江西省吉安县二中高三化学第四次月考试卷人教版

吉安县第二次中第三次第四次月度考试化学论文1.我国科学家在世界上首次恢复了对名为“钴酞菁”分子(直径1.310-9m)的磁性。钴酞菁分子的结构和性质与人体内血红素和植物的叶绿素非常相似。以下关于“钴酞”分子的陈述是正确的()A.分子直径小于NaB.那个分子可以通过滤纸和半透膜C.在水中形成的分散系统可以产生丁达尔效应。D.水中形成的分散族属悬浮液2、世界著名的技术史专家，英国剑桥大学的约瑟夫博士考证：“中国至少从3000年前就开始使用玻璃了。”以下对玻璃的错误解释A.制造普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石、石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.含有烧碱溶液的试瓶不能用玻璃阻挡。是为了防止烧碱和硅酸一起生产硅酸钠，把瓶盖贴在瓶口上3.最近日本科学家确认世界上是否存在另一种分子足球。类似于分子结构。高温和冲击后释放出巨大的能量。以下错误的话是A.和多氮同位素b .和多氮同形体C.中氮原子通过共价键结合。d .必须在高温和冲击后生成4.某学生实验了由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，测量了以下数据(盐酸物质的浓度相等)，以下分析推断不正确50毫升盐酸50毫升盐酸50毫升盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标准)2.24L3.36L3.36LA.盐酸物质的体积浓度为3.0 mol-1B.您可以根据表格中的资料计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时过量的盐酸D.15.7 g混合物与盐酸完全反应。5、如果用NA表示阿伏伽德罗常量，以下说法是正确的A.在标准状态下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol乙烷分子包含8 NA的共价键C.62g的氧化钠固体含有2NA钠离子D.1 mol-1碳酸钠溶液的总音阶数大于0.1 NA6、以下陈述或表达正确()A.如果反应物的总能量低于产物的总能量，就不会发生反应B.10lkPa，25 时1 gH2完全燃烧，产生水蒸气，释放120.9 kJ的热量，氢的燃烧热为241.8 kJ/molC.已知：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h=-98.3 kj/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2填充密封容器，释放49.15 kJ的热量D.ba(oh)2 8 H2O(s)2n h4cl(s)=bacl 2(s)2n H3(g)10h 2o(l)； h 07、为了测试溶液中的离子，过程中产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，如下图所示。从这个实验中得到的正确结论是A.原始溶液必须包含SO42-离子b，原始溶液必须包含NH4离子C.原始溶液必须包含Cl-离子d，原始溶液必须包含Fe3离子8、氮化硅(Si3N4)是一种具有高温等优良性能的新型陶瓷。工业中可用以下方法制造：高温3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO。以下说明是正确的()A.氮化硅晶体的熔点低B.氮化硅中氮的原子价为-3C.在上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D.反应中产生的每个1 molsi3n4，n2得到6mol电子9.如果以w1和w2表示浓度为amoll-1和BMO ll-1氨的质量分，并且知道2a=b，则推断如下是正确的(氨的密度小于纯水的密度)a . 2w 1=w2b . 2w 2=w1c . w2w 1d . w1w 22 w 110.将质量为m g的铁和铜粉的混合物溶解到100 ml 4 mol-1 HNO 3溶液(过量)中，充分反应后，还原产物为0.05mol NO，结果将溶液中足够数量的NaOH溶液添加到沉淀中。沉淀质量是a、5.52gB、(m 6.8)gC、(m 2.55)gD、(m 12.0)g11.气体可能包含N2、HCl、CO中的一个或多个，这些气体依次进入NaHCO3溶液和燃烧的CuO，气体的体积保持不变。并且充分通过消石灰，气体体积减少，但可能还有其他气体，这种气体成分判断正确，如下()A.不能有N2，CO和HCl至少有一个B.必须具有N2、HCl和COC.必须有N2，CO和HCl必须至少有一个D.必须有N2和CO，不能有HCl12，以下离子方程式是正确的()a、碳酸氢钠溶液和少量石灰水反应HCO 3-Ca2 oh-=CaCO 3H2Ob、氯化铵和氢氧化钠两种浓溶液混合加热oh-NH4 H2O NH3c、氢氧化镁和稀硫酸反应h oh-=H2Od，碳酸钠溶液和盐酸反应na2co 3 2h=2na H2O CO2，13.在右图中，每条折线表示周期表 a到 a的一个族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点表示氢化物。其中，a点是()A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH414.关于硫酸接触的以下叙述是正确的()A.为了防止催化中毒，火炉进入接触室之前必须净化B.为了提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定为400 500C.为了防止大气污染，吸收塔排出的废气一般由排出溶液吸收D.为了提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3硫酸化学纯(CP)(500mL)料号摘要：硫酸化学方程式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%右边的照片是一所学校实验室在化学试剂店购买的硫酸试剂标签的一部分，提示如下正确A.硫酸不能在室温下装扮成铁容器B.1molZn和足够的硫酸反应产生2gH2C.