2020高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物知识综合验收 鲁科版必修1

2020高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物知识综合验收 鲁科版必修11化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A常温条件下，酚酞的变色范围：B分散系的分类CCO2通入澄清石灰水中反应的产物：DHCl和NaAl(OH)4溶液反应后铝元素的存在形式：解析酚酞的变色范围是：8.210.0为浅红色，小于8.2，无色，大于10.0，红色，故A项错；Ca(OH)2溶液中通入CO2，随CO2增多，CaCO3逐渐变为Ca(HCO3)2，故C项错误。答案BD2下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部BC D解析特殊的两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3及Al既能与强酸反应也能与强碱反应；弱酸酸式盐(NaHCO3)及弱酸铵盐(NH4)2SO3也能与强酸、强碱反应。答案A3(2020哈师大附中月考)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D解析中只生成沉淀，不溶解；中先发生胶体凝聚，后再加入稀硫酸沉淀溶解；中先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解生成银氨溶液；中只生成硅酸沉淀；沉淀不溶解。答案C4某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18 molL1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间答案C5(2020广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案A6(2020苏州一中检测)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三种物质混合而成。取一定量X样品，投入100 mL 2.4 mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H的物质的量浓度为1 mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g固体。据此判断，下列说法正确的是AX中一定含有偏铝酸钠BX中一定不含偏铝酸钠CX中一定不含亚硫酸钠和碳酸钠DX中一定不含氢氧化钠解析若没有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m(NaCl)0.1 L(2.41) mol/L58.5 g/mol8.19 g5.70 g，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X中一定含有偏铝酸钠。偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，2Al(OH)3Al2O33H2O。答案A7等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为A13 B23C14 D27解析AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：NaOH不足量，NaOH部分过量。假设溶液中含有2 mol的AlCl3，如果为第一种情况生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH 3 mol。则答案为B。如果为第二种情况，则生成1 mol的Al(OH)3,1 mol的Al(OH)4，共消耗NaOH为7 mol。所以答案为D。故选B、D。答案BD8如下图是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸CNaOHHClD原混合溶液中MgCl2AlCl312答案D9(2020同升湖实验学校第3次月考)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体B最终得到9.8 g的沉淀C最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 molL1D最终得到的溶液中含0.2 mol NaAlO2解析发生的反应为：2Na2O22H2O= 4NaOHO202 mol0.4 mol0.1 mol2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H202 mol0.2 mol 0.2 mol0.3 molNaOHHCl=NaClH2O02 mol0.2 molAlO H H2O=Al(OH)301 mol0.1 mol0.1 mol最后剩0.1 mol的NaAlO2最后得到气体的体积为(0.1 mol0.3 mol)22.4 Lmol18.96 L最终得到沉淀的质量为0.1 mol78 gmol17.8 g。最后得NaCl的物质的量浓度为1.5 molL1。答案C10(2020石家庄模拟)下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是ANaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)B稀盐酸和AgNO3(aq)CCaCl2(aq)和Na2CO3(aq)DBa(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)解析只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别，意味着互相滴加现象不同，或者加入试剂的量不同时有不同的现象。符合要求的只有A项。答案A11为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析(1)设样品中铝的质量为x，由2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2可知：32解得x g。(2)若样品恰好完全反应，则由2AlFe2O3Al2O32Fe可知m(Fe2O3)m(Al)160 g(227) g8027。(3)由(1)可知AlH2；由(2)可知AlFeH2，所以cb123。答案(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)2312奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、E这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。(1)试推测A是_，C是_(写化学式)。(2)由B生成A需要电解才能达到目的，当生成1 mol A时转移电子的物质的量为_。(3)C是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因_。解析本题以“五元环中交叉环之间可相互转化或有相同元素”作为信息，围绕这一信息关系，考查物质的推断。(1)由题意可知，A是铝；B是氧化铝；C是一种挥发性酸的铝盐(如氯化铝)；D是氢氧化铝；E是四羟基合铝酸盐。(2)由B到A是氧化铝到铝的过程，需要电解，根据电解的化学方程式可知，当生成1 mol铝时需转移3 mol的电子。(3)C是强酸盐，同时又必须是挥发性酸的铝盐，所以可以是氯化铝，溶液呈酸性是由于铝离子水解。答案(1)AlAlCl3或Al(NO3)3(2)3 mol(3)Al33H2OAl(OH)33H13金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。探究过程中发现了一些“异常”现象。(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。将已“卷缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式：_；_。(2)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法正确的是_。A实验中发生的反应都是氧化还原反应B因铝表面置换出的汞而影响了保护膜的致密度C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物(3)常温下，在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、H相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。.写出以上反应的离子方程式：_。.你认为出现以上现象的可能原因是：假设_；假设_。.请设计实验对以上的假设进行验证：_；_。解析(1)铝箔在酒精灯上加热之所以不燃烧而是悬垂，是因为表面形成高熔点的Al2O3保护膜的缘故，Al2O3和Al都会与NaOH溶液反应。(2)从实验过程看，将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al3Hg2=3Hg2Al3，该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面，置于空气中时，铝与空气中的O2反应生成疏松的Al2O3，即4Al3O2=2Al2O3，该反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反应为放热反应。综合分析答案D错误，因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。(3)在比较两者产生气体速率不同时，关键是找出两个体系中不同的因素。温度、氢离子浓度相同，不同的地方就是它们分别含有氯离子和硫酸根离子，所以速率不同的原因可能就是这两种阴离子的不同。在验证结论时，通常是改变条件，观察外界因素对速率的影响。答案(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2)ABC(3).2Al6H=2Al33H2.假设：Cl对铝和酸的反应有促进作用假设：SO对铝和酸的反应有抑制作用.在铝和硫酸反应的容器中加固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率在铝和盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率14某教科书对“铝热反应”实现的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601 535沸点()2 4672 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铝铁合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式答案(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品放入试管中，加入NaOH溶液，若有无色气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al2NaOH6H2O=3H22NaAl(OH)415现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)所示：(1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_，A与C反应的离子方程式_。(2)若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析(1)符合图示转化关系的可能有下列情形：若B为Na2CO3相应离子方程式为：BC：COH2OCO2=2HCOAC：OHHCO=COH2O。若B为Al(OH)3，A、C分别为可溶性铝盐和四羟基合铝酸盐或可溶性四羟基合铝酸盐和铝盐。若为前者，则D为NaOH等强碱，BC的离子方程式为：Al(OH)3OH=Al(OH)4；若为后者，则D为HCl、H2SO4、HN