山东省曲阜夫子学校2020届高三化学12月月考试题

山东省曲阜扎学校2020年高三化学12月考试题(考试时间：90分钟总计：100分钟)这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Cu-64第一卷(选择题，共48分)一.单一主题(这个大问题共16个问题，每个小问题3分，共48分)化学与生活密切相关。下列选项中有一个错误A.“酸能溶解”“洗涤剂能除油”的化学反应都发生了B.被蚊子咬的地方感到疼痛是因为甲酸注入人体。涂抹肥皂水能缓解疼痛，是利用那种弱碱性C.月饼盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D.使用明矾的净水可以达到杀菌消毒和悬浮沉淀的目的化学术语的正确使用如下：A.原子核的质子为117，中子为174的核素Ts可以表达如下：B.甲烷分子的比例模型：C.CoCl 2的结构如下：D.H2O2电子范例：H 2-H3.从物质分类的角度作出以下判断是正确的A.根据丁达尔效应与否，分散剂可以分为溶液、浊度和胶体B.SiO2可以对NaOH溶液和氢氟酸反应，但SiO 2不属于两性氧化物C.AgCl水溶液不导电，所以AgCl是弱电解质D.烧碱、纯碱、水合石灰属于碱4.用NA表示阿伏伽德罗常量值，在以下叙述中是正确的A.6g SiO2决定中包含的Si-O密钥数为0.2NAB.在标准条件下，2.24 L Cl2溶于水，传输的电子数为0.1NAC.包含在18gh 218o和2H2O混合物中的中子为9NA在D.25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中包含oh-0.1NA以下指定反应的离子方程式是正确的。A.硫化铁和稀硝酸的混合反应：2H FeS=H2SFe2B.酸化的NaIO3和NaI混合溶液，几滴淀粉溶液呈蓝色：5i io3 6h 3 I2 3h2oC.混合Ba(OH)2等物质的量nahso 4:ba2oh-2h so42-=baso 4D.电解饱和饮用水：2cl 2h Cl2H2 6.周期表中短周期元素a、b、c的位置如图所示。a、b、c三种元素原子中的质子数acb和是32。e和b形成的化合物E2B是离子化合物。这是对的A.在四种元素形成的简单离子中，e离子的半径最大B.在由a，b，c元素形成的气体氢化物中，c元素的氢化物稳定性最强C.c离子的还原性比b离子的还原性强D.a，b两种元素的气体氢化物都可以与相应的最高价氧化物对应的水合物反应，属于氧化还原反应。7.实验室用含有杂质(FeO，Fe2O3)的废cuo制造了明矾晶体，并经过了以下过程(已知pH=5沉淀):这里错误分析的是A.步骤主要反应为2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2OB.步骤不能将H2O2转化为氯水、硝酸等强氧化剂C.步骤也可以用CuCO3代替CuO来控制溶液的pH值D.步骤过滤，步骤蒸发结晶8.已知Al 2h 6燃烧热很高，是与水反应生成H2的好氢剂(白球为Al，黑球为h)。以下推测显然是错误的A.这种物质与水反应，属于氧化还原反应B.在al2h 6分子中，氢是1价，铝是3价C.al2h 6在空气中完全燃烧，产物是氧化铝和水D.氢和铝化合物可以是未来的储氢材料和火箭燃料9.下表说明了每个组之间不能通过一级反应改变关系，如下图所示选项xyz反应过程的反应条件aSiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔化b直NaHCO3我2co 3加热cN2NO2HNO3加热dc共同CO2热木炭粉10.海洋中食物、矿物、能源、医药、水产资源丰富，下图是海水利用的部分过程，以下说法是正确的A.从粗盐精制中去除杂质离子Mg2，Ca2，SO42-时，必须先排除SO42-，然后再去除Ca2B.过程中的2是在空气中加热MgCl26H2O脱水，获得无水MgCl2C.、中溴被氧化D.可以明确石灰水检查Na2CO3和NaHCO311.无色溶液x可能包含：K、Na、NH4、Mg2、Ba2、HCO 3、cl-、SO42部分如果种类和离子浓度相同，为了确定其组成，将依次进行以下实验。取少量溶液x，并在其中添加足够数量的氢氧化钠溶液，就会产生白色沉淀a。有点热，闻起来很刺激。过滤上述混合物，在滤液中加入适量的氯化钡溶液，形成白色沉淀b，加入足够的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法是正确的A.溶液x-NH4、Mg2、SO42包括HCO 3-B.溶液x不应有HCO 3，但不确定是否包含cl-C.溶液x是否包含Na，k必须由火焰反应决定D.白色沉淀a和白色沉淀b是纯物质12.以下每个实验动作、现象和结论都写错了选项实验操作和现象结论aph: NAA比NaB小，在室温下测量相同浓度的NaA和NaB溶液在相同条件下，水中HA电离的程度大于HBb在室温下使用pH测试条新建山羊数量的pH值约为4常温下新型氯水悬浮液c硫的酒精溶液浸泡在一定量的热水中，滴下淡蓝色的透明液体，用激光笔照射，有光明的途径淡蓝色液体属于胶体d将浓度NaOH溶液注入x溶液加热，把湿的红色石蕊试纸放在试管入口处，试纸变蓝x溶液中必须有NH413.图为在实验室进行二氧化硫制造及特性实验的组合装置，部分固定装置未绘制。与以下内容相关说得正确bA.为了防止环境污染，设备c和e的试剂都采取饱和的石灰水B.禁用K2，启用K1，然后降低硫酸，每次设备b消耗1mol Na2O2，1mol电子C.关闭K1，打开K2，试剂x用酸性KMnO4或FeCl3溶液证明SO2具有还原性D.在实验过程中，体现了硫酸的酸性、吸水、挥发性、强氧化性14.将精制镁条放入装有50毫升蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监视溶液的pH及溶液浊度随时间的变化。以下是正确的说明A.这个实验在室温下进行B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时将酚酞溶液滴入溶液中，溶液会变红D.150s后溶液浊度下降是由于生成的Mg(OH)2沉降15.将由铜和镁组成的15.2 g的混合物添加到250 ml 4.0 mol-1的稀硝酸中，固体完全溶解，产生的气体只有NO。结果在溶液中添加1.0 L NaOH溶液后，金属离子正确沉淀，沉淀质量为25.4 g时，出现以下不准确的说法A.