安徽省芜湖市六洲中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

化学考试题一、选择题(40分)1.在下面关于钠的叙述中，错误的是()a，钠还原性强，可用于冶炼钛、锆、铌b，钠的化学性质很活跃，钠元素只能以化合状态存在于自然中c，钠是灰色黑色固体d、钠质地柔软，可用刀切割。2.在0.1molL-1NaOH溶液中通过过多的二氧化碳后，溶液中存在的主要离子是()A.Na，CO32- B.Na，HCO 3-c.hco 3-，CO32- D.Na，OH3.去除混合在NaHCO3溶液中的少数Na2CO3的方法()A.添加b .氢氧化钡溶液，通过二氧化碳气体C.添加明确的石灰水d .添加稀盐酸4.在一定条件下，如果钠和氧反应产物1.5 g溶于水，其溶液可以中和在80毫升浓度0.50 mol-1的HCl溶液中，则该产物的成分为()A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO25.Na、Mg、Al各1mol分别与50m l 2 mol-1的硫酸溶液反应，以下说法正确()A.钠、镁、铝生产的氢一样，b .钠释放的氢最多C.铝最终产生氢，最高可达d。生产氢气的量是无法比较的化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下两项中的一项无效：()。A.明矾水解形成的蛋(oh) 3胶体可以吸附水中的悬浮物，也可以用于水的净化B.一天铝产品用氧化膜复盖表面，对内部金属起到保护作用C.用Al(OH)3制造太多胃酸D.电解AlCl3饱和溶液，可用金属铝制造7.下一次物质反应后，三价铁一定是制造出来的()过量的Fe和Cl2反应Fe和过量的H2SO4反应后，将KNO3 Fe和Fe2O3的混合物溶解在盐酸中A.b . a .b .c .d .全部8.以下两种“先产生沉淀，然后沉淀，再溶解”的现象将过多的二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液。在namo 2溶液中加入一滴过量的稀盐酸；在AlCl3溶液中加入稀氢氧化钠溶液一滴；在硅酸钠溶液中加入大量盐酸，一滴一滴A.b .c .d .9.以下相关化学术语是正确的：A.Na2O2电子B.NH4Br电子3360 Br-C.氢氧根离子用电子： D. HClO用电子：10.以离子键为基础的化学键经常含有共价键的成分。以下每对原子在化学键中形成共价键的最小部分()A.Li、F B.Na、F C.Na、Cl D.Mg、O11.根据周期表和周期律，以下推论是正确的()A.相同周期元素的原子半径越小，电子就越容易丢失B. a族元素的金属度比 a族元素的金属度强C.将氯水注入氢硫酸溶液中，就能产生元素硫，确认硫的非金属比氯弱D.主族元素的最大匹配值等于其元素原子的核外电子数12.指定给以下各组的元素不能形成AB2型化合物()A.2s22p2和2s22p24b.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5d.3s1和3s23p2513.以下各组元素按原子半径顺序减少，元素的第一次电离能量逐步增加的顺序排列()A.k、Na、LiB。Al、Mg、Na C.N、o、CD。Cl、s、p14.以下组的顺序不正确A.热稳定性：HCl H2S ph3b。原子半径：na mg alC.酸性强弱：h2sio3 h3po 4 mg (oh) 2 al (oh) 315.关于铁的以下叙述是正确的。铁可以被磁铁吸引，但是纯铁容易腐蚀。人体内的血红蛋白中含有铁元素。铁位于原体内在烧酒气表中，第四周期第 b族铁在氧气中可以激烈燃烧，但在水蒸气中不能燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物不能通过Fe(NO3)3 化学反应生成FeCl2和Fe(OH)3A.b .c .d .16.能在酸性溶液中大量共存的离子组A.Mg2、Fe3+、NO、SCN- B.Al3+、Fe2+、cl-、SOC.K+、na、cl-、HCO D.Na+、Ca2+、NO、oh-17.正确表达以下反应的离子方程式是A.在稀释硫酸中添加铁粉：2fe 6h=2fe3 3 H2，B.在盐酸中溶解磁性氧化铁：Fe3O4 8h=3fe 3 4h2oC.将氯化铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 4 h no=Fe3 2h2o no，D.Fe3+溶液中添加铜屑：2fe3 Cu=2fe2 Cu218.取a g的某种物质，在氧气中完全燃烧，其产物与足够量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也立即增加a g。以下物质中不能满足上述结果的是()A.H2 b.co c.c 6 h12 o 6 d.c 12 h 22 o 1119.用火焰反应测试k离子时的操作步骤如下。蘸上测量液，放入酒井灯火焰中燃烧。通过蓝色钴玻璃，用稀释的盐酸冲洗铂丝。其中正确的操作顺序为()A.b .c .d .d .20.不能通过一步实验直接进行以下更改()A.al(oh)3-al2o 3 b . al2o 3al(oh)3 c . al-alod。Al3 -al (oh) 3二、填空(50分)21.现有部分单周期元素的性质或原子结构如下表：所示元素编号元素特性或原子结构t单一质量能与水激烈反应，结果溶液呈弱酸性xl层p电子比s电子多两个y三周期元素的简单离子中最小的半径zl层有三对电子。(1)写出元素x的离子结构图。(2) y元素最高价氧化物的水合物与HCl、NaOH溶液反应的离子方程；(3)写z和y的电子阵列。(4)元素t比氯元素更有非金属(用元素符号表示)，以下措辞可以证明这一点(用字母表示)。A.气体氢化物的挥发性和稳定性b .元素分子的结合能C.两种元素的电负性d .氧酸的酸性E.氢化物中x-h键的键长(x表示t和Cl两个元素)F.自然界中两种物质的存在形式(5)探讨物质的性质差异是学习的重要方法之一。t、x、y、z四个元素的元素中化学特性不同的三个元素(填充元素符号)，原因如下因此，请回答以下问题：(1) 、四个阶段中溶液和沉淀的分离方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据上述方块图中的反应关系，写出以下b，c，d，e中包含的物质的化学表达式。固体b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；沉淀c _ _ _ _ _ _ _ _ _；沉淀d _ _ _ _ _ _ _ _ _；溶液e _ _ _ _ _ _ _ _。(3) 写3个反应方程。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.如图所示，用沉淀物填充纵坐标物质的量，横坐标写下在溶液中添加反应物的物质量，按测试问题在下一个空格中填充相应图形的文字，然后引发反应的离子方程式。(1)饱和AlCl3溶液中氨的过量下降是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)表示饱和AlCl3溶液中添加了NaOH，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)饱和石灰水中过量使用二氧化碳是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) MgCl2和AlCl3的混合溶液中，NaOH溶液超标的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _