高中化学《元素周期律》教案4 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期率第二节元素周期速度教育目标：让学生了解相同的周期，从左到右，金属和非金属的重复性。教学重点：从左到右，金属和非金属的重复性。教导方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教育设备：投影仪、多媒体、实验设备教导的过程上节课随着原子数的增加，元素原子的电子层排列和原子价都显示出了周期性的变化，那么元素的金属和非金属也随着原子数的增加而出现周期性的变化吗？这是我们这门课要讨论的问题。三.元素金属和非金属传递：判断元素金属性和非金属性的依据是什么？量纲；量纲。学生回答，老师黑板 5734强调判断元素的金属强弱的标准：目的性；1.提炼氢是元素和水(或酸)反应；量纲；量纲。2.最高价氧化物的水合物氢氧化物的碱性强弱。量纲；量纲。判断元素的非金属强弱的标准：对价；1.生成氢和气体氢化物的难度和氢化物的稳定性；量纲；量纲。元素最高价氧化物的水合物的酸性强度。量纲；量纲。(a)相同的周期性元素金属是否表示随着原子编号的增加而周期性的传递规律呢？1.学生分组实验：完成教科书14页的Mg和冷水，热水的反应，填写空格。观察到什么现象？【讨论】比较记忆和Na与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难度，得出什么结论？理论基础是什么？黑板2na 2h2o=2naoh H2 蜣螂Mg 2 H2O 2 mg (oh) 2 H2 (更难)结论：金属度：Na Mg2.学生分组实验：比较教科书14页Mg，Al及相同浓度的盐酸反应，并填写教科书15页空白。观察到什么现象？建立结果投影，让学生判断对错。镁和铝与相同浓度的盐酸相比有多容易，你得出了什么结论？理论基础是什么？黑板mg 2 HCl=MGC L2 H22al 6 HCl=2 AlCl3 3 H2 (更难)结论：金属度：Mg Al根据1，2:金属Na Mg Al表格：最高价的氧化物对应水合物的碱性元素NaMg蛋最高价氧化物对应水合物碱性强度。【黑板】结论：碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3金属：金属Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱(2)同周期元素非金属是否随着原子数的增加而表示周期重复定律？(？4.填表格并比较硅、磷、硫、氯的特性，可以得出什么结论？特性SipsCl氢化物非金属元素和氢反应条件高温磷蒸汽能与氢反应需要加热照明或点火时发生爆炸，使化合最高价氧化物最高价氧化物对应水合物的酸性强度。H2sio 2弱酸H3PO4井冈山H2SO4江山HClO4比H2SO4更强的山板书结论：Si P S Cl元素和H2反应变得越来越容易生成的氢化物越来越稳定。最高价氧化物对应水合物的酸性，逐渐增加所以：非金属越来越强。Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强板书同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强摘要对其他周期的要素特性也可以得出类似的结论。另外，还确认了上一节的推测，元素的金属性和非金属性随着原子编号的增加表示周期性变化。随着原子数的增加，元素的核外电子阵列、主要原子价、金属和非金属显示了周期变化规律，这种规律称为元素周期率。元素的性质为什么随着原子序数的增加而出现周期性变化？这是元素核逐步排列的必然结果。投影练习1.用元素符号回答与原子编号11-18元素相关的问题。量纲；量纲。(1)价格最高的氧化物的水合物碱性最强。量纲；量纲。(2)价格最高的氧化物是最酸的。量纲；量纲。(3)氢化物最容易生成，最稳定。量纲；量纲。回答：(1)Na (2)Cl (3)Cl2.从原子编号11依次增加到17，以下描述的重复性关系无效()逆；A.电子层数越来越多，b .原子核吸引电子的能力越来越强C.最高标价值逐渐增加d .硅到氯音价-4-1；答案：a3.已知的x，y，z是连接三个原子号码的元素，最高价氧化物是水合物酸性的相对强弱hxo 4 h2yo 4 h3zo4。以下陈述不准确()对话录；A.气体氢化物的稳定性：hx h2y zh3正弦；B.非金属活动性：y x y2 z2晶圆；D.原子最外层的电子层的电子数是相同的答案：b版书设计第一章物质结构元素周期率第二节元素周期率(第三届会议)三.元素金属和非金属传递：1.2 na 2h2o=2 NaOH H2蜣螂Mg 2 H2O 2 mg (oh) 2 H2 (更难)金属度：Na Mg2.mg 2 HCl=MGC L2 H22al 6 HCl=2 AlCl3 3 H2 (更难)金属度：Mg Al根据1，2:金属Na Mg Al3.碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3金属：金属Na Mg AlNa Mg Al金属度逐渐减弱结论：Si P S Cl元素和H2反应变得越来越容易生成的氢化物越来越稳定。最高价氧化物对应水合物的酸性，逐渐增加所以：非金属越来越强。Na Mg