高中化学 专题一第一单元 化学反应中的热效应教案 苏教版选修4

此模块的会话3教学作业主题主题1化学反应和能量变化单位第一单元化学反应的热效应区段标题第二会话反应列的测量和计算教育目标知识和技能理解了盖斯定律的含义后，就可以利用盖斯定律对反应热进行简单的计算流程和方法了解盖斯的规律，学习化学研究方法、化学概念、理论的理解方法。情感态度和价值通过化学反应热的计算，体会到化学反应对人类生活生产的作用，建立化学研究的指向。教学要点盖斯定律的应用教学困难对盖斯定律的理解教学准备教学学习经过成教师主导的活动学生主观活动上节课学到的主要知识？中华热测量步骤：(1)反应前溶液温度的测定(2)反应测量后溶液温度(最高)(3)计算。简单设备：大小烧杯、温度计、圆形搅拌器、硬纸板、泡沫介绍在科学研究中，科学家们通常使用热量表测量反应热。现在，科学家们已经通过实验正确地测量了很多反应的反应热。但是，如果有更多不容易测量的反应，且反应热非常重要，那该怎么办呢？提出问题盖斯定律的内容是什么？你看到实体是什么了吗？有什么实际意义吗？评估第一，格蕾斯的定律内容：无论是一步完成还是几步完成，化学反应的总热效应都是一样的。标记：化学反应的焓变化(H)公共和反应的起始状态讨论后口述平均值最好，划吧公式查看讨论资料和教科书P7-P8教学学习经过成教师主导的活动学生主观活动与反应的最终状态有关，与反应的路径无关。意义：可以使用格雷氏定律计算出难以测量反应热效应的反应热。故事(1)某些化学反应的缓慢进展：CaCO 2=CaCO 3h=？(2)副产品更多的化学反应：C(s) O2(g)=CO(g)C(s) O2(g)CO2(g)C(s) O2(g)H3H1H2讨论根据反向反应的热效应CaCO3=CaO CO2H=？值相同，符号相反。碳的燃烧往往同时具有一氧化碳和二氧化碳，但碳的完全燃烧可以分为两个阶段。范例:已知c(石墨)，CO(g)在298K下燃烧的热化学方程式为：c(石墨)O2 (g)=CO2 (g) h=-393.51 kj/molco(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj/molc(固体，钻石)O2(气体)=CO2(气体) h=-395.41 kj/mol回答相关问题：(1) c(石墨)O2(g)=计算CO(g)的焓变化(2)现有的18克c(石墨)粉末，氧气燃烧后产生CO2(气体)、CO(g)，其体积比2: 1完全燃烧所损失的热量多吗？(3)把石墨转化成钻石的热化学方程式如下：(4)比较石墨和钻石时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教学学习经过成教师主导的活动学生主观活动板书(1)c(石墨)O2 (g)=CO2 (g) h=-393.51 kj/molco(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj/mol表格被拿出来了，c(石墨)O2(g)=CO(g O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ/mol(2)18克c(石墨)粉末，氧气燃烧后，CO(g)等于0.5毫升co(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj/mol0.5 mol 141.5kJ(3)c(石墨)O2 (g)=CO2 (g) h=-393.51 kj/molc(菱形)O2(气体)=CO2(气体) h=-395.41 kj/mol粮食可以拿出来C(石墨)=C(钻石) h=1.7 kj/mol(4) C(石墨)稳定，能量低。整理，记下。有两种方法从能量来看，两种物质的变形比较容易，但实际上不是，所以化学反应要考虑其他方面。练习:1，特定发射火箭以N2H4(肼)在NO2中燃烧，产生N2，液体H2O。已知：N2(g)2 O2(g)=2 NO2(g)h=67.2 kj/molN2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(l)h=-534 k2/mol如果处于相同的状态，就写火箭发射反应的热化学方程式。2，(07天津大学数学能力考试)。如果6 g FeS2生产的SO2全部转化为SO3气体，则释放9.83 kJ热，生成的SO3和水加起来生成H2SO4，释放13.03 kJ热，生成SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式任务P11 T62h4 (g) 4no2 (g)=3n2 (g)4H2O(l)H=-