甘肃省合水县一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

2020学年第一学期高三级化学第一次月考问题可用的相对原子质量：Fe 3303656s :32 cl 333635.5 c :112 o 333616一、单个选择题(共10个问题，每个问题4分，共40分)1.在下面的叙述中正确的是A.钠在空气中容易氧化，必须保存在酒精中B.把湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体将是NH3C.将SO2气体通过有色溶液，溶液变成无色，证明SO2具有漂白性D.在某些溶液中添加BaCl2溶液，产生溶于稀盐酸的白色沉淀。在此溶液中必须有CO32-使用a表示阿伏伽德罗常量的值。在下面的叙述中正确的是A.1 mol C2H6O包含的C-C密钥数必须为NAB.在25，pH=12的NaHCO3溶液中包含OH-的数量为0.01NAC.标准条件下，2.24L异丁烷包含的分子数为0.1NAD.常温常压下，0.3molNO2和适量的H2O，过渡电子的数量为0.3 NA3.在溶液中添加足够的Na2O2后，仍能大量共存的离子组A.K+、AlO、cl-、SO42- B.NH、Ba2、cl-、NOC.Ca2、Fe2、NO、HCO D.Na+、cl-、SO32-4，在标准状态下，装满氯的容器的质量为74.6 g，装满氮的容器的质量为66 g，那么容器的体积为()A.22.4L B.44.8 L C.11.2L D.4.48 L以下反应的离子方程式是正确的()A.钠和水反应：na H2O=na oh- H2 B.氯和水反应：Cl2 H2O=2 h cl- clo-C.在碳酸氢钠溶液中添加氢氧化钠：HCO 3- oh-=CO2 H2OD.氢氧化铝和胃酸：al (oh) 3 3h=Al3 3h2o6、镁、铝、铁三种金属元素中的两种混合物，均为6 g，与足够量的稀盐酸反应，生成标准状态下的2.8 L氢，得出了正确的结论()A.这种混合物必须含有铝。b .这种混合物必须含有铁C.混合物必须由铁和镁组成。d .该混合物不含铁7，通过以下溶液和水杨酸的过量反应，可以得到化学式()A.溶液b .溶液C.溶液d .溶液8，1mol和足够数量的NaOH溶液反应充分，消耗的NaOH物质量()A.5 mol B.4 molC.3 mol D.2 mol9.分子式对C3H6ClBr的异构体通用(不考虑立体异构体)A.4种B.5种C.6种D.7种10.药物贝诺酯可在一定条件下由乙酰水杨酸和乙酰氨基酚反应：以下叙述是正确的A.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子B.药物阿司匹林用于解热镇痛药，主要成分与乙酰水杨酸、小苏打片剂一起服用更好C.对乙酰氨基酚在稀氢氧化钠溶液和稀硫酸中稳定D.贝诺酯与足够的NaOH溶液一起加热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠第二，填空(共2个小问题，每个空格2分，共30分)11.a、b、d、e是前4个周期的元素。其中a，d是相同的周期，A3比b少一个电子层。与d价格最高的氧化物相对应的水合物可用于铅蓄电池。e元素的单质在H2O高温下反应，产物中有磁性的黑色晶体x。请回答以下问题：(1)D的氢化物电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)通过在污水中溶解AB3，产生沉淀，可以将这种现象用作净水器，并使用化学方程式，用适当的文字说明。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B，d元素的最高价氧化物的水合物的酸性强弱(用化学方法回答)。(4)将m g X溶解在离子方程式为的脚HI溶液中。将5mLCCl4振动添加到溶液中后，静置，观察CCl4层_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色。分割液体后，在含水层中添加足够的NaOH溶液，进行过滤、清洗、在空气中燃烧，可以得到红色固体，其质量为_ _ _ _ _ _ _ _g。(5)写x与过量的稀硝酸反应的化学方程式12、以质量分数98%、密度1.84gmL-1的浓硫酸制造100ml1 mol-1的稀硫酸，步骤：如下A.用洋桶稀释浓硫酸的一定体积，冷却到室温。B.用约30毫升蒸馏水将烧杯和玻璃棒分三次清洗的各清洗液注入龙阳瓶。C.用玻璃棒小心地将稀释硫酸排放到龙阳瓶上。D.在容量瓶里继续放蒸馏水，从面值到刻度1-2厘米。E.盖上瓶盖，重复上下翻转，摇动溶液。F.使用胶水头滴管，从容量瓶中滴下一滴蒸馏水，凹面的最低点正好与刻度相切。请回答：步骤a测定的浓硫酸体积为mL。实验的正确操作顺序是(填写序列号)。该实验除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还有必要的玻璃器具。说明稀释浓硫酸的方法。