构成250mL 4.6mol/L的稀硫酸为62.5mLD.制造含9.2mol/L浓度的硫酸时，将蒸馏水添加到100mL，直到溶液量达到200mL为止16、在一些电视剧中，为了达到特定的特技效果，经常需要“烟幕”。在此所需的“烟幕”中，还将NH4NO3和Zn粉混合在比8333696.5更耐用的石棉网中。据悉，使用时水滴落到上述混合物中会产生大量的白烟，反应后会产生ZnO，N2，H2O。以下关于这种反应的陈述不准确。a，NH4NO3同时具有离子和共价键b，常温下将NH4NO3固体溶于水而得到的溶液的pH值小于7c，如果上述化学反应产生1molN2，则反应中转移的电子数为5mold，在上述化学反应中，Zn电子的损耗数等于NO3 - n电子的损耗数17，(11分钟)调查SO2气体还原Fe3，I2的兴趣组，如下图所示：FeCl3溶液中含有淀粉的碘化水NaOH溶液。A B C(1)SO2和FeCl3溶液反应的离子方程式为。(2)以下实验计划适用于实验室所需的SO2情况(序列号):A.na2so 3溶液和HNO 3 B. na2so 3固体和浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧。d .铜和热富集H2SO4(3)设备c的作用是(4)从从a中获得的溶液中提取晶体需要执行的实验阶段：蒸发、冷却结晶、自然干燥，这一系列操作中未使用的仪器是(填充顺序)。A.蒸发盘b .石棉网c .漏斗d .烧杯e .玻璃棒f .坩埚(5)为了通过上述装置中过多的SO2，验证a的SO2和Fe3是否有氧化还原反应，他们取了a的溶液，将其分成3个，并设计了以下实验：方案在第一次试验液中加入KMnO4溶液，紫红色会褪色程序在第二次试液中加入KSCN溶液，不要使其变红，然后加入新制作的氯水，溶液就会变红方案在第三次试验液中加入稀释盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不妥当，原因是(6)可以表明I-的还原性比SO2弱的现象是。18，(9分钟)对于单周期元素，根据周期表的性质和传递规律回答以下问题：(1)金属元素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _纸，最具金属性的元素和没有氧反应产生的共价键的化合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)属于稀有气体的是He，Ne，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(元素符号)。(。(3)最氧化的元素和水反应的方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)第三个循环中最小原子半径的元素名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _最高价氧化物对应水合物的化学式，相同周期原子半径最小的金属的氧化物和水合物反应的离子方程如下(5) Si，n中最简单氢化物的稳定性推测_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(4分钟)(1)用1L的1.0 moll-1 NaOH溶液完全吸收0.8molCO2后，溶液中CO32 -和HCO 3-的浓度比(2)以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述是正确的()a，等质量的两种盐分别与足够量的盐酸反应，碳酸钠有很多气体。b，等质量的两种盐分别与足够量的盐酸反应，碳酸钠反应快。c，这与将盐酸水滴添加到碳酸钠溶液中和将碳酸钠溶液添加到盐酸中是一样的现象。d，这与将盐酸水滴添加到重碳酸钠溶液中和将重碳酸钠溶液添加到盐酸中是一样的现象。20.(7分钟)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：据悉，必须加热AD的反应。否则会发生钝化现象。请回答以下问题：(1)A、d、e的化学方程式依次为，(2)建立b的酸性溶液与过氧化氢反应的离子方程式：(3)在b的溶液中添加了与b等物质的量的Na2O2，用发生反应的离子方程式。21.(13分钟)一所学校研究小组验证，除了使用以下仪器和药品产生NO2气体外，铜和适量的浓硝酸反应还产生少量NO。(实验中使用的N2和O2的使用量可以自由控制。)。已知： nono2 2oh-=2 NO2-H2O 气体液化温度NO2 21 NO -152请回答：(1)设备b的作用是在下图框内绘制设备b。(2)写下设备的连接顺序(填写字母)，在a后连接b。(3)其目的是在实验开始之前打开a装置的活塞K1，通过一段时间的氮气后关闭活塞K1。a装置的反应停止后，打开d的活塞K2，通过氧气，实际上反应中发生了NO，d出现的现象是。(4) O2过多时，设备c反应的离子方程式。(5)铜粉中掺有少量银，铜粉的质量已知为a g，反应后固体完全溶解，测定铜粉中铜的质量分数，在a装置中使用反应后溶液进行简单的实验工作，就可以达到实验目的。实验程序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(8分钟)在电解盐水之前，要先精制盐水。(1)为了从粗盐中去除Ca2+、Mg2+、SO42 -和沉积物，将粗盐溶于水后，以下五个操作的正确顺序如下()过滤过量NaOH溶液盐酸适量过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液a，B，c，D，(2)建立电解饮用水的离子方程。制造常温下由NaOH溶液吸收的有毒气体，建立相关化学方程式类型，NaOH消耗80克时发送的电子数是个。回答：15 bbadc 63354 db BAC 113353416 CBD ACD17，(11点)(1) SO2 2f3 2h2o=so42-2fe2 4h(两点)(2)BD(两点)(3)吸收SO2尾气，防止空气污染(1分)(4)过滤，b，F(1两点)(5)情景因为a的溶液包含SO2，SO2也可能使KMnO4溶液褪色(2分)(6)B中间蓝色溶液退色(1分)18，(共9点，空1点)(1)5；我2o(2)应收帐款(3)2F2 2H2O=4HF O2(4) HClO4 3H Al