高中化学 2.1《海水的综合利用》测试 新人教版必修2（通用）

第一节海水的综合利用测试卷可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64；第I卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A 铝 B、镁 C、铁 D、钙2、 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A 钠 B、铜 C、铝 D、汞3、 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）A、 蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法4、 下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）地壳中金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A、 B、 C、 D、5、 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6、 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（ ）A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH37、 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A、 氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水8、 NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱A、 只有 B、只有 C、只有 D、全部9、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）A、 海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电10、 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）A、 B、C、D、12、 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）A、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 B、明矾KAL（SO4）212H2O含结晶水，是混合物C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、铝热反应是放热反应13、 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法14、 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）A、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、 SO2是形成酸雨的唯一原因15、 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2CU2O+CU2S=6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）A、 该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂16、 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ）A、1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2第II卷（非选择题 共52分）2、 （本题共6小题，共52分）17、 （10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试回答下列问题：（1） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （填字母）。A、 B、C、D、（2） 为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方程式为 。（3） 写出电解饱和NaCL溶液的化学方程式： 。（4） 以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有 （填字母）。18、 （6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜。试写出该反应的离子方程式： 。（2）铜器表面有时会生成铜绿CU2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： 。（3） 工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式： 。19、 （7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：（1） 水样中一定存在的金属离子是 。（2） 加入铁粉后发生反应的离子方程式为 。（3） 加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘： （1） 若操作为通入适量的CL2，则发生反应的离子方程式为 。（2） 操作的名称是 ，所用的玻璃仪器有 ，可以选用的有机溶剂是 （填一种）。21、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：（1） 该实验中炼铁的方法是 填字母）。A、 热分解法 B、热还原法C、电解法 D、湿法冶金（2） 实验开始后，B中的现象是 。A中有关反应的化学方程是 。（3）C处须进行尾气处理，其方法是 。（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为 （结果保留一位小数）。22、 （10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。（1） 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为 。混合物中AL的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。（2） 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。参考答案15 A、D、C、D、A 610 D、D、D、D、B1116 D、B、B、B、D、B17、 （1）B、C（2分）高温 （2）CaCO3=CaO+CO2 ；CaO+H2O=Ca（OH）2（4分）电解（3）2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2（2分）（4） AC（2分）18、 （1）Cu2+Fe=Fe2+Cu（2）Cu2（OH）2CO3+4HCL=2CuCL2+3H2O+CO2或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2高温（3）2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe（每空2分）19、 （1）Fe3+（2分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）0.05molL-1(3)分20、（1）2I-+CL2=I2+2CL-（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理