原始固体混合物中Cu和Mg的物质比2: 1B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol-1C.固体溶解溶液中硝酸的量为0.1毫升D.标准条件下生成的NO气体的体积为4.48L16.今天环境保护越来越重要，有些化学集团为了减少环境污染，提高了资源的利用率，钛厂，氯碱厂，甲醇厂联产。主要生产流程包括：(在FeTiO3中，Ti为4价格)以下叙述是正确的A.这个过程包括“电解”、“氯化”、“氧化还原反应”B.每次消耗“氯化”时，如果消耗36g焦炭，则传输7毫升电子C.合成反应中氧化剂和还原剂的数量之比为1: 1D.在上述流程中，“Mg，ar”可以用“Mg，CO2”替换第2卷(不包括选择题，共52分)二.填空： (共有52分的4个主要问题)17.(12分钟)现有的a，b，c，d，e，f，g的7种短周期主族元素，其原子序数依次增加。a，d在同一主族中，d是短时间内最大的原子半径。b，e的最外层电子是最内层电子的两倍。c，f的最外层电子的数量相同，c，f的原子序数之和是a，d原子序数之和的两倍。请回答以下问题：(1)A、c、d、f形成的简单离子半径，按从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号填写)。(2)B、c、e、f、g形成的气体氢化物数量最多的元素由_ _ _ _ _ _ _ _(填充元素符号)组成气体氢化物中最不稳定的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)水合物的酸性，与B，e，f，g的最高氧化物相对应，以从钢到弱的顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方法填写)。(4) a、c、d形成的化合物中包含的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)化合物m和n都由a、c、d和f四个元素组成， 它们在溶液中相互反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(11点)(1)已知25:H2S一元山下Ka1=9.110-8，ka2=1.110-12，Ka=9.110-10记录H2S和钾卡溶液(表示A-酸根)反应的化学方程式：(2)二次磷酸(H3PO2)是化学产品，还原性强。H3PO2是一元弱酸性，电离方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H3PO2和NaH2PO2都可以将溶液的Ag还原为Ag，在化学上用于镀银。NaH2PO2是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的溶液性或“弱碱性”)。使用H3PO2的化学镀银反应中氧化剂和还原剂的物质之比4333691，氧化产物为(化学式)。(3)在NH4Al(SO4)2溶液中添加1 mol-1 NaOH溶液，可见沉淀的物质量随NaOH溶液体积的变化而变化。(无水滴过程气体释放)写在m点反应的离子方程。在NH4Al(SO4)2溶液中添加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，使其充分反应后，溶液中流化沉淀的物质量是mol。19.14分钟)草酸(乙二醛)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐容易溶于水，但钙盐却很难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，容易溶于水，受热会脱水或升华，175分解。.硝酸氧化法制备草酸晶体及纯度测定、制备如图所示放置(忽略加热、固定和其他设备)。实验步骤如下糖化：将淀粉水解为葡萄糖。氧化：淀粉水解物中加入混合酸(质量比为3: 265%HNO3和98%HSO4的混合物，在55 60 洗澡加热产生反应。结晶、蒸发、干燥：反应后溶液冷却、减压、过滤；草酸晶体粗制品。(1)安装混合酸的仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)“氧化”时产生的主要反应如下，完成以下化学方程式。_ _ _ c6h 12 o 6 _ _ _ HNO 3 _ _ h2c 2o 4 9 NO23 no 32;u(3)以100mL溶液为mg草酸晶体粗产物。使用20.00mL作为AmoLL-1KMnO4标准溶液，5 H2 C2 o 4 MnO 4-6h=2 Mn2 10 CO2-8 H2O反应；使用KMnO4标准液体体积作为VmL消耗时，草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度为_(代数表达式用a、v、m表示)证明草酸晶体分解的产品(4)随着a同学选择上述设备验证产品CO2，设备b的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)乙方朋友认为，在草酸晶体分解物的情况下，除CO2、H2O外，还应该有CO，并选择进行验证a利用同学实验装置a，b，图中所示的部分装置(可重复选择)进行实验。 b同学们的实验装置中依次连接的合理顺序为a，b，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32其中设备h反应管中包含的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(15分钟)一般太阳能电池包括单晶硅太阳电池、多晶硅太阳电池、GaAs太阳电池和铜铟镓硒薄膜太阳电池等。(1)基态铜离子(Cu)的价层电子阵列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) H2Se的沸点比(-42)高2)H2O的沸点比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高的原因(3)GaCl3和AsF3的三维配置分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离h，容易在水中反映一种oh-shanb(oh)4-弱酸性。(。 b (oh) 4-中的b原子的混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b (oh) 4-结构表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _