江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题四 分散系溶液、浊液、胶体

单元复习监测题四 分散系溶液、浊液、胶体 （四分散系溶液、浊液、胶体）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是AFe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚（即聚沉）现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应2.有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加3.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。则下列叙述正确的是A.有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体B.科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行C.漂白粉、玻璃、钢、王水、氯水均为混合物D.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液均具有丁达尔效应4.下列有关叙述正确的是A电泳现象可证明胶体带电荷 B直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是溶液、胶体的本质区别 D胶体粒子很小，可以透过滤纸5.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集成较大颗粒形成沉淀（即聚沉），主要原因是A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，且带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在1100 nm之间，粒子小，不受重力作用6.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，且蒸 发过程中无晶体析出，该80 mL溶液的物质的量浓度为A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.75 molL17.关于溶液和胶体比较的叙述中，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮的光的通路，前者则没有8.实验室制备Fe(OH)3胶体时正确的是A.向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液B.将煮沸的蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液中C.向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色D.可用自来水代替蒸馏水9.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是：用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm）。则下列有关说法错误的是A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B检测时，NaAuCl4发生了氧化反应C检测实验中，葡萄糖具有还原性D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应10.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，则从原饱和溶液中析出溶质R的质量为AB C D二非选择题 ：（共50分）11.(12分)在A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，向其中各滴入适量饱和FeCl3溶液，请根据实验现象及反应原理回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A ；B ；C 。(2)写出A、B中形成分散系的离子方程式_、 。(3)写出C中形成分散系的化学方程式 。(4)向C的分散系中逐滴加入盐酸，产生的现象及原因是 。12.(12分)I.食盐水和明矾水溶液都是无色澄清、透明的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不能品尝也不用任何试剂进行鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是 。.常温下，称取不同氢氧化钠样品（可能含有结晶水）溶于水，加盐酸中和至pH7，然 后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51已知上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据正确可靠。请你通过计算、分析和比较上表3组数据，给出结论：（1）第组所用氢氧化钠样品的化学式为 。（2）第组所用氢氧化钠样品的化学式为 。（3）第组所用氢氧化钠样品的化学式为 。12. (12分).某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如 下图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：离 子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，有关反应为：Ag+2CN=Ag(CN)2 ；终点时，溶液由黄色变成橙红色。请根据以上知识回答下列问题：(1)水样预处理的目的是 。(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将_(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。(5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定， 终点时消耗了21. 00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_mg/L(以CN计，计算结果保留一位小数)。14.(14分)钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_；若所得溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为_。(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如右图所示。推断b点时M的组成成分_(填化学式，下同)。若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是_或_。(4) 将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 )： 。四、分散系溶液、浊液、胶体1. B 2. D 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. A 11.(12分)（1）悬浊液 悬浊液 胶体（2）Fe3+3OHFe(OH)3 Ag+ClAgCl （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl （4）开始滴入稀盐酸时产生红褐色沉淀，因为电解质溶液使胶体发生聚沉；继续滴入稀盐酸时沉淀溶解，溶液呈黄褐色，因为氢氧化铁沉淀溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O12. (12分；每空各3分).分别取两种试剂盛于烧杯中，用聚光束仪（集束光或激光）照射， 若产生明亮的“光的通路”，则为明矾水溶液；而另一杯就是食盐水 .（1）NaOH （2）NaOHH2O （3）NaOHH2O13.(12分). (1)NHSO (2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生