福建省福州市2020届高三化学上学期期末质量检测试题（通用）

福建省福州市2020次高三化学前期质量检验问题一、选择题每小题3分为48分1 .水是地球生命存在的基础，以下生活中水的说法不正确的是da .海水淡化大幅度降低水中离子浓度的过程B.ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂用K2FeO4处理水，可以杀菌消毒和去除水中浮游杂质d。 矿泉水含有丰富的人体必需的营养物质2. 本草纲目卷七石碱条：“他人采集艾蒿蓼属，干燥烧灰，用水浇汁，沉淀如石，洗涤浣衣料，去垢洗料”，以下说法正确的是aa .文中的“灰”是指草木灰(主成分K2CO3) B .“发面”是指利用“灰”的不稳定性c .“用水浇汁，沉淀得像石头一样”的过程是提取d . 该物质在洗涤和结垢过程中参与氧化还原反应3 .以下化学术语正确的是d :a .二氧化硅分子式： SiO2 B.C2H4O2乙酸的结构简单c .氯化铵的电子式： D.C3H6不一定是丙烯分子4 .把na作为阿伏伽德罗常数值的话，以下的说法不正确的是aA.17gH2O2所含无极性健的数量为NAb .在标准情况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子将c.nh4no31mol溶解于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中的铵离子数为NA由D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA5 .以下离子必定能大量共存的是ca .水溶液中： k、Al3、HCO3、so42-b .酸性溶液中： Fe3、Mg2、i-、so42-c .澄清透明溶液： Cu2、Na、SO42、NO3d .常温下水电离的c(H )=10-11 mol/L的溶液： k、Na、SiO32、NO36 .通过以下操作能够证明HF为弱电解质的是da .用氢氟酸在玻璃上刻字b .用氢氟酸进行导电性试验，灯泡很暗向0.1mol/L的HF溶液中加水，测定c(OH)增大向10 ml d.ph=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性7 .以下实验装置及其操作正确的是ca .图甲可以用于制备0.100mo1/l硫酸溶液250ml时定容操作b .图乙可用于淀粉经稀硫酸水解后，滴加新制备的氢氧化铜悬浊液检查水解物c .铜矾水含量测定d .铜矾水含量测定d .铜矾水可用于由工业乙醇制备无水乙醇8 .下面的离子方程式能够说明对应的实验现象的是ba .铁粉溶解在足够量稀硝酸3Fe 8H 2NO3=3Fe2 2NO 4H2O中b .向氯化铁溶液中滴加硫氯酸钾溶液时，出现血色的Fe3 3SCN=Fe(SCN)3c .饱和氯化铁溶液滴加沸水溶液呈现红褐色Fe3 3H2O=Fe(OH)3 3Hd .四羟基铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生的白色沉淀 al (oh )4-HCO3-=al (oh ) 3co 2h2o9 .羟基香豆素()是治疗胆结石的药物，以下物质的记述错误的是ba .该物质的分子式为C10H8O3b .该物质的氢核磁共振谱图显示5组峰c .该物质分子中不可能所有原子平面共存d .该物质可发生氧化反应、取代反应、加成反应等10 .已知的几种物质间的能量关系如图所示，以下说法正确的是ba .使用适当的催化剂可以减小反应的焓B.(g) H=28.7kJ/mol在C.(g )中，热能转化为产物内部的能量D.(g )反应物的总能量低于产物的总能量11 .有研究组在探讨电化学原理时，将盐桥改为n型铁丝，接通直流电源后石墨附近的溶液变红。 以下判断和预测错误的是cA.A是电源的负极b .铁丝的左端附近出现灰绿色的沉淀c .电子移动方向为A石墨金属丝石墨Bd .石墨棒电极反应式为2cl2e-=cl212 .短周期元素w、x、y、z原子序号依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质. 常温下，丙和戊为单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊使拥有火星的木棒复活，0.01mol/L丁溶液pH=12，这些物质的转化关系如图所示a .原子半径： XXc .气态氢化物的热稳定性：由XY D.Y和z组成的化合物溶解在水中显示碱性13 .以铝土矿(主要成分包括Al2O3、少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如下：错误的是aa .在碱溶解过程中发生复杂的氧化还原反应b .过滤1的炉渣中含有Fe2O3、SiO2等C.X的主要溶质是Na2CO3d .产生al和O2的电解工艺一般使用焊剂Na3AlF614.NaH2PO2为正盐，溶液中的Ag还原为Ag，可用于化学镀银。 在NaH2PO2的镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为4:1。 下一个说法正确的是aa .在上述反应中，氧化产物H3PO4 B.H3PO2为三元酸，与NaOH反应生成三种盐C.NaH2PO2包括离子键、极性共价键和非极性共价键d .该反应离子方程为H2PO2 4Ag 2H2O=4Ag PO43 6H在15.25下，CH3COOH和CH3COONa合计制备0.1的溶液，溶液中CH3COOH和ch3c oo -各自所占物质量的点数(a )随溶液的pH变化的关系如图所示。 下一个说法不对的是bA.25时，CH3COO的水解平衡常数为109.24B.pH=4.76时，添加的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等在C.pH4.76的情况下，必须有c(ch3cooo-)c(oh-)c(h )D.4.76c(Na )c(H )c(OH)在16.1l的密闭容器中填充2mol N2和7mol H2，产生反应N2 3H2=2NH3，保持其他条件不变，同时测定NH3的浓度和温度的关系，结果如图所示a .该反应是在发热反应B.a、c这2点对应的压力Pa70)下，将0.5-1.5 (5)少量的最后的清洗液放入试管中，加入数滴KSCN溶液，证明溶液不变红就清洗了沉淀(或者将少量的最后的清洗液放入试管中，加入少量的BaCl2溶液20. (13分钟)天然气的主要成分是甲烷，它是重要的化工原料。(1)CH4和CO2可通过催化反应得到合成气体： CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g) H反应1:CH4 (g )=c (s )2H2 (g )h1=75kj/mol反应233602 co (g )=c (s ) co2(g )h2=-172 kj/mol是该催化反应h=_kj/mol .(2)工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应在33602 co (g )4h2(g )=ch3och3(g ) h2o (g )h=-204.7 kj/mol初始条件相同时，分别在a (恒温)、b (绝热)两个容器中反应. 反应初期两个容器的反应速度a _ _ _ _ _ _ _ _ _ b (填写、“、”或“=”以下)平衡时的CO转化率a _ _ _ _ _ _ _ _ b。(3)工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为co (g )2h2(g )=ch3oh (g )h=-90.1 kjmd。 温度t时，在容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程的数据如图所示。以下是这种反应达到平衡状态的： _。a.v (H2 )=2v (ch3oh ) b.c (co )/c (ch3oh )=733363时c. c(H2)/c(CH3OH)=2: 1时d .容器内的气体压力不变该化学反应在10min以内CH3OH的反应速度v (ch3oh )