密度的，所以B是正确的。C项中的基体是合成树脂，不耐高温，C项是错误的。D项中的基体是合成树脂，增强材料是c。复合材料不应耐高温、导电性和导热性差，D项是错误的。7.在2CuO2 CuO和2CuO2的两个反应中，铜的价态增加，铜起还原剂的作用，但是在两个反应中铜的价态增加是不同的，因此转移的电子数是不同的。氧将铜氧化成二价，硫将铜氧化成一价，表明氧比硫更具氧化性。8.铜是紫色金属，A是错误的；铁粉为黑色，块状铁元素为银白色，b错误；Cu2O是红色固体，CuO是黑色固体，两种颜色不同，C是相应的9.块状纯碱B是Na2CO310H2O，在空气中长时间风化成Na2CO3。中的白色粉末为na2co 3；澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙：氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙 H2O，中的白色物质为碳酸钙；生石灰暴露在空气中反应：氧化钙CO2=碳酸钙，中的白色物质为碳酸钙；Na2SiO3水溶液吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀：na2sio 3H2OCO2=na2co 3H2OSiO 3 ,中白色混浊物为H2O 2SiO 3。10.NH3H2O是一种弱电解质。在与氨的反应中，氢氧化物不能用来代替氨水。b错了。碱溶液与CO2的反应，当CO2过量时，产物是碳酸氢盐，不是碳酸盐，C错误；高频是弱电流，不能写成离子反应方程式中的h和F-，d误差。11.由硼形成的沉淀由35.7%的氯和64.3%的铜组成，根据沉淀中各元素的质量分数，其化学式为氯化铜。氯化铜中铜的价态是1，硫酸铜中铜的价态是2。硫酸铜在反应中减少，是一种氧化剂