宁夏长庆高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题(1)

2020学年第一学期长庆高中化学考试可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5k-39ca-40cu-64ag-108第一卷：选择题(共51分)在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。本主题有17个项目，每个项目得3分。1.在下图所示装置的气密性检查中，必须是()2、以下操作中杂质的去除不正确()A.将Al2O3混合在氧化铜中：加入过量的苛性钠溶液进行充分反应，然后过滤B.将氯化铜混合在二氯化铁溶液中：加入过量的铁粉进行充分反应，然后过滤C.Na2CO3固体与少量碳酸氢钠混合：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸发D.氯气与少量氯化氢气体混合：使混合气体通过含有饱和盐水的气体洗涤筒3.已知so32- I2 H2O=so42- 2h 2i-，氧化i2so42-。一种溶液可能含有碘-，NH4，Cu2+，SO32-，向无色溶液中加入少量溴水，溶液仍然是无色的，那么下面的判断是正确的()A.绝对不含碘-硼，绝对不含NH4 c，绝对含有so32-d，可能含有Cu24、用下列实验装置进行相应的实验，可以达到的实验目的是()A.乙醇和水可以通过图a所示的装置分离B.使用图b所示的装置蒸发硫酸铜溶液以制备硫酸铜晶体C.使用图c所示的装置通过稀硝酸和铁的反应产生少量氢气d、用图d所示的装置分离少量混合在氢氧化钙固体中的氯化铵固体5、探究浓硫酸与铜的反应，下列装置或操作是否正确()A.铜和浓硫酸与装置a b反应，收集二氧化硫并用装置b吸收尾气。C.用装置c d稀释反应后的混合溶液，用装置d测量残留酸的浓度。6、下列关于物质的量和浓度的陈述是正确的()A.0.3摩尔-1的硫酸钠溶液中所含的钠和硫的总量为0.9摩尔B.当1 L的水吸收22.4 L的氨时，获得的氨浓度不是1摩尔-1，并且只有当22.4 L的氨溶解在水中以制备1 L的氨时，浓度才是1摩尔-1C.在K2SO4和氯化钠的中性混合水溶液中，如果na和SO的量相等，k和cl-的量和浓度必须相同D.10时，100毫升0.35摩尔-1的KCl饱和溶液蒸发掉5克水，冷却至10时，体积小于100毫升，质量浓度仍为0.35摩尔-17、在配制一定浓度的盐酸物质时，下列错误操作会使配制的溶液浓度过高()A.用量筒b测量浓盐酸时向上看。溶解和搅拌时液体飞溅C.固定体积时，查看瓶颈刻度d。摇匀并观察液位下降，然后向刻度中加水。8.如图所示，空气缓慢通过装置后，试管中会收集少量稀有气体。当空气通过空调装置时，排出的气体顺序为()A.O2、N2、H2O、CO2、CO2、H2O、O2、N2C.CO2、H2O、N2、O2、N2、O2、CO2、H2O9.大胆而科学的假设和推测是科学探究的先导和价值。下面的假设在()的指导下是毫无意义的A.探索钠和H2O反应产生O2的可能性B.探索甲烷分子是否是平面结构探讨氯水滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中。溶液褪色的原因可能是盐酸的漂白特性D.探讨在一定条件下浓H2SO4与铜反应生成的黑色物质中存在硫化铜的可能性10.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.在1.8克H2O和CH2D2的混合物中包含的质子数是钠1摩尔甲烷或白磷(P4)分子含有4NA共价键C.通过在稀硫酸中水解1摩尔ch3co0c2 h5获得的乙醇分子数为NA在温度为25时，1升pH=1的硫酸溶液(ph=1)含有0.2纳的氢11.在相同的温度和压力下，x克气体A和y克气体B占据相同的体积。根据埃文伽德雷奥定律，以下陈述是错误的()x: y等于C x: y等于在相同温度和压力下a和b的密度比。D y: x等于在相同温度和体积下相同质量的a和b的压力比。12、下列溶液制备实验描述完全正确()A.向容量瓶中加入一定体积的水，然后加入浓硫酸，制得浓度准确的稀硫酸用浓盐酸以1: 1的体积比制备稀盐酸(约6摩尔-1)通常需要仪器，如容量瓶当制备NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防止水解制备ph=1和ph=2的100毫升盐酸所需的所有玻璃仪器包括100毫升容量瓶、烧杯、玻璃棒和橡胶头滴管13.密封容器中有四种物质，它们在高温下会发生反应。一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测量24216如果a的相对分子质量是2n，d的相对分子质量是3n，则在反应的化学方程式中，a与d的化学计量比是()a23b . 12c . 13d . 1114、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是()(1)在材料中(2)物质在预测的现象(1)A淀粉KI溶液浓硝酸溶液变成蓝色。B酚酞溶液浓盐酸没有明显变化C三氯化铝溶液浓氨水氯化氨基汞D湿蓝色石蕊试纸饱和氯水试卷变红了。15.胃病三种常用药物标签： 药物中含有的物质可以中和胃中过量的盐酸。以下关于三种片剂中和胃酸能力的比较是正确的()A.= B.C.D.16、实验室常用98% (=1.84 g/ml)的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO4，稀H2SO4的密度为1.23 g/mL，那么配制稀H2SO4的物质浓度为()4.6摩尔/升，5.7摩尔/升，3.9摩尔/升，18.4摩尔/升17.该图显示了氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。以下陈述是正确的()氯化钠和硫酸镁的溶解度仅在t1时相等从t1到T2，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而降低在t2时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数最大当硫酸镁饱和溶液的温度从t3降至t2时，晶体析出。