在步骤a中测定浓硫酸时，从低数值来看，稀硫酸的制造浓度填充为“高”、“低”或“无影响”。，撰写金属铜和浓硫酸的反应方程式，在标准状态下产生足够量的锌和一定量的浓硫酸反应22.4L气体，传输的电子数应该是2NA吗(“是”或“否”)第三，选择问题(以下4个问题各得15分，共得30分)。要根据前两个评分，请圈出选定的标题编号。)，以获取详细信息13，化学选择5有机化学基础(15分钟)有机化学反应可以根据反应条件产生不同的有机产品。例如：(1)HX (X是卤素原子)(2)苯的同系物和卤化物混合在一起，在光的条件下，用卤原子取代侧链中的氢原子；在催化作用下，苯环上的氢原子被细菌素原子取代。业界利用上述信息，按照下面的途径合成了简单形式的物质，这种物质是一种香料。按照上述路径回答以下问题：(1)A的结构简写为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应，反应类型分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应化学方程式(有机物构成结构简单，显示反应条件):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在工业生产中，中间产品a必须得到反应d，不采取直接转换为d的方法，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)这种香料具有多种异构体，其中一些具有以下特征：在水溶液中，FeCl3溶液在紫色分子中有苯环，在苯环中有一个溴。写下符合上述条件的物质的可能结构(只写两个):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.化学选择5有机化学基础(15分钟)对羟基苯甲酸丁酯(通常为对苯丁酯)用作防腐剂，对酵母和霉菌有强烈的抑制作用，工业上一般对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸的催化下酯化。以下是一个研究小组开发的廉价、易于获取的化学原料中对羟基苯甲酸丁酯的合成途径：已知信息包括：通常同一碳原子上的两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基。D能与氨溶液反应，产生银镜子。F的核磁共振氢谱表明，氢有两种不同的化学环境，峰面积比为1: 1。请回答以下问题：(1)B的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) b生成c的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)F的子样式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D的结构简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)G的结构简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)E的同分异构体包含苯环，有银镜反应发生的总_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种，其中MRI氢谱中有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2: 2: 115.化学选择-物质结构和性质。(15分钟)有aX、bY、cZ三种元素。已知项目：每个原子编号a、b、c小于20，a b c=25；元素y的电子周围电子组成为nsnnpn 2；是。X和y可以在不同的条件下形成X2Y和X2Y2两种化合物，y和z可以在不同的条件下形成ZY和ZY2两种化合物。Z硫化物的相对分子质量与Z氯化物相对分子质量的比率为38:77。据我所知：(1)X:y:z:(写入元素符号)。(2)X2Y2是晶体，构成晶体的粒子包含(带电粒子间的作用)。(3)Z中的硫化物和氯化物的分子空间构成各有不同，其中Z原子根据电子云叠加的方式，Z中硫化物分子中包含的键的种类和数量，分别结合在杂化轨道中。(4)Z的单个单位单元结构如图所示，单位单元内Z原子的位数为_ _ _ _ _ _、单位单元密度=_ _ _ _ _ _ _ _。(仅建立表示式)16.选择化学 3:物质结构和性质，15分钟A，b，c，d，e，f 6种元素的原子序数依次增加。a的最高标价等于最低音价的绝对值。b的基态原子等于3个不同的能级和每个能级的电子数。d的基态原子等于b的基态原子的美利坚合众国电子数，e的基态原子的s级电子总数等于p级电子数，f的基态原子的3d轨道电子数是4s电子的4倍。请回答以下问题：(1)F的基态成本电子阵列是。(2)B、c、d、e的原子的第一次电离能量按从小到大的顺序排列。(使用元素符号回答)(3)以下关于B2A2分子和A2D2分子的主张是正确的A.分子既包含键又包含键B.中央原子sp混合C.都是非极性分子，包括极性和非极性组合D.互等电子体E.B2