【高考风向标】2020高考化学一轮课时知能训练 第6讲 钠及其化合物 新人教版

第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物一、单项选择题1把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动29.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子3实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()。ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O24(2020年广东中山模拟)下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A都正确 BC D5物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()。氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A BC D6(2020年广东中山期末)有四种化合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()。A BC D7下列叙述中正确的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12。C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O二、双项选择题9下列叙述中正确的是()。A在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠B应用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强C钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火10(2020年广东佛山模拟)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()。A过氧化钠不是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂11下列叙述不正确的是()。A在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物三、非选择题12某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图K261所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。图K261(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_。(2)金属钠投入煤油后的现象是_。(3)加入水后的现象及原因是_。(4)大试管中溶液颜色的变化是_。(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：_。13某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_；乙方案：_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_ _。14(2020年福建厦门模拟)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)图K262回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_ _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。第二单元元素及其化合物第6讲钠及其化合物1B解析：钠与水反应，消耗水并放热，使氢氧化钙析出。2B解析：由反应化学方程式2Na2D2O=2NaODD2可知：9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有质子、电子和中子各0.4 mol。3C解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH和CO2相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气足量)。4D解析：Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2，不属于碱性氧化物；NaHCO3与CaCl2不反应。5B解析：根据变化计算增重：Na2ONa2CO3；Na2O2Na2CO3；NaOHNa2CO3；Na2SO3Na2SO4。6D解析：分析给出的四种化合物，易知它们既可以和酸反应，又可以和碱反应，故应选D。7D解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3无明显现象，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3和NaCl，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有晶体析出，正确。8C解析：铯非常活泼，与冷水剧烈反应产生H2，A错误；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B错误；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D错误。9AB解析：自然界中钠的化合物最多的是NaCl；钠作为还原剂将金属从其熔融态的卤化物中还原出来；金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2。10AD解析：B中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质气体；过氧化钠在与水、CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂，C错。11BD解析：碳酸铯加热不分解，过氧化钠等不是碱性氧化物。12(1)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到试管底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应过程中产生气体(4)下层溶液变红(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，火焰呈淡蓝色则产生的是氢气解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动。(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。13(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行，反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量解析：由反应NaOHCO2=NaHCO3、NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O知，采用丙方案时，应保证所用NaOH和NaHCO3物质的量相等，即反应、取用的NaOH体积相等。14(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体