第二卷：非多项选择题(共49分)(请将答案写在第二卷答题纸的相应空格内)18、(9分)众所周知，试管A和试管B的溶液中含有六种离子，包括钾、银、镁、氯、氢、硝酸根离子，酚酞试液滴入试管A的溶液时呈粉红色。请回答以下问题：(1)试管A溶液中的上述离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果将稀盐酸滴入试管中产生沉淀，则试管为_ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”)。(3)如果在试管B的溶液中加入适当的药物，过滤后可得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药物为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(4)如果试管A和试管B中的四种物质按等量溶解在试管中，则将试管A和试管B中的溶液混合并过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(离子类型需注明)。(5)如果在试管A的溶液中向由阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在花瓶中加入“鲜花防腐剂”可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花防腐剂”的组成。阅读后，回答以下问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质浓度最大的成分是_ _ _ _ _ _(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中钾的含量和浓度为(阿司匹林不含钾)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只需表达，无需计算)摩尔-1。(3)在所示的仪器中(4)、在准备过程中，下列操作对准备结果没有影响的是_ _ _ _ _ _(填写字母)。a .容量瓶在使用前未干燥，并含有少量蒸馏水B.在恒定体积下查找液位C.容量瓶在使用前刚刚用一定浓度的氯化钠溶液准备好，没有清洗过在恒定体积摇动后，发现液位低于容量瓶的刻度线，但是没有进行处理。(5)为测定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可添加的试剂应含有_ _ _ _ _ _。(填写化学符号)卫生部已经严格禁止在面粉生产中添加过氧化钙和其他食品添加剂。过氧化钙通常用作杀菌剂和防腐剂。它是一种白色固体，含有结晶水，通常含有氧化钙。过氧化钙的制备。实验组选择以下设备制备过氧化钙。众所周知，化学反应Ca2 H2O2 2NH3 xH2O=CaO2xH2O 2nh。碱性环境中制备二水合氧化钙的装置如下：(1)设备B中仪器X的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _；反应在冰水浴中进行的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应完成后，通过低温干燥得到二水合氧化钙。二。含量测定。(1)称取13.52克过氧化钙样品，燃烧时发生如下反应：2氧化钙x H2O 2氧化钙O2=2xH2O，在标准条件下生成672毫升O2，样品中氧化钙的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)再取13.52克相同的样品，溶解在适量的稀盐酸中，然后加入足量的碳酸钠溶液，将溶液中的所有Ca2+转化为碳酸钙沉淀，从而得到7.0克干燥的碳酸钙。样品中氧化钙杂质的质量为_ _ _ _ _ _ _；样品CaO2xH2O中的x值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21，(14分)甲烷可以在加热条件下还原氧化铜。除了水蒸气，气态产品还含有碳氧化物。一个化学小组用图表装置探索了它的反应产物。获取信息(1)一氧化碳可与银氨溶液反应：二氧化碳银(NH3) 2 2OH-=2AG 2NH二氧化碳NH3(2) Cu2O为红色，不与银反应，但能反应：Cu2O 2H=Cu2 Cu H2O(1)单元A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：A_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母编号，该设备将不会被重复使用)(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果已知气体产品中含有一氧化碳，在装置C中观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；设备f的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)当反应结束时，装置D处试管中的所有固体将变成红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了证明红色固体中是否含有铜，同学A设计了如下实验：在少量红色固体中加入适量的0.1摩尔/升硝酸银溶液，发现溶液变成蓝色，从而判断红色固体中含有铜。学生乙认为这个计划不合理。为了证明学生A的结论，应该添加以下比较实验来完成表格。实验步骤(不需要具体的操作程序)预期现象和结论如果观察到溶液没有变成蓝色，则证明红色固体含有铜。如果观察到溶液变成蓝色，就不能证明红色固体含有铜。附加问题(共10分)附加问题说明：本主题不要求完成。不做不扣分，不影响总分；做正确的事在总分中算，但总分不超过100分。】老师在化学课上演示了以下实验：在实验过程中，两个气球中的碳酸氢钠和碳酸氢钠被同时倒入试管中。已知盐酸是足够的，并且整个装置具有良好的气密性。回答以下问题：(1)实验中观察到的现象有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验结束后二。当学生A用手触摸上述试管时，他意外地发现试管A变冷，而试管B变热。他把这个发现告诉了他的同学乙。由此，他得出结论，碳酸氢钠和氯化氢的反应是吸热的，而碳酸氢钠和氯化氢的反应是放热的。然而，学生B对这个结论表示怀疑。因此，两名学生在课外活动中继续进行以下实验(每次进行3个平行实验