高中化学 专题一第一单元 化学反应中的热效应练习 苏教版选修4

化学反应中的热效应一、选择题1. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca= b D2b= c2. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)， H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)H20(1)， H-285.8 kJmol-14. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H26. 下列属于热化学方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5kJ7. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 能量反应物生成物反应过程H41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量A. 该反应为吸热反应B. CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量8. 下列反应属于吸热反应的是 A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应9. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A.在25.1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB.1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC.C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10.下列说法正确的是 A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。11.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 12.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6KJmol-1，则关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2=？的说法正确的是 A. 方程式中化学计量数表示分子数B. 该反应H2大于零C. 该反应的H2=-571.6kJmol-1D. 该反应可表示36g水分解时的热效应13.25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A、 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） H=-725.8kJ/molB、 2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1451.6kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） H=-22.68kJ/molD、 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol14.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ15.已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 二、填空题16. 已知：在298K、100kPa时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJmol1；（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是 。17.（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-_，B-_。（填写a或b）（a） （b）（2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) = NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Q3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：_、_。18.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热H= ，两物质中 较为稳定 。答案一、选择题123456789101112131415